吉林省延边第二中学2020-2021学年高二化学上学期第一次月考试题试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共20题（共60分），第二部分为非选择题共4题（共40分）可能用到的相对原子量：H：1He:4C：12N：14O：16Na:23Mg：24S：32Cl：35.5Fe:56Cu：64Al:27Ⅰ部分（选择题共60分）一、选择题（单选题每题3分共60分）1．下列变化过程，放出热量的是()①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H2SO4稀释④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧A．②③④⑤B．②③④C．②⑤D．①③⑤2．根据如图所示的N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)过程中的能量变化情况判断，下列说法正确的是()A．N2(g)和O2(g)反应生成NO(g)是放热反应B．2molO原子结合生成O2（g）时需要吸收498kJ能量C．1molNO(g)分子中的化学键断裂时需要吸收632kJ能量D．2molN(g)和2molO(g)的总能量为1444kJ3.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或折开）1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知白磷和P4O6的分子结构如图所示，现提供以下化学键的键能（kJ/mol）：P—P：198，P—O：360，O＝O：498，则反应P4（白磷）＋3O2=P4O6的反应热ΔH为()A．－1638kJ/molB．＋1638kJ/molC．－126kJ/molD．＋126kJ/mol4．固体NH4Br置于密闭容器中，在某温度下，发生反应：NH4Br(s)NH3(g)＋HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)＋H2(g)，2min后，测知H2的浓度为0.5mol·L－1，HBr的浓度为4mol·L－1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是()A．0.5mol·L－1·min－1B．2.5mol·L－1·min－1C．2mol·L－1·min－1D．1.25mol·L－1·min－15．对于在一个密闭容器中进行的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是()①增加C的量；②增加CO的量；③将容器的体积缩小一半；④保持体积不变，充入N2以增大压强；⑤升高反应体系的温度；⑥保持压强不变，充入N2以增大体积。A．②③B．①④C．①⑥D．④⑥6.一定条件下，体积为2L的密闭容器中，2molX和3molY进行反应：X（g）+Y（g）Z（g），经12s达到平衡，生成0.6molZ。下列说法正确的是()A．以X浓度变化表示的反应速率为0.05mol/（L•s）B．其他条件不变，增大X的浓度，平衡右移，X的转化率增大C．其他条件不变，12s后将容器体积扩大为10L，Z的平衡浓度变为0.06mol/LD．12s达平衡时Y的转化率为20％7.在一定温度下的定容容器中，当下列物理量不再发生变化时，表明反应A(s)+2B（g）C(g)+D(g)已达到化学平衡状态的是()①混合气体的压强②混合气体的密度③的物质的量浓度④混合气体总物质的量⑤混合气体的平均相对分子质量⑥v(C)与v(D)的比值⑦混合气体总质量A．②③⑤⑦B．③④⑤⑥C．①③④⑤D．①②④⑦8.一定条件下，对于可逆反应：X（g）＋3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的起始浓度分别为c1、c2、c3（均不为0，单位mol/L），达到平衡时，X、Y、Z的浓度分别为0.1mol/L、0.3mol/L、0.08mol/L，则下列判断不正确的是()A．c1∶c2＝1∶3B．平衡时Y和Z的生成速率之比为3∶2C．X、Y的转化率之比等于1:3D．c2的取值范围为0＜c2＜0.42mol/L9.在密闭容器中的一定量混合气体发生反应，xA(g)+yB(g)zC(g)，平衡时测得A的浓度为0.50mol·L-1，保持温度不变，将容器的容积缩小为原来的一半，再达平衡时，测得A的浓度升高为0.90mol·L-1。下列有关判断正确的是（）A．x+y>zB．平衡向逆反应方向移动C．B的转化率减小D．C的体积分数减小10.下列叙述中，正确的是()A．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.4kJ/molB．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ/mol，则H2燃烧热为241.8kJ/molC．由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)=C(石墨，s)△H＜0D．已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H=-98.3kJ/mol。将1mol