化学作业补充★将CH4与H2O(g)通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g),现将等物质的量的CH4和H2O(g)充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH4的平衡转化率。（计算结果保留两位有效数字）★在一定温度和压强下，将6molH2和2molN2在2L密闭容器中混合，当该反应达到平衡时，测得平衡混合气中NH3的体积分数约为11.1％（即1/9），此时H2的转化率是多少？（写出计算过程，计算结果保留3位有效数字。）作业．某校综合实践小组用废铁屑制FeCl3，用作印刷电路铜编号(3)回收铜时阴极反应Cu2+＋2e－★.某同学设计实验探究金属M与浓硫酸反应气体产物。【提出假设】假设1：气体产物只有SO2；假设2：___________________。【实验设计】为了探究金属M与浓硫酸反应产物，设计如下实验装置：一定量的浓硫酸与足量金属M反应。(1)若B瓶里品红溶液褪色，E、F和G中都无明显现象，则假设________正确(填“1”或“2”)。反应后硫酸盐中金属显＋2价。写出A中可能发生的化学方程式：_________________；(2)若D瓶品红溶液无颜色变化，F管中黑色粉末变成红色，G干燥管里白色粉末变蓝色，则M可能是________；写出C瓶发生的离子方程式：__________________________________；【实验反思】为了进一步探究金属M成分，进行如下实验：(3)为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液。稀释烧瓶里溶液的操作方法是______________；(4)将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加KSCN溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去。如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，写出烧瓶里发生反应的化学方程式：________________________________________________。答案：【提出假设】气体产物为二氧化硫和氢气的混合物【实验设计】(1)1Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O或M＋2H2SO4(浓)MSO4＋SO2↑＋2H2O(2)铁、镁、锌、铝等5SO2＋2＋2H2O===5＋2Mn2＋＋4H＋【实验反思】(3)先将烧瓶混合溶液冷却，再将混合液慢慢倾倒入盛水的烧杯里，并不断搅拌(4)4Fe＋10H2SO4(浓)2FeSO4＋Fe2(SO4)3＋5SO2↑＋10H2O燃料电池★．燃料电池(1)氢氧燃料电池当用碱性电解质时，电极反应为负极：H2＋2OH－－2e－===2H2O；正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－总反应：2H2＋O2===2H2O(2)甲烷燃料电池该电池用金属铂片插入KOH溶液中作电极，在两极上分别通甲烷和氧气。负极：CH4＋10OH－－8e－===CO32-＋7H2O；正极：2O2＋4H2O＋8e－===8OH－总反应方程式为CH4＋2O2＋2KOH===K2CO3＋3H2O(3)CH3OH燃料电池用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入CH3OH和O2。负极：CH3OH＋8OH－－6e－===CO32-＋6H2O正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－总反应方程式为2CH3OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋6H2O(4)C2H5OH燃料电池用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入C2H5OH和O2。负极：C2H5OH＋16OH－－12e－===2CO32-＋11H2O正极：3O2＋6H2O＋12e－===12OH－总反应方程式为C2H5OH＋3O2＋4KOH===2K2CO3＋5H2O(5)C2H6燃料电池用导线相连的两个铂电极插入KOH溶液中，然后向两极分别通入C2H6和O2。负极：C2H6＋18OH－－14e－===2CO32-＋12H2O正极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－总反应方程式为2C2H6＋7O2＋8KOH===4K2CO3＋10H2O氯气的制备听到爆Cl21.工业生产(1)原理：电解饱和食盐水，化学方程式：实验室制氯气装置如下：氯气的收集方法是向上排空气或排饱和食盐水；检验方法是使湿润碘化钾淀粉试纸变蓝或使湿润蓝色石蕊试纸先变红后褪色。除杂：实验室制得的Cl2常含有HCl、H2O等杂质，通常使混合气体通过饱和食盐水，以除去HCl，再通过浓硫酸以除去H2O。尾气处理：实验室制取Cl2时应防止尾气对空气的污染，多余的Cl2用NaOH溶液吸收。(1)收集方法①向上排空气法(Cl2的密度比空气大)。②排饱和食盐水