http://cooco.net.cn永久免费组卷搜题网http://cooco.net.cn永久免费组卷搜题网2010年HYPERLINK"http:///"高考HYPERLINK"http:///huaxue/"化学热点专题突破(十个热点)热点一物质结构元素周期律热点二水的电离和溶液的pH热点三化学反应速度、化学平衡热点四离子方程式正误判断热点五离子共存热点六溶液中粒子浓度大小的比较热点七氧化－还原反应热点八电化学热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律热点十正确书写热化学方程式热点三化学反应速度、化学平衡【必备知识规律总结】一、化学反应速率概念：用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的添加来表示。1.表示方法：v=△c/△t2.单位：mol/(L·s)；mol/(L·min)；mmol/(L·s)。3.相互关系：4NH3+5O24NO+6H2O（g）v（NH3）：v（O2）：v(NO):v(H2O)=4:5:4:6二、影响化学反应速率的要素1.内因：反应物本身的性质.2.外因：(1).浓度：浓度越大，单位体积内活化分子数增多，分子之间有效碰撞机会添加，发生化学反应的几率加大，化学反应速率就快；因而，化学反应速率与浓度有密切的关系，浓度越大，化学反应速率越快。增大反应物的浓度，正反应速率加快，增大生成物浓度逆反应速率增大,反应物、生成物浓度变化相同倍率时，正、逆反应速率变化的倍率与正、逆反应反应物的分子数有关。(2).温度：温度越高，反应速率越快（正、逆反应速率都加快，但吸热反应速率加快程度更大，反之，亦然。）(3).压强：对于有气体参与的化学反应，压强变化→体积变化→浓度变化→速率变化（对于可逆反应，反应物和生成物的浓度都增大，正逆反应速率都增大，但反应物分子数多的一侧反应速率添加更快，反之，亦然）。(4).催化剂：改变化学反应速率（对于可逆反应使用催化剂可以同等程度地改变正逆反应速率）。三、化学平衡的概念：在必然条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组成成分的含量保持不变的形状叫做化学平衡。特点：1.“等”——处于密闭体系的可逆反应，化学平衡形状建立的条件是正反应速率和逆反应速率相等。即v(正)=v(逆)≠O。这是可逆反应达到平衡形状的重要标志。2.“定”——当必然条件下可逆反应一旦达平衡(可逆反应进行到最大的程度)形状时，在平衡体系的混合物中，各组成成分的含量(即反应物与生成物的物质的量，物质的量浓度，质量分数，体积分数等)保持必然而不变(即不随时间的改变而改变)。这是判断体系是否处于化学平衡形状的重要根据。3.“动”——指定化学反应已达化学平衡形状时，反应并没有停止，实际上正反应与逆反应始终在进行，且正反应速率等于逆反应速率，所以化学平衡形状是动态平衡形状。4.“变”——任何化学平衡形状均是暂时的、相对的、有条件的(与浓度、压强、温度等有关)。而与达平衡的过程无关(化学平衡形状既可从正反应方向开始达平衡，也能够从逆反应方向开始达平衡)。当外界条件变化时，本来的化学平衡即被打破，在新的条件不再改变时，在新的条件下建立起新的化学平衡。新平衡时正、逆反应速率，各组成成分的含量均与原平衡不同。四、化学平衡的挪动——勒夏特列原理：如果改变影响平衡的一个条件(如浓度、压强或温度)，平衡就向着能够减弱这类改变的方向挪动。五．等效平衡1．等效平衡概念：相同条件下，同一可逆反应体系，不管从正反应开始，还是从逆反应开始，建立平衡后，各相同组分的含量相同，这样的平衡体系就称为等效平衡。2．等效平衡建立的条件（1）.在定温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数改变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的计量系数比换算成同一边的物质的物质的量浓度对应相同，则两平衡等效。（2）在定温、恒容条件下，对于反应前后气体分子数不变的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的计量系数比换算成同一边的物质的物质的量之比相同，则两平衡等效。（3）在定温、恒压条件下，不论反应前后气体分子数是否改变的可逆反应,只改变起始时加入物质的物质的量，如通过可逆反应的计量系数比换算成同一边的物质的物质的量之比相同，则两平衡等效。针对性练习1．在必然温度下，可逆反应A(气)+3B(气)2C(气)达到平衡的标志是(AC)A.C生成的速度和C分解的速度相等B．单位时间内生成n摩A，同时生成3n摩BC．A、B、C的浓度不再变化D．A、B、C的分子数之比为1:3:22．在必然体积的密闭容器中放入3L气体R和5L气体Q，在必然条件下发生反应2R（气）＋5Q（气）4X（气）＋nY（气）反应完全后，容器温度不变，混合气