苏教版《化学反应原理》之化学实验操作的组编文本泉州市城东中学专题一第一单元：中和热的测定实验（P6）实验目的：测定强酸与强碱反应的中和热，加深理解中和反应是放热反应。实验原理：利用能量守恒，由测定中和反应前后液体的温度变化及相关热容、液体的质量折算成中和热。实验用品：简易量热计（大于100mL）、量筒（50mL）、温度计、环形玻璃搅拌棒；0.50mol/L盐酸、0.50mol/LNaOH溶液。实验步骤：请按下列操作步骤用相关用品完成中和热的测定。（1）用量筒量取50mL0.50mol/L盐酸，倒入简易量热计中，测量并记录盐酸的温度（t1）。（2）用另一量筒量取50mL0.50mol/L氢氧化钠溶液，测量并记录氢氧化钠溶液的温度（t2）。（3）将量筒中的氢氧化钠溶液迅速倒入盛有盐酸的简易量热计中，立即盖上盖板，用环形玻璃搅拌棒不断搅拌，观察温度计的温度变化，准确读出并记录反应体系的最高温度（t3）。中和反应前盐酸温度t1/℃中和反应前NaOH溶液温度t2/℃完全中和后溶液的最高温度t3/℃实验记录：实验假设：假设溶液的比热和水的比热相等，溶液的密度和水的密度相等，忽略量热计的比热。[水的比热：4.18J/(g℃),水的密度为1g/mL]结果处理：取2-3次平行实验的温度变化的平均值，按下列算式计算出结果：△H=C×△t×10-3/0.025[kJ·mol-1]△t=t3-(t1+t2)/2[℃]C=（VHCl·ρHCl+VNaOH·ρNaOH）×4.18[J·℃-1]专题一第二单元：原电池的工作原理（P12）[实验1]锌粉与硫酸铜溶液的反应实验实验目的：了解一般化学反应中能量的变化：化学能主要转化为热能。实验原理：锌与硫酸铜溶液接触，发生自发的置换反应（氧化还原反应），同时也为放热反应。实验用品：小烧杯（100mL）、1.0mol/LCuSO4溶液、锌粉、温度计等。实验步骤：向一只小烧杯中加入1.0mol/LCuSO4溶液30mL，再加入适量锌粉，用温度计测量温度变化。实验记录：温度计读数增大。实验结论：锌和硫酸铜反应为自发氧化还原反应，这个化学反应中能量的变化：化学能主要转化为热能。[实验2]锌铜原电池的重构实验实验目的：进一步了解原电池的构成，加深对化学能转化为电能的原理的认识。实验原理：将自发的氧化还原反应设计成两个半反应，再经导线和盐桥的连接形成了原电池，并实现将化学能转化为电能。实验用品：两只烧杯（100mL）、导线、盐桥（含有KCl饱和溶液的琼脂，离子在盐桥中能移动）、电流计、锌片、铜片、1.0mol/LCuSO4溶液、1.0mol/LZnSO4溶液。实验步骤：按右图组装好仪器,向两只烧杯中分别加入30mL1.0mol/LCuSO4溶液和30mL1.0mol/LZnSO4溶液,将连接导线和电流计的锌片和铜片分别插入ZnSO4溶液和CuSO4溶液,将盐桥插入两只烧杯内的电解质溶液中,观察实验现象。取出盐桥观察现象。实验记录：电流计发生偏转，锌片逐渐溶解，铜片上有无色气泡产生。取出盐桥后无上述现象。实验结论：原电池由两个半电池组成，半电池包括电极材料和电解质溶液，两个隔离的半电池通过盐桥连接起来。负极发生氧化反应，给出电子反之亦然。化学能转化为电能，电路中有电流产生。专题一第二单元：电解池的工作原理及应用（P18）实验名称：电解氯化铜溶液实验目的：1．巩固、加深对电解原理的理解。2．练习电解操作。实验原理：氯化铜溶液通入直流电，氯化铜分解为铜和氯气。实验用品：U形管、两根石墨棒、氯化铜溶液、湿润的淀粉碘化钾试纸、直流电源（18V}、导线。实验步骤：如图所示，U形管中装有氯化铜溶液，插入两根石墨棒作电极，接通直流电源，将湿润的淀粉碘化钾试纸放在阳极附近，观察U形管内的现象和试纸颜色的变化。实验记录：与电源负极相连的石墨棒上有红色物质析出，与电源正极相连的石墨棒上有气泡产生，湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝。实验结论：氯化铜溶液通入直流电，氯化铜电解为铜和氯气，实现了将电能转化为化学能。实验名称：电解饱和食盐水（P19）实验目的：1．巩固、加深对电解原理的理解。2．练习电解操作。3.认识电解原理的重要应用。实验原理：饱和食盐水通入直流电,可电解生成氢氧化钠、氢气、氧气。实验用品：100mL烧杯一只、一根石墨棒、一根铁钉、饱和食盐水、湿润的淀粉碘化钾试纸、直流电源（18V}、导线、电流计、U形管、滴酚酞试液。实验步骤：如图，在小烧杯（或U型管）里装入饱和食盐水，滴入几滴酚酞试液；将导线、铁钉、碳棒与电流表、电池相连。