吉林省延边第二中学2020-2021学年高二化学上学期第二次月考试题试卷说明：试卷分为两部分，第一部分选择题共20题（共60分），第二部分为非选择题共4题（共40分）可能用到的相对原子量：H：1He:4C：12N：14O：16Na:23Mg：24S：32Cl：35.5K:39Fe:56Cu：64Al:27Ⅰ部分（选择题共60分）一、选择题（单选题每题3分共60分）1．化学与生活、生产密切相关，下列有关叙述不正确的是（）A．氢氧化铝、小苏打均可用作胃酸中和剂B．过氧化钠可在呼吸面具或潜水艇中作为氧气的来源C．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率D．ClO2具有强氧化性，可用作自来水的净水剂2．已知反应S2O(aq)＋2I－(aq)2SO(aq)＋I2(aq)，若向该溶液中加入含Fe3＋的某溶液，反应机理如下图所示。下列有关该反应的说法不正确的是()①2Fe3＋(aq)＋2I－(ag)I2(aq)＋2Fe2＋(aq)②2Fe2＋(aq)＋S2O(aq)2Fe3＋(aq)＋2SO(aq)A．Fe3＋是该反应的催化剂，加入Fe3＋后降低了该反应的活化能B．反应①比反应②所需活化能大C．向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深D．该反应可设计成原电池3．下列有关说法正确的是（）A．已知HI(g)1/2H2(g)＋1/2I2(g)ΔH＝－26.5kJ·mol－1，由此可知1molHI气体在密闭容器中充分分解后可以放出26.5kJ的热量B．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为ΔH＝－285.8kJ·mol－1C．已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)ΔH1,2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH2，则ΔH1＜ΔH2D．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为：NaOH(aq)＋CH3COOH(aq)=CH3COONa(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.4kJ·mol－14.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温度下使其达到分解平衡:H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。能判断该反应已经达到化学平衡的是（）①v(NH3)正=2v(CO2)逆②密闭容器中总压强不变③密闭容器中混合气体的密度不变④密闭容器中混合气体的平均相对分子质量不变⑤密闭容器混合气体的总物质的量不变⑥密闭容器中CO2的体积分数不变⑦混合气体总质量不变A．①②③⑤⑦B．①②⑤⑦C．①⑤⑥D．全部5.25℃时，调节初始浓度为1.0mol·L-1的Na2CrO4溶液的酸性（忽略溶液体积变化），测定平衡时溶液中c（Cr2O）和c（H+），获得如图所示的曲线。下列说法不正确的是（）A．酸性越强，c（Cr2O）越大B．A点CrO的平衡转化率为50%C．随c（H+）增大，溶液由黄色逐渐变为橙色D．平衡时，若溶液中c（Cr2O）=c（CrO），则c（H+）＞2.0×10-7mol·L-16．下列实验操作和现象能达到相应实验目的是（）操作及现象实验目的A向2mL0.1mol/LFeCl3溶液中滴加0.1mol/LKI溶液5～6滴，充分反应后，再滴加几滴0.01mol/LKSCN溶液，出现血红色溶液。证明Fe3+与I-之间的反应属于可逆反应B向2mL0.1mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/L的FeCl3溶液，白色沉淀转化为红褐色沉淀。比较Mg（OH）2和Fe（OH）3的溶度积大小C分别向装有2mL0.1mol/LH2C2O4溶液和2mL0.2mol/LH2C2O4溶液的两支试管中加入4mL0.01mol/L酸性KMnO4溶液，振荡，后者溶液先褪色。探究浓度对反应速率的影响D将碳酸钙与6mol/L盐酸产生的气体直接通入硅酸钠溶液，产生白色胶状沉淀。证明C的非金属性强于Si7．用0．1mol·L-1NaOH溶液滴定0．1mol·L-1盐酸，如达到滴定终点时不慎多加了1滴NaOH溶液(1滴溶液的体积约为0．05mL)，继续加水至50mL，所得溶液的pH是()A．4B．7．2C．10D．11．38．在密闭容器中投入足量CaC2O4，在T℃发生反应：CaC2O4(s)CaO(s)+CO2(g)+CO(g)，达到平衡测时得c(CO)=amol·L-1。保持温度不变，压缩体积至原来的一半，达到新平衡时测得c(CO2)为（）A．0.5amol·L-1B．amol·L-1C．1.5amol·L-1D．2amol·L-19．经测定，某溶液中只含有