会计学如何检验FeCl3溶液中是否含有(hányǒu)Fe2+，请选用合适的试剂，设计实验方案。第一组FeCl3系列性质(xìngzhì)探究/某化学研究性学习小组探讨Fe3+和SO32-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。(1)提出猜想：甲同学认为发生氧化还原反应，其反应的离子方程式为__________________；乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为：2Fe3++3SO32-+6H2O=2Fe(OH)3(胶体)+3H2SO3。(2)实验验证(yànzhèng)：丙同学设计下列实验探究反应的可能性。①为了检验所用Na2SO3是否变质，应选用的试剂是___；②取5mLFeCl3溶液于试管中，逐滴加入Na2SO3溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色（无气泡产生，也无沉淀生成）；③将②中溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl2稀溶液，有白色沉淀生成，另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。(3)得出结论(jiélùn)：①根据丙同学的实验得出的结论(jiélùn)是__________________；②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为__________。(4)拓展探究：①丁同学在FeCl3溶液中加入Na2CO3溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是______。②从形式上看，Na2CO3和Na2SO3相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO32-水解能力较CO32-小外，还有________________。向Na2CO3溶液(róngyè)滴加AlCl3溶液(róngyè)4、向0.1mol/LNa2CO3溶液(róngyè)滴酚酞，再加1mol/LCaCl2溶液(róngyè)【2013年海淀期末】(15分)资料显示：镁与饱和碳酸氢钠溶液反应产生大量气体和白色不溶物。某同学通过如下(rúxià)实验探究反应原理并验证产物。实验I：用砂纸擦去镁条表面氧化膜，将其放入盛适量滴有酚酞的饱和碳酸氢钠溶液的烧杯中，迅速反应，产生大量气泡和白色不溶物，溶液的浅红色加深。（1）该同学对反应中产生的白色不溶物做出如下(rúxià)猜测：猜测1：白色不溶物可能为猜测2：白色不溶物可能为MgCO3猜测3：白色不溶物可能为碱式碳酸镁[xMg(OH)2•yMgCO3]（2）为了确定产物成份(包括产生的气体、白色不溶物及溶液中溶质(róngzhì))，进行以下定性实验。请填写表中空白：称取干燥、纯净的白色不溶物4.52g，充分加热至不再产生气体为止，并使分解(fēnjiě)产生的气体全部进入装置A和B中。实验后装置A增重0.36g，装置B增重1.76g。①装置C的作用是；②白色不溶物的化学式为。（4）根据以上（2）及（3）的定性定量实验，写出镁与饱和碳酸氢钠溶液反应的化学方程式________________________________。/内容(nèiróng)总结