题组一以陌生无机物为载体的综合考查[答案及评分标准]（1）Mg2B2O5·H2O＋2H2SO4＝2H3BO3＋2MgSO4（2分）提高反应温度、减小铁硼矿粉粒径（2分）（2）Fe3O4（1分）SiO2和CaSO4（2分）（3）将Fe2＋氧化成Fe3＋（1分）使Fe3＋与Al3＋形成氢氧化物沉淀而除去（1分）（4）(七水)硫酸镁（1分）（5）Na＋（2分）（6）2H3BO3B2O3＋3H2O、B2O3＋3Mg2B＋3MgO（2分）[阅卷人的忠告]（1）元素符号错、不规范、看不清的不得分，方程式不写“△”扣分。（2）SiO2和CaSO4少写，或错写其他杂质均不得分。（3）名称写成化学式不得分。（4）电子式漏掉离子符号或不写“[]”均不得分。[典例]1．工业上利用氟碳铈矿(主要成分CeCO3F)提取CeCl3的一种工艺流程如下：请回答下列问题：（1）CeCO3F中，Ce元素的化合价为________。（2）酸浸过程中用稀硫酸和H2O2替换HCl不会造成环境污染。写出稀硫酸、H2O2与CeO2反应的离子方程式：______________________________________________________。（3）向Ce(BF4)3中加入KCl溶液的目的是_____________________________________________。（4）溶液中的c(Ce3＋)等于1×10－5mol·L－1可认为Ce3＋沉淀完全，此时溶液的pH为______________。(已知Ksp[Ce(OH)3]＝1.0×10－20)（5）加热CeCl3·6H2O和NH4Cl的固体混合物可得到无水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______________。（6）准确称取0.7500gCeCl3样品置于锥形瓶中，加入适量过硫酸铵溶液将Ce3＋氧化为Ce4＋，然后用0.1000mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗25.00mL标准溶液。(已知：Fe2＋＋Ce4＋＝Ce3＋＋Fe3＋)①该样品中CeCl3的质量分数为________(保留两位小数)。②若使用久置(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液进行滴定，测得该CeCl3样品的质量分数________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。【答案】（1）＋3（2）H2O2＋2CeO2＋6H＋＝2Ce3＋＋4H2O＋O2↑（3）避免三价铈以Ce(BF4)3沉淀的形式损失或除去BF或提高CeCl3的产率（4）9（5）NH4Cl固体受热分解产生HCl，抑制CeCl3水解（6）①82.17%②偏大【解析】（1）根据化合价的代数和等于零计算，C为＋4价、O为－2价、F为－1价。（2）HCl被CeO2氧化的产物为氯气；H2O2被氧化为O2，CeO2的还原产物为Ce3＋，根据电子守恒、电荷守恒即可配平方程式。（3）从流程可知KBF4为沉淀，该步骤为除去BF（4）溶液中的c(Ce3+)等于1×10－5mol•L－1，可认为Ce3+沉淀完全，根据KSP[Ce(OH)3]＝c(Ce3+)•c3(OH－)＝1×10－20可知，c(OH－)＝mol•L－1＝1×10－5mol•L－1，此时溶液的pH为9（5）从Ce(OH)3的溶度积可知CeCl3易水解，氯化铵分解产生的HCl可抑制CeCl3的水解。（6）①由反应信息可得关系式：CeCl3～(NH4)2Fe(SO4)2，再根据硫酸亚铁铵的物质的量和关系式即可计算n(CeCl3)。②久置的(NH4)2Fe(SO4)2中Fe2＋已部分被氧化，必然消耗(NH4)2Fe(SO4)2的量增多，因而测定结果偏大。2．磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：（1）直链聚磷酸是由n个磷酸分子通过分子间脱水形成的，常用于制取阻燃剂聚磷酸铵。①写出磷酸主要的电离方程式：_______________________________。②n越大，直链聚磷酸铵的水溶性越________(填“大”或“小”)。（2）在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式。___H2PO2－＋___Ag＋＋________＝___PO23－＋___Ag＋________（3）由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44℃，沸点280℃)，主要生产流程如下：①除砷过程在75℃时进行，其合理的原因是______________(填字母)。a．使白磷熔化，提高反应活性b．降低白磷的毒性c．温度不宜过高，防止硝酸分解d．适当提高温度，增大反应速率②生产过程在高纯氮气保护下进行，其目的是__________________________________