2014-2015学年吉林省延边州汪清六中高二（上）月考化学试卷（9月份）一．选择题（每小题3分，共51分）1．（3分）下列反应中属吸热反应的是（）A．Zn与稀硫酸反应放出氢气B．酸碱中和反应C．硫在空气或氧气中燃烧D．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应考点：吸热反应和放热反应．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：根据常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应（如C和CO2），少数分解置换以及某些复分解（如铵盐和强碱），C或氢气做还原剂时的反应．解答：解：A．Zn与稀硫酸反应放出氢气是放热反应，故A错误；B．酸碱中和反应是放热反应，故B错误；C．硫在空气或氧气中燃烧是放热反应，故C错误；D．NH4Cl晶体与Ba（OH）2•8H2O反应是吸热反应，故D正确．故选D．点评：本题主要考查化学反应的热量变化，应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应，对于常见的吸热过程和放热过程不是化学变化，题目难度不大．2．（3分）下列关于热化学反应的描述中正确的是（）A．HCl和NaOH反应的中和热△H=﹣57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反应的中和热△H=2×（﹣57.3）kJ/molB．CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）反应的△H=+566.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热考点：热化学方程式；吸热反应和放热反应；燃烧热．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据中和热的定义判断；B、根据反应热与物质的量的关系判断；C、根据吸热反应的定义判断；D、根据燃烧热的定义判断．解答：解：A、中和热是指稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量；中和热必须是生成1molH2O所放出的热量，与几元酸、碱无关，故A错误；B、燃烧热是指在101KPa时，1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量．CO的燃烧热是283.0kJ/mol，说明1molCO燃烧时放出283.0kJ的能量，在反应方程式2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）中，CO的计量数变成2，所以反应热是其燃烧热的2倍，且是吸收能量，故B正确；C、吸热反应是指生成物成键释放的总能量小于反应物断键吸收的总能量，与是否加热无关，故C错误；D、根据燃烧热的定义，生成的水必须是液态水，故D错误；故选：B．点评：本题考查有关概念，注意：1、中和热的几个关键点：在稀溶液中、强酸强碱反应、生成1molH2O；2、燃烧热的几个关键点：1molH2O、纯物质、稳定氧化物．3．（3分）已知下列热化学方程式：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol；（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol；（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol．则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的△H为（）A．﹣488.3kJ/molB．﹣244.15kJ/molC．+488.3kJ/molD．+244.15kJ/mol考点：有关反应热的计算；用盖斯定律进行有关反应热的计算．版权所有专题：化学反应中的能量变化．分析：利用盖斯定律计算，将（2）×2+（3）×2﹣（1），可得2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），反应热随之相加减，可求得反应热．解答：解：已知：（1）CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol（2）C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol（3）H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol利用盖斯定律，将（2）×2+（3）×2﹣（1），可得2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），则：△H=2×（﹣393.5kJ/mol）+2×（﹣285.8kJ/mol）﹣（﹣870.3kJ/mol）=﹣488.3KJ/mol，故选A．点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的运用，注意焓变与化学计量数的关系．4．（3分）下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）A．CH4（g）+O2（g）=2H2O（l）+CO（g）△H1B．S（s）+O2（g）=SO3（s）△H2C．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H3D．2CO（g）+O2（