实验要求实验报告目录实验一天平称量练习(liànxí)和标准溶液的配制浓度(nóngdù)C（Na2CO3）≈0.05mol/L体积V（Na2CO3）=250ml1、从干燥器中取（称量瓶＋Na2CO3）；2、称（称量瓶＋Na2CO3）－W1；3、取试样→100mL烧杯；4、称（称量瓶＋Na2CO3）－W2；5、m(Na2CO3)=W1－W2（m精确至0.0001g）6、用蒸馏水溶解(róngjiě)试样，转移至250ml容量瓶，稀释至刻度；7、转移至试剂瓶中，待用。数据记录(jìlù)表格电子天平减量法称取试样(shìyànɡ)操作法实验二酸碱溶液浓度(nóngdù)的标定一、滴定管的准备(zhǔnbèi)1、用吸量管取Na2CO3溶液25.00ml于250ml锥形瓶中；2、用量筒(liángtǒng)加75ml蒸馏水,2滴甲基橙指示剂；3、用盐酸溶液滴至溶液由黄→橙（测2份）。4、计算C(HCl)，保留四位有效数字吸量管数据记录(jìlù)表格三、氢氧化钠溶液(róngyè)浓度标定数据记录(jìlù)表格注意点1、滴定时左手(zuǒshǒu)拿滴定管，右手拿锥形瓶。2、读数时注意平视，滴定管读数应读2位小数。3、滴定过程中边滴定、边摇动。读数(dúshù)偏低（俯视）实验(shíyàn)三沉淀反应实验(shíyàn)四配位化合物（二）简单离子与配位(pèiwèi)离子的区别(2)Cu2++S2-=CuS(S）Cu2++C2O42-=CuC2O4(S）CuC2O4(S）+4NH3=[Cu(NH3)4]2++C2O42-2.配位(pèiwèi)平衡与介质的酸碱性实验(shíyàn)六水的硬度的测定硬度(yìngdù)测定原理③加入(jiārù)EDTA标准溶液，它首先与溶液中游离的Ca2＋、Mg2＋生成无色络合物。反应式为：④当溶液中Ca2＋、Mg2＋与EDTA络合完后，继续加入EDTA，溶液由酒红色变为指示剂原来的蓝色，表示(biǎoshì)到达滴定终点。反应式为：一、测定步骤1、取水样100mL→250mL锥形瓶；2、加10mL缓冲液，pH=10;3、加3滴铬黑T指示剂，溶液(róngyè)呈酒红色；4、用EDTA滴定溶液(róngyè)由酒红色→蓝色；5、记下EDTA消耗量（测2份）,按均值计算结果。二、实验数据(shùjù)记录表格实验(shíyàn)七溶解氧的测定DO是衡量水体污染(wūrǎn)的重要指标清洁的地面水所含DO接近饱和状态；水中含有藻类时，由于植物光合作用放出氧，可使水中DO达过饱和状态；当水体受到污染(wūrǎn)时，由于氧化污染(wūrǎn)物会消耗氧，水中DO会逐渐减少，当水体受到较严重的污染(wūrǎn)时，水中的DO会接近于零，水体将发黑变臭。测定(cèdìng)原理测氧：计算(jìsuàn)1、取水样（虹吸法）→250mL具塞瓶。2、固氧加0.5mLMnSO4,，1mL碱性KI，出现棕色(zōngsè)沉淀；盖好瓶塞，颠倒混合；静置。3、测定(cèdìng)DO测定结果(jiēguǒ)记录注意点实验(shíyàn)八废水中铬含量的测定实验(shíyàn)步骤4.测各比色管中溶液(róngyè)吸光度：AS1、AS2、AS3、AS4二、测样品(yàngpǐn)数据(shùjù)记录表格谢谢您的观看(guānkàn)！内容(nèiróng)总结