高一上册化学知识点【通用多篇】[编辑]高一上册化学知识点【通用多篇】为的会员投稿推荐，但愿对你的学习工作带来帮助。高一上册化学知识点汇总篇一物质的量的单位――摩尔1、物质的量(n)是表示含有一定数目粒子的集体的物理量。2、摩尔(mol):把含有6.02×1023个粒子的任何粒子集体计量为1摩尔。3、阿伏加德罗常数：把6.02X1023mol-1叫作阿伏加德罗常数。4、物质的量=物质所含微粒数目/阿伏加德罗常数n=N/NA5、摩尔质量(M)（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。（2）单位：g/mol或g.。mol-1（3）数值：等于该粒子的相对原子质量或相对分子质量。6、物质的量=物质的质量/摩尔质量(n=m/M)高一上册化学知识点总结篇二物质的量在化学实验中的应用1、物质的量浓度。（1）定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的浓度。（2）单位：mol/L（3）物质的量浓度=溶质的物质的量/溶液的体积CB=nB/V2、一定物质的量浓度的配制（1）基本原理:根据欲配制溶液的体积和溶质的物质的量浓度，用有关物质的量浓度计算的方法，求出所需溶质的质量或体积，在容器内将溶质用溶剂稀释为规定的体积，就得欲配制得溶液。（2）主要操作a.检验是否漏水。b.配制溶液1计算。2称量。3溶解。4转移。5洗涤。6定容。7摇匀8贮存溶液。（3）注意事项A选用与欲配制溶液体积相同的容量瓶。B使用前必须检查是否漏水。C不能在容量瓶内直接溶解。D溶解完的溶液等冷却至室温时再转移。E定容时，当液面离刻度线1―2cm时改用滴管，以平视法观察加水至液面最低处与刻度相切为止。3、溶液稀释：C（浓溶液）/V（浓溶液）=C（稀溶液）/V（稀溶液）高一上册化学知识点归纳篇三物质的化学变化1、物质之间可以发生各种各样的化学变化，依据一定的标准可以对化学变化进行分类。（1）根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少可以分为：A化合反应(A+B=AB)B分解反应(AB=A+B)C置换反应(A+BC=AC+B)D复分解反应(AB+CD=AD+CB)（2）根据反应中是否有离子参加可将反应分为：A离子反应：有离子参加的一类反应。【主要包括复分解反应和有离子参加的氧化还原反应。】B分子反应（非离子反应）（3）根据反应中是否有电子转移可将反应分为：A氧化还原反应：反应中有电子转移（得失或偏移）的反应实质：有电子转移（得失或偏移）特征：反应前后元素的化合价有变化B非氧化还原反应2、离子反应（1）电解质：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物，叫电解质。酸、碱、盐都是电解质。非电解质是指在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物，叫非电解质。注意：①电解质、非电解质都是化合物，不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。②电解质的导电是有条件的：电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。③能导电的物质并不全部是电解质：如铜、铝、石墨等。④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物为非电解质。（2）离子方程式：用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子。它不仅表示一个具体的化学反应，而且表示同一类型的离子反应。复分解反应这类离子反应发生的条件是：生成沉淀、气体或水。书写方法：写：写出反应的化学方程式拆：把易溶于水、易电离的物质拆写成离子形式删：将不参加反应的离子从方程式两端删去查：查方程式两端原子个数和电荷数是否相等（3）离子共存问题所谓离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存。A结合生成难溶物质的离子不能大量共存:如Ba2+和SO42-、Ag+和Cl-、Ca2+和CO32-、Mg2+和OH-等B结合生成气体或易挥发性物质的离子不能大量共存：如H+和CO32-,HCO3-,SO32-，OH-和NH4+等C结合生成难电离物质(水)的离子不能大量共存：如H+和OH-、CH3COO-，OH-和HCO3-等。D发生氧化还原反应、水解反应的离子不能大量共存注意：题干中的条件：如无色溶液应排除有色离子：Fe2+、Fe3+、Cu2+、MnO4-等离子，酸性（或碱性）则应考虑所给离子组外，还有大量的H+（或OH-）。（4）离子方程式正误判断（六看）A看反应是否符合事实：主要看反应能否进行或反应产物是否正确B看能否写出离子方程式：纯固体之间的反应不能写离子方程式C看化学用语是否正确：化学式、离子符号、沉淀、气体符号、等号等的书写是否符合事实D看离子配比是否正确E看原子个数、电荷数是否守恒F看与量有关的反应表达式是否正确（过量、适量）3、氧化还原反应中概念及其相互关系如下：失去电子——化合价升高——被氧化（发生氧化反应）——是还原剂（有还原性）升失氧化还原剂得到电子——化合价降低——被