期末化学方程式整理期末化学方程式整理氯气、氯气、溴、碘一、氯气的工业生产原理：电解饱和食盐水2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑阴极阳极△二、氯气的实验室制取原理：MnO2+4HCl（浓）三、氯气的性质点燃MnCl2+Cl2↑+2H2O点燃1.与金属的反应：2Fe+3Cl2H2+Cl2Cl2+H2O2.与非金属的反应：3.与水的反应点燃2FeCl32HClCu+Cl2CuCl22Na+Cl2==2NaClH++Cl-+HClO（次氯酸）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+H2O(制漂白粉)Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClOFeI2（氧化性Br2>I2）3.Cl2与碱溶液的反应：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O漂白原理：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO四、溴、碘的化学性质1.与金属的反应：2Fe+3Br2=2FeBr3Fe+I2△2.与碱溶液的反应：Br2+2NaOH=NaBr+NaBrO+H2O3.置换反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2（氧化性Cl2>Br2>I2五、.卤化银Ag+Cl-=AgCl↓（白色沉淀）Ag++I-=AgI↓（黄色沉淀）2AgX光照2Ag＋X2钠一.钠的化学性质1.与非金属的反应：4Na+O2=2Na2O（白色）2.与水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑与水反应：与水反应3.与酸反应：2Na+2HCl=2NaCl+H2↑2Na+H2SO4=Na2SO4+H2↑4.与盐反应：A.盐溶液：钠与硫酸铜溶液的反应①2Na+2H2O=2NaOH+H2↑方程式叠加②CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓△Cl2+2NaI=2NaCl+I2乖?I>Br>Cl）—-Br2+2NaI=2NaBr+I2Ag++Br-=AgBr↓（淡黄色沉淀）（X的检验，Ag+X-=AgX↓）－（X=Cl、Br、I）2Na+O2Na2O2（淡黄色）2Na+Cl2==NaCl总反应方程式：CuSO4+2Na+2H2O=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑B.钠和熔融盐反应二、钠的制备工业上通常采用电解熔融的NaCl碳酸钠与碳酸氢钠1.与酸的反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（盐酸足量）Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3（盐酸不足）NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑2.与碱的反应：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOHNaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+Na2CO3+H2O电解2Na+CuSO4(熔融)=Cu+Na2SO44Na+TiCl4(熔融)=Ti+4NaCl2NaCl2Na+Cl2↑13.与盐的反应：Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3↓4、热稳定性2NaHCO3镁一、化学性质点燃点燃△Na2CO3+H2O+CO2↑1.与非金属的反应2Mg+O2==2MgMgCl2+2MgO3Mg+点燃+N2Mg3N2+2H+Mg+Cl22+△MgCl22。与酸反应;Mg+2HCl3.金属镁的还原性：二、工业提取镁MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2△H2↑（离子方程式：Mg2MgO+C==Mg+H2↑）CO2+CaCl2Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2OMgCl2(熔融)通电MgCl2·6H2O铝、铁、铜、硅一.铝的性质MgCl2+6H2OMg+Cl21.非金属：4Al+3O2强氧化性酸：钝化点燃2Al2O32Al+3Cl2====2AlCl32Al+6H+====2Al3++3H2↑－－2.弱氧化性酸：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑3.碱：2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2↑2Al+2H2O+2OH==2AlO2+3H2↑4.金属氧化物：Al+Fe2O3二.氧化铝1.与酸反应：Al2O3+6HCl===2AlCl3+3H2O2.与碱反应：Al2O3+2NaOH===2NaAlO2+2H2O三.氢氧化铝1.制备：(1)从铝盐置备：AlCl3+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3NH4Cl(2)从偏铝酸盐：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3AlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO