2014-2015学年吉林省延边州汪清六中高二（上）月考化学试卷（11月份）一．选择题（每题3分，共51分）1．（3分）如图，图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1mL，图Ⅱ表示50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1mL．如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是（）A．Ⅰ中是3.2mL，Ⅱ中是3.40mLB．Ⅰ中是4.8mL，Ⅱ中是3.40mLC．Ⅰ中是3.2mL，Ⅱ中是4.60mLD．Ⅰ中是4.8mL，Ⅱ中是4.60mL考点：中和滴定．版权所有专题：实验题．分析：量筒小刻度在下，A与B与C刻度间相差1mL，刻度A为4，则刻度B为3，AB间每一小格为0.2mL，精确度为0.1mL；滴定管大刻度在下方，D与E之间的刻度差为1mL，如果刻度D为4，则E刻度为5，DE间每一小格为0.10mL，精确度为0.01mL．解答：解：量筒小刻度在下，A与B与C刻度间相差1mL，刻度A为4，则刻度B为3，AB间每一小格为0.2mL，则量筒中液体的体积为3.2mL；滴定管大刻度在下方，D与E之间的刻度差为1mL，如果刻度D为4，则E刻度为5，DE间每一小格为0.10mL，则该酸式滴定管中液体体积的读数为4.60mL．故选C．点评：本题考查了常用仪器的结构与使用，难度不大，平时注意知识的积累．2．（3分）有一支50mL酸式滴定管，其中盛有溶液，液面恰好在10.0mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，盛接在量筒中，量筒内溶液的体积（）A．大于40.0mLB．为40.0mLC．小于40.0mLD．为10.0mL考点：计量仪器及使用方法．版权所有专题：化学实验常用仪器．分析：滴定管的“0”刻度在上、满刻度在下（量筒与此相反），在刻度以下还有一段空间没有刻度．解答：解：滴定管的“0”刻度在上、满刻度在下（量筒与此相反），在刻度以下还有一段空间没有刻度．因此，将装到50ml刻度处的溶液全部放出，除由10ml刻度处到50ml刻度处有40ml溶液外，还有满刻度以下的溶液一并放出，总量超过40ml．故选A．点评：本题考查滴定管的结构，题目难度不大，注意滴定管的“0”刻度在上、满刻度在下（量筒与此相反），满刻度以下还有一段空间没有刻度．3．（3分）进行中和滴定时，事先不应该用所盛溶液润洗的仪器是（已用蒸馏水洗过）（）A．酸式滴定管B．碱式滴定管C．锥形瓶D．量筒考点：间接加热的仪器及使用方法；不能加热的仪器及使用方法．版权所有分析：中和滴定需要用到酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶，不用量筒．解答：解：中和滴定需要用到酸式滴定管、碱式滴定管和锥形瓶，不用量筒；其中酸式滴定管、碱式滴定管需要润洗，锥形瓶不能润洗，否则结果偏高．故选C．点评：本题考查中和滴定，难度不大，注意锥形瓶不能润洗．4．（3分）pH=13的强碱溶液和pH=2的强酸溶液混合，所得溶液的pH=11，则强碱溶液和强酸溶液的体积之比为（）A．11：1B．9：1C．1：11D．1：9考点：pH的简单计算．版权所有分析：pH=13的强碱溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，混合液的pH=11，则混合溶液中c（OH﹣）=10﹣3mol/L=，据此计算酸碱体积之比．解答：解：pH=13的强碱溶液中c（OH﹣）=0.1mol/L，pH=2的强酸溶液中c（H+）=0.01mol/L，混合液的pH=11，则混合溶液中c（OH﹣）=10﹣3mol/L==，解得：=，故选D．点评：本题考查了pH的简单计算，根据混合溶液中氢氧根离子浓度计算公式进行计算即可，注意溶液酸碱性与溶液pH的关系，题目难度不大．试题侧重基础知识的考查．5．（3分）实验室在配制硫酸铁溶液时，先把硫酸铁晶体溶解在稀H2SO4中，再加水稀释所需浓度，如此操作的目的是（）A．防止硫酸铁水解B．抑制硫酸铁水解C．提高溶液的pHD．提高硫酸铁的溶解度考点：盐类水解的应用．版权所有分析：硫酸铁是强酸弱碱盐，铁离子易水解生成氢氧化铁，在配制硫酸铁溶液时要抑制其水解，据此分析解答．解答：解：硫酸铁是强酸弱碱盐，铁离子易水解生成氢氧化铁而导致溶液变浑浊，为防止其水解，所以在配制硫酸铁溶液要先溶解在稀硫酸中然后加水稀释至所需浓度，故选B．点评：本题考查盐类水解应用，明确盐类水解原理是解本题关键，应用化学知识解释生产生活中盐类水解现象，题目难度不大．6．（3分）某同学的实验报告中有如下数据，其中数据合理的是（）A．用托盘天平称取3.25gNaClB．用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液C．用量筒量取10.51mL盐酸D．用容量瓶配制200mL0.1mol/L的NaOH溶液考点：计量仪器及使用方法．版权所有专题：化学实验常用