第二单元溶液的酸碱性第一课时[学习目标]:1.了解溶液的pH、溶液中氢离子浓度和氢氧根离子浓度大小、溶液酸碱性三者之间的关系。2.知道pH与c(H+)的定量关系，能进行溶液pH的简单计算。[学习重点]：溶液的pH的简单计算[使用说明]:利用一节课完成学案，下课收齐。下节课修改10分钟，针对存在问题重点讨论8分钟，师生探究、学生展示15分钟，巩固落实5分钟后当堂检测。[温故知新]1.请写出水的电离方程式：________________________2.水的离子积表达式：Kw=在25℃时其值是_____________交流与讨论:已知在25℃时,水的离子积Kw=C(H+)·C(OH)=1.0×10-14，请分别计算下列各溶液中氢离子及氢氧根离子的浓度.①0.01mol/L的盐酸:②0.01mol/L的氯化钠溶液:③0.01mol/L的氢氧化钠溶液:一、[归纳小结]1.溶液的酸碱性与C(H+)，C(OH-)之间的关系酸性溶液：C(H+)＞C(OH-)，25℃时C(H+)1×10-7中性溶液：C(H+)＝C(OH-)，25℃C(H+)1×10-7碱性溶液：C(H+)＜C(OH-)，25℃C(H+)1×10-72.往水中加入酸、碱、盐溶液时，水的离子积不变，温度升高水的离子积增大。[问题讨论]在1mol/LHCl溶液中，水电离的氢离子浓度是多少？[小结]无论是在中性、酸性、还是碱性溶液中，水电离的H+与水电离的OH-永远相等过渡：由于用氢离子浓度及氢氧根离子来表示溶液的酸碱性有时很不方便,因此引入了pH来表示溶液的酸碱性二、溶液的PH（1）定义：【学以致用】计算溶液的pH1.室温下，0.1mol·L-1盐酸溶液的pH？室温下，0.1mol·L-1氢氧化钠溶液的pH？问题解决：教材P72页总结：溶液的酸碱性与C(H+)、C(OH-)、pH之间的关系溶液的酸碱性Cmol/LC(OH-)mol/LC(H+)与C(OH-)的比较pH酸性1×10-71×10-7C(H+)C(OH-)pH7中性1×10-71×10-7C(H+)C(OH-)pH7碱性1×10-71×10-7C(H+)C(OH-)pH7说明：1.pH是表示溶液酸碱性的一种方法；2.pH范围在之间，只适用于溶液，C(H+)>1mol/L或C(OH-)>1mol/L的溶液的酸碱性直接用表示；3.pH越小，酸性越；pH越大，碱性越；4.pH每增大一个单位，c(H+)就减少倍；pH每减少一个单位，c(H+)就增大倍；5.pH=7的溶液不一定是中性溶液。设疑：我们能否通过一种方法很方便的知道某溶液是酸性还是碱性呢？学生：三、溶液酸碱性的测定方法1.酸碱指示剂常用指示剂有、、、等。这些指示剂只能测定某范围的pH值，而不能得出具体的数值。查阅资料完成下列表格指示剂pH的变色范围遇酸的颜色遇碱的颜色甲基橙石蕊酚酞2..pH试纸、pH计a.试纸的使用方法:用洁净、干燥的玻璃棒蘸取待测液滴在干燥的pH试纸上，试纸上显出颜色后马上跟标准比色卡相对比并读数.b．广泛试纸识别差值为1；精密pH试纸识别差值为0.1四、于溶液pH计算的几种类型及方法单一溶液pH的计算①强酸溶液,如HnA,设其浓度为cmol.L-1=2\*GB3②强碱溶液,如B(OH)n,设其浓度为cmol.L-1=3\*GB3③一元弱酸溶液,设其浓度为cmol.L-1,电离度为ａ=4\*GB3④一元弱碱溶液,设其浓度为cmol.L-1,电离度为ａ2.混合溶液pH的计算（lg5=0.7lg2=0.3）=1\*GB3①强酸与强酸混合:如将pH为3和pH为5的稀盐酸以等体积相混合=2\*GB3②强碱与强碱混合:如将pH为10和pH为12的氢氧化钠以等体积相混合=3\*GB3③强酸与强碱混合:如将pH=5盐酸与pH=9的Ba(OH)2溶液以体积比11:9混合3、关于强酸(强碱)、弱酸(弱碱)加水稀释后pH的计算=1\*GB3①．若将pH=a的强酸,加水稀释10n倍,则pH,=2\*GB3②.若将pH=a的弱酸,加水稀释10n倍,则pH,理由是=3\*GB3③.若将pH=b的强碱,加水稀释10n倍,则pH,=4\*GB3④.若将pH=b的弱碱,加水稀释10n倍,则pH,理由是=5\*GB3⑤.将酸溶液无限稀释时,其pH,将碱溶液无限稀释时,其pH,巩固练习：1.pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中,它们的()A.H+的物质的量相同B.物质的量浓度相同C.H+的物质的量浓度不同D.H+的物质的量浓度相同2.pH均为2