1、定义：燃烧是可燃物与氧气发生的一种发光发热的剧烈的氧化反应（1）特征——发光、发热（2）实质——剧烈的氧化反应2、条件：⑴可燃物（2）要与氧气接触。（3）可燃物要达到燃烧时所需的最低温度——着火点。火三角3、燃烧条件的实验（1）步骤：在烧杯中放入半杯80℃左右的热水，在烧杯上放一块薄铜片，在铜片的两端分别放一小粒白磷和一小堆红磷，观察现象（2）现象：铜片上的白磷燃烧而红磷未燃烧，热水中的白磷也未燃烧①上述实验中，为什么薄铜片的白磷燃烧而红磷不燃烧？白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是260℃，所以薄铜片的白磷燃烧而红磷不燃烧②为什么铜片的白磷燃烧而水中的白磷不燃烧？水中没有氧气，所以水中白磷不能燃烧③本来在热水中不燃烧的白磷，为什么在通入空气后却燃烧了？在通入空气后，空气中有氧气，温度又达到白磷的着火点，所以白磷燃烧了④综上所述，燃烧需要什么条件？物质必须是可燃物；温度达到着火点；可燃物必须与氧气接触小结：燃烧必须同时具备三个条件，缺一不可。注意：（1）燃烧和缓慢氧化的相同点是：①都是氧化反应；②都放出热量；不同点是：①燃烧剧烈，缓慢氧化不剧烈，②燃烧发光，缓慢氧化不发光。（2）自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧叫自燃。（3）四者的关系如下：[来源:21世纪教育网剧烈氧化（发光）平静燃烧急速燃烧无限空间有限空间爆炸缓慢氧化自燃（发光）热量积蓄达到着火点氧化反应（放热）注：这里的爆炸指的是化学爆炸。【例题】下列说法正确的是()A．可燃物只要与氧气接触或温度达到着火点就可以发生燃烧B．凡是在空气中通常不能燃烧的物质都是不能跟氧气反应的物质C．燃烧是一种化学现象，它不同于反应条件中的点燃或加热D．只要有发光放热的现象，就一定是燃烧【针对性练习】下列关于燃烧的叙述正确的是（）A、有发光、发热现象产生的变化一定是燃烧B、剧烈的燃烧都会引起爆炸C、爆炸一定是化学变化D、燃烧一定伴随着发光、发热现象二、灭火的原理和方法灭火的原理是由燃烧的条件决定的，即破坏燃烧的条件之一，就可以灭火。可见，燃烧的条件和灭火的原理是从不同的角度来说明同一问题，两者不是相互割裂的。灭火的原理（1）清楚可燃物或使可燃物与氧气隔绝（2）将可燃物温度降到着火点以下。（3）隔绝氧气（或空气）2、灭火的方法（1）炒菜时油锅中的油不慎着火，可用锅盖盖灭（2）木头着火时，通常泼水可以熄灭（3）扑灭森林火灾的有效方法之一，是将大火蔓延路线前的一片数目砍掉【例题】在实验室中将酒精灯碰倒，酒精在桌子上燃烧起来，最合理、最简单的灭火措施是（）A．用嘴吹灭B.用泡沫灭火器扑灭C.用湿抹布盖灭D.用水冲灭【针对性练习】用扇子一扇，燃着的蜡烛立即熄灭，其原因是（）供给的氧气减少B、供给的空气增加C、使蜡烛的着火点降低D、达不到着火点三、灭火器的使用方法一般指装有灭火剂的消防器材。常用的灭火剂为二氧化碳或能产生二氧化碳的物质。因为二氧化碳不支持燃烧，又比空气重，能够覆盖在燃着的物体表面，隔绝空气，使火熄灭。常见的灭火器有：1、泡沫灭火器（1）原理：泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液（2）反应方程式Al3++3H2O==Al(OH)3+3H+HCO3-+H2O===H2CO3+OH-总反应方程式：Al2(SO4)3＋6NaHCO3=2Al(OH)3↓＋3Na2SO4＋6CO2↑即混合时，H++OH-===H2O，两个反应相互促进，Al(OH)3生成沉淀，H2CO3分解生成CO2，二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，进而达到灭火的目的适用范围：泡沫灭火适用于一般物质引起的火灾；注意：（1）在常用的泡沫灭火器里，用硫酸铝溶液来代替浓盐酸，并用碳酸氢钠溶液来代替碳酸钠溶液。为了发生大量泡沫，常放入用甘草或皂角等作原料制取的液体为发泡剂。（2）泡沫是用甘草或皂角制取的液体产生的。但是因为泡沫中含有水分，不宜用于扑救遇水发生燃烧或爆炸的物质（如钾、钠、电石等）；对于电器火灾，要在切断电源后才能使用泡沫灭火器2、干粉灭火器干粉灭火器内装有碳酸氢钠固体和二氧化碳压缩气体，并有防潮剂和增润剂。使用时打开拉环，压缩气体即可把干粉喷出，干粉盖住燃烧的火焰，并受热分解放出二氧化碳气体，使火熄灭。2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O适用范围：干粉灭火器适用于液体物质、电器、电石等引起的火灾二氧化碳灭火器直接将液态二氧化碳装入特制的钢瓶里，使用时打开阀门，二氧化碳迅速气化喷出灭火。适用范围：灭火时因不会留下任何痕迹而使物体损坏，可用来扑灭图书、档案、贵重设备、精密仪器等处的失火灭火器常用的喷剂有水及二氧化碳。水有两种作用：（1）在