2010——2011学年度上学期高二模块考试化学反应原理试卷可能用到的相对原子质量：H1C12O16Na23一、选择题（51分）1.按下列实验方法能够达到要求的是()A.用10mL量筒量取7.50mL稀盐酸B.用托盘天平称量出25.20gNaCl晶体C.用pH试纸测得某碱溶液的pH为12.7D.用25mL碱式滴定管量出14.08mLNaOH溶液2.某学生用碱式滴定管量取0.1mol/L的NaOH溶液，开始时仰视液面，读数为11.00mL，取出部分溶液后，俯视液面，读数为19.00mL，实际取出液体的体积是()3.下列关于强弱电解质的叙述正确的是（）A、强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质的导电能力强B、当溶液中弱电解质分子和离子浓度相等时，电离过程达到了平衡C、在强电解质稀溶液中，只存在电解质的离子，而不存在电解质的分子D、同一弱电解质，浓度越稀，电离平衡常数越大，离子浓度越小4．下列叙述正确的是()A．在醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释1倍后，溶液的pH=b，则a＞bB．pH＝4.5的番茄汁中c(H+)是pH＝6.5的牛奶中c(H+)的100倍C．1.0×10-3mol/L盐酸的pH＝，1.0×10-8mol/L盐酸的pH＝D．若1mLpH＝1的盐酸与10mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7则NaOH溶液的pH＝115.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是（）A．υ(D)=0.4mol/L·sB．υ(C)=0.5mol/L·sC．υ(B)=0.6mol/L·sD．υ(A)=0.15mol/L·s6.某温度下，反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为（）A.2500B.100C.4×10-4D.2×10-27..已知强酸与强碱在稀溶液中反应的中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)；Δ·mol-1对于下列反应：CH3COOH(aq)+NaOH(aq)=CH3COONa(aq)+H2O(l)；ΔH=-Q1kJ·mol-11/2H2SO4(浓)+NaOH(aq)=1/2Na2SON4(aq)+H2O(l)；ΔH=-Q2kJ·mol-1HNO3(aq)+NaOH(aq)=NaNO3(aq)+H2O(l)；ΔH=-Q3kJ·mol-1上述反应均在溶液中进行，则下列Q1、Q2、Q3的关系正确的是()1=Q2=Q32＞Q1＞Q3C.Q2＞Q3＞Q12=Q3＞Q18.已知蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ，其它相关数据如下表：H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中化学键断裂时需要吸收的能量/KJ436a369则表中a为()A．404B．260C．230D．2009．下列关于电解质溶液的正确判断是()A．在pH=12的溶液中，、Cl-、、可以大量共存B．在pH＝0的溶液中，、、、可以大量共存C．由0．1mol·一元碱BOH溶液的pH＝10,可推知BOH溶液存在BOH⇋D．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH-)=c(H+)10.下列各选项所述的两个量中，前者一定小于后者的是（）A．纯水在25℃和100℃时的pHB．mol•L-1mol•L-1的醋酸溶液,由水电离出的c(H+)C．用溶液分别中和pH、体积均相同的醋酸和盐酸，所消耗溶液的体积D．相同温度下，溶液中的电离平衡常数11．如图表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0的正反应速率随时间的变化情况,试根据此曲线判断下列说法可能正确的是（）A．t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移动B．t1时降低了温度，平衡向正反应方向移动C．t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动D．t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动12．当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体，能提高COCl2转化率的是（）A．①②④B．①④⑥C．②③⑥D．③⑤⑥13.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2kJ热量，此反应的热化学方程式为（）A.C+H2O==CO+H2ΔH=+131.3kJ·mol-1B.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH=+10.94kJ·mol-1C.C(s)+H2O(l)==CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ·mol-1D.C(s)+H2O(g)==CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3k