http://cooco.net.cn永久免费组卷搜题网http://cooco.net.cn永久免费组卷搜题网2010年HYPERLINK"http:///"高考HYPERLINK"http:///huaxue/"化学热点专题突破(十个热点)热点一物质结构元素周期律热点二水的电离和溶液的pH热点三化学反应速度、化学平衡热点四离子方程式正误判断热点五离子共存热点六溶液中粒子浓度大小的比较热点七氧化－还原反应热点八电化学热点九质量守恒定律阿伏加德罗常数及定律热点十正确书写热化学方程式热点七氧化－还原反应【知识规律总结】一、氧化-还原反应、氧化剂和还原剂、氧化产物和还原产物的判断1、表5-1氧化-还原反应中反应物与生成物的关系反应物变化特点生成物还原剂升、失、氧氧化产物氧化剂降、得、还还原产物总结：升、失、氧、还、还降、得、还、氧、氧2、根据氧化还原反应方程式化合价升高（失ne—）被氧化氧化剂＋还原剂＝还原产物＋氧化产物化合价降低（得ne—）被还原（较强）（较强）（较弱）（较弱）在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物还原性：还原剂＞还原产物氧化剂的氧化性越强，则其对应的还原产物的还原性就越弱；还原剂的还原性越强，则其对应的氧化产物的氧化性就越弱。3、根据金属活动性顺序表在金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，其还原性就越强（铂金除外）；金属的位置越靠后，其阳离子的氧化性就越强。4、根据元素周期表同周期元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐加强，还原性逐渐减弱。同主族元素，随着核电荷数的递增，其单质氧化性逐渐减弱，还原性逐渐加强。5、根据反应的难易程度氧化还原反应越容易进行(表现为反应所需条件越低)，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强。6、其它条件普通溶液的酸性越强或温度越高，则氧化剂的氧化性和还原剂的还原性就越强，反之则越弱。二、氧化-还原反应规律1、同一元素相邻价态间不发生氧化还原反应。2、既有氧化性又有还原性的物质与强还原性物质反应时表现氧化性,与强氧化性物质反应时表现还原性,在本身的氧化-还原反应中既表现氧化性又表现还原性。3、化合价归中规律：同种元素不同价态的物质之间发生氧化-还原反应时，生成物中该元素的价态介于反应物中高价与低价之间，且不能交叉。4、电子守恒规律：氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数。如：11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO45、先强后弱规律：多种氧化剂与同一种还原剂或多种还原剂与同一种氧化剂反应时，按氧化、还原性强弱的顺序顺次进行反应。针对性练习1.24毫升浓度为0.05摩/升的Na2SO3溶液，恰好与20毫升浓度为0.02摩/升的K2Cr2O7溶液完全反应，则元素Cr在被还原的产物中的化合价是(B)A．+6B．+3C．+2D．02.某金属单质跟必然浓度的硝酸反应,假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2:1时,还原产物是(C)A．NO2B．NOC．N2OD．N23.下列叙说中,正确的是(D)A．含金属元素的离子不必然都是阳离子B．在氧化还原反应中,非金属单质必然是氧化剂C．某元素从化合态变为游离态时,该元素必然被还原D．金属阳离子被还原不必然得到金属单质4.必然条件下硝酸铵受热分解的未配平化学方程式为：NH4NO3——HNO3+N2+H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为(A)A．5:3B．5:4C．1:1D．3:55.硫代硫酸钠可作为脱氯剂，已知25.0mL0.100mol·L-1Na2S2O3溶液恰好把224mL（标准状态下）Cl2完全转化为Cl-离子，则S2O32－将转化成(D)A．S2－B．SC．SO32－D．SO42－6.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，本身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→Cl-；HNO2→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化充足的KI，得到I2最多的是(B)A．Fe3+B．MnO4-C．Cl2D．HNO27.将NO3-＋Zn＋OH-＋H2O→NH3＋Zn(OH)42-配平后，离子方程式中H2O的系数是(C)A．2B．4C．6D．88．已知KH和H2O反应生成H2和KOH，反应中1molKH（A）A．失去1mol电子B．得到1mol电子C．失去2mol电子D．没有电子得失