NaCl在水中溶解和电离的过程图电离：物质溶于水后或受热熔化时，离解成能够自由移动的离子的过程。用电离方程式表示电离的过程.书写电离方程式时的注意事项：电解质：想一想：启示：⑴强电解质:在水溶液里全部电离成离子的电解质。金属氧化物:思考并作出判断：6、电解质溶液的导电性想一想：电解质溶于水后电离成为离子，那么电解质在溶液中是如何进行反应的呢？不同的电解质溶于水后都能反应吗？实验二、离子反应及其发生的条件2、离子方程式:a、离子方程式的书写步骤2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-b、书写离子方程式应注意的问题：⑵可以拆写成离子形式的是：易溶且易电离的物质:①强酸:H2SO4、HCl、HNO3②强碱:NaOHKOHBa(OH)2说明:Ca(OH)2微溶于水,当其做反应物时拆成离子形式，当其做生成物时写成沉淀。③可溶性盐:钾盐,钠盐,氨盐,硝酸盐(熟记溶解度表)（3）弱酸的酸式盐的酸根离子不能拆开写。例：NaHCO3溶液和稀盐酸反应：3、离子反应发生的条件4、离子方程式的意义:用离子方程式表示下列反应：1、Cu放入稀盐酸中：Cu+2H+=Cu2++H2↑①看离子反应是否符合客观事实如：H+与CO32-、HCO3-、S2-、SO32-、HSO3-NH4+与OH-等b.附加隐含条件的应用规律：【练习1】判断下列各组离子能否大量共存【练习2】在强酸性或强碱性溶液中，都能共存的离子组是（）A．K+，Na+，SO42-，CO32-B．NH4+，Cu2+，Cl-，NO3-C．Ba2+，Na+，NO3-，SO42-D．Ba2+，K+，Cl-,NO3-【练习3】某无色溶液既可能是强酸性又可能是强碱性，在该溶液中一定能大量共存的离子是（）A.H+Na+MnO4-SO42-B.Na+CO32-Al3+Cl-C.K+Na+Cl-SO42-D.K+Cl-Ba2+HCO3-【练习4】下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无色透明的是()A.K+MnO4-Cl-SO42-B.Na+CO32-SO42-Cl-C.NO3-Na+HCO3-Ba2+D.Na+NO3-H+SO42-