第八章第一节重要的酸（一）内蒙古通辽实验中学张国良一、教案背景1．面向学生：√中学□小学2．学科：化学3．课时：14．学情分析:学生在以前学习中接触过酸的知识，对酸有一些模糊而简单的认识，但缺乏深入的探究和全面的理解。另外，学生在生活中已积累了诸多生活经验，有利于学生对酸的认识，值得引导利用。5．学生课前准备:(1)预习重要的酸的相关内容；(2)课前思考以前学习实验室制取二氧化碳和实验室制取氢气的过程。6．教师课前准备:教学之前明确教学的重难点，研究课堂教学的形式和方法。通过整合教学方案、相关教学素材并结合学情设计出符合教学实际的教学方案二、教学课题第八章第一节重要的酸三、教材分析本节课的内容是继前面学习某些物质的性质和变化后，从物质分类角度学习酸碱盐的第一课，对于学生认识酸的组成和性质具有重要的作用。同时，为进一步探究复分解反应奠定基础。因此，本节教材具有承上启下的作用。四、教学目标【知识与技能】（1）认识“三酸”，掌握酸的化学通性（2）掌握初中阶段最后一种反应类型：复分解反应。（3）能完成简单的探究实验。【过程与方法】（1）进一步认识和体验科学探究的过程。（2）运用实验方法获取信息，运用对比概括等方法对获取的信息进行加工。（3）增强对化学现象的探究欲，发展善于合作，勤于思考的科学精神。【情感、态度与价值观】（1）保持对化学的浓厚兴趣。（2）进一步增强探究物质的好奇心和求欲。五、教学重难点及突破措施1.重点：酸的通性2.难点：酸的通性及酸具有化学通性的原因六、教学方法明确问题，产生疑问──观察实验，记录现象──分析现象，迁移运用，表达交流。边实验，边分析，边讨论，注意调动学生学习的主动性和积极性，启迪他们积极思考问题，用他们已知的知识通过思维和实验现象，推理理解新的知识。以“学生分组实验和教师演示实验探究”体验教学法和“启发引导式”教学法为主进行教学。同时考虑到学生的个体差异，在教学的各个环节中进行分层施教。七、器材教具1、实验器材：试管，酒精灯，火柴，药匙，纸槽2、实验药品：稀HCl，稀H2SO4，AgNO3溶液，NaOH溶液，酚酞紫色石蕊溶液指示剂，镁条，锌粒，CuO，带锈铁钉3、电教用品：多媒体电脑、多媒体投影、PPT课件八、教学过程【教学过程】一、引言在日常生活中，我们经常用到各种各样的酸、碱和盐。（投影打出常见酸、碱和盐的实物图片。）引导学生自己说出还有哪些知道的酸碱盐。（有的同学可能会问，化肥如碳酸氢铵也是盐吗？告诉同学化学里面的盐的定义与日常生活中所说的盐的区别。）这些物品既然如此重要，我们下面就来认识一下它们，熟悉它们的性质，以便让它们更好的为我们服务。今天，我们先来学习第一部分——重要的酸。（投影打出：8.1重要的酸）二、新课讲授：酸的种类不少，其中最重要的是“三酸”：盐酸、硫酸和硝酸。（投影依次打出三种酸的图片）我们先来认识一下它们的性质。（提示学生从颜色、状态、气味、密度、挥发性、腐蚀性方面进行了解）（投影打出对比情况）酸颜色状态气味挥发性腐蚀性密度盐酸HCl无色液体刺激性气味易硫酸H2SO4无色油状液体（浓）无不易强腐蚀性较大硝酸HNO3无色液化特殊刺激性气味易强腐蚀性对比课本上的表格，了解“三酸”的用途。下面我们接着学习：（投影：稀酸的化学性质）解释：我们化学实验中一般用的都是经过稀释后的稀酸。回忆：前面的学习中所涉及到的有关稀酸的三种化学性质。投影问题：1、在碳酸溶液中，紫色石蕊溶液由色变成了色。2、稀硫酸跟锌可发生什么反应？3、盐酸跟碳酸钙能发生反应吗？（学生回答后，用投影打出答案）1、在碳酸溶液中，紫色石蕊溶液由紫色变成了红色。2、稀硫酸跟锌可发生什么反应？H2SO4+Zn=H2↑+ZnSO43、盐酸跟碳酸钙能发生反应吗？2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑在今天，我们便系统的将这些知识进一步完善，通过我们的实验、观察、思考后，总结出酸的化学通性。（一）观察活动（几下均用投影展示）1、酸与指示剂的作用（1）回顾：紫色石蕊溶液在碳酸溶液中变成什么颜色？答：红色。（2）拓展：请你设计类似实验，进行拓展验证（建议用稀盐酸或稀硫酸进行）。教师演示，演示后请同学口述现象，并将现象填入课本横线上。（3）结论：性质1酸能使紫色石蕊溶液变红。2、酸与金属的反应（1）回顾：较活泼金属（如铁）跟稀硫酸的置换反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑（金属）（酸）（盐）（氢气）反应的生成物除氢气外，还有由亚铁离子（Fe2+）和硫酸根离子（SO42—）组成的硫酸亚铁（FeSO4）。这类由金属离子和酸根离子组成的化合物通称为盐。（2）拓展：（