2011年农学门类联考化学考研试题及答案1-30小题。每小题2分，共60分。下列每题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)在100kPa，298K时不能正向自发进行，但在1000K时能够正向自发进行，说明该反应A.2C.D.a、b、c三种主族元素，若a元素的阴离子与b、c元素的阳离子具有相同的电子结构，且b元素的阳离子半径大于c元素的阳离子半径，则这三种元素的电负性从小到大的顺序是bcb(6.626×8.3145)÷(9.11×0.1000)的结果为60.474069，按有效数字运算规则，其结果应表示为6060．560．4760．4742HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的mol-1HCI(g)的mol-1mol-1mol-1mol-12.5g溶于l00.0mL水中，在20℃时测得的渗透压为101.325Pa。已知R=8.314kPa·L·mol-1·K-1102gmol-1104g·mol-1105gmol-1106g·mol-1716K时，kL·min-1；745K时，k2=6.78×10-3mol-1·L·min-1该反应的反应级数和活化能分别为-119.7kJ·mol-1119.7kJ·mol-1-119.7kJ·mol-1119.7kJ·mol-10.1000mol·L-1NaOH溶液滴定0.10mol·L-1H2C2O4溶液，应选择的指示剂为Na2B4O7·10H2O标定HCl溶液的浓度，标定的结果将Kθsp愈大，Kθf愈大Kθsp愈小，Kθf愈大Kθsp愈大，Kθf愈小Kθsp愈小，Kθf愈小2A(g)+B(g)=C(g)+D(g)的初始分压PPP2kPa时，反应速率大约是初始速率的1／61／161／241／48CaS0CaC0c(SOc(C0c(SOc(C0c(SOc(C0c(SOc(C0Hln在溶液中存在下列平衡：pH范围及滴定终点时溶液的颜色分别是pH<12.41，红色pH>12.41，红色pH>12.41，黄色25ºC时，反应2A2A+3BEE.该反应的lgFe2+时，用2cm比色皿在λmax处测得溶液的吸光度是0.90。为减少误差，可采用的方法是lcm比色皿Newman投影式是CI0H0CH3CH33-羟基-4-羧基异丙苯2-羧基-5-异丙基苯酚4-异丙基-2-羟基苯甲酸1-异丙基-3-羟基-4-羧基苯2,2,4-三甲基戊烷2,3,4-三甲基戊烷2,2,3,3-四甲基戊烷D-葡萄糖与D-果糖D-葡萄糖与D-半乳糖D-甘露糖与D-果糖D-葡萄糖与D-甘露糖1-甲基-4-叔丁基环己烷最稳定的异构体是a，a-型a，e-型pH=4.0的溶液中，以负离子形式存在的是250mm，样品浓度为l00mg·mL-1，测得旋光度为+25℃,该物质的比旋光度是+1°+50°+100°(2E，4E)-3-甲基-2，4-己二烯(2E，4Z)-3-甲基-2，4-己二烯(2Z，4E)-4-甲基-2，4-已二烯(2E，4Z)-4-甲基-2，4-己二烯NaHS0，发生加成反应的是3-戊酮2-戊酮2-甲基丁醛C5H10O的化合物不可能是31—59小题，共35空，每空l分。共35分。4s和3d轨道的能量高低为E4s和3d轨道的能量高低为E(填“>”、“＜”或“=”)HCl标准溶液滴定到终点时，消耗HCl标准溶液VHCl标准溶液VV50mL滴定管，将称量和滴定的数据分别记为0.25g和24.1mL．正确的数据记录为g和mL。25℃和l00kPa时，Zn和CuS04溶液的反应在可逆电池中进行，放热6．00kJ·mol-1，并作电功200kJ·mol-1。此过程的△rS2Mn04-+10C1-+16H+=2Mn2++5C12+8H20设计成原电池，该电池的符号为0.1000mol·L-1NaOH标准溶液滴定0.10mol·L-1HCI和0.10mol·L-1H3P04混合溶液时，可能有H3P04的[Co(NH3)6]3+的μ=0，则C03+杂化轨道的类型是2cm比色皿测得Al3+一铬天青S的透光度为60.0％；改用3cm比色皿时，此溶液的吸光度为[CrCl(H20)5]Cl2的系统命名是Fe304(s)+△r(填“左”或“右”)0.010mol·L-1的Ag+和Pb2+离子溶液中，滴加K2Cr04溶液，先产生的沉淀是Cl2O(g)、F2(g)、Cl2(g)和H2(g)的S(只写主产物)：(17)S-2-溴戊烷在氢氧化钠水溶液中水解，发生构型转化，产物的名称是(只写主产物)s-2-丁醇用D、L标记法标记时，其构型是60的某酸性化合物，其实验式是CH2O，结构式为(只写主产物)：R-乳酸的Fischer投影式是(标明构型)是-D-呋喃-2-脱氧核糖的Haworth式是)：(填“