世纪金榜圆您梦想www.jb1000.com第页（共NUMPAGES13页）化学投稿咨询QQ：1113279516山东世纪金榜书业有限公司化学：2010年高考实验题集锦（课标版）1、某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行NH3、Cl2的制备、性质等实验（图中夹持装置均省略）。请按要求填空。浓盐酸浓氨水试剂MCCl4NaOH溶液ABCDEFG碱石灰浓硫酸饱和食盐水供选择的装置：ⅠⅡⅢ（1）利用A装置可制备NH3外，还可制备的气体有（写出两种即可）。（2）请利用D、G装置设计一个简单的实验验证Cl2、Fe3+、I2的氧化性强弱（实验中不断小心振荡D装置中的试管）。①试剂M为溶液；②装置G中发生反应的离子方程式；③实验中若先观察到CCl4层先由无色变为色，上层溶液后变为色，证明氧化性为Cl2＞Fe3+＞I2。（3）氯气和氨气在常温下相混合就会反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为；A、B为干燥氨气的制取装置，将G、F、E依次相连组成纯净、干燥氯气的制取装置。C为氯气与氨气反应的探究及尾气处理装置，实验时关闭c活塞。将氯气和氨气通入到装置C烧瓶中。回答下列问题：①装置A中的烧瓶内固体宜选用（选填以下选项的代号）。A．碱石灰B．氯化钙C．五氧化二磷D．生石灰E．二氧化硅②虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图供选择的装置中选择，并将编号填入下列空格。B、F。③实验中装置C烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子。④若实验完毕后C装置的烧瓶内有N2和少量的Cl2，应如何处理才能不污染环境？。答案：（1）H2､CO2、SO2、C2H2、Cl2等任意两个答案均可（2）①FeI2②MnO2+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O③（深）紫（红）色（棕）黄色（3）3Cl2+8NH3＝6NH4Cl+N2①A、D②ⅠⅢ③取适量该白色固体与浓的氢氧化钠溶液共热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体。④打开活塞c，再打开活塞a或b，向烧瓶中通入空气（意思相近或其它合理方案均给分）2、碘化钠是实验室中常用的分析试剂，也常用于医疗和照相业。工业上用铁屑还原法制备NaI，其主要流程如下图，请回答下列问题：碘10％NaOH共热NaI、NaIO3的溶液Fe屑过滤Fe(OH)3滤液Fe2O3灼烧NaI分离提纯（1）判断碘是否已完全反应的实验方法是；（2）将滤液在低温下分离出NaI样品的过程中，要防止NaI被氧化，最好采取的措施是；（3）测定产品中NaI含量的方法是：a．称取3.000g样品、溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；c．用0.1000mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为19.00mL。①上述测定过程所需仪器中，需要检查是否漏液的仪器有。②上述样品中NaI的质量分数为。③若用上述方法测定产品中NaI的质量分数偏低（测定过程中产生的误差忽略不计），其可能原因有。答案：（1）取少量反应后的混合液于试管中，滴入几滴淀粉溶液，若溶液未变蓝，则证明碘已完全反应；反之，则未完全反应（2）隔绝空气分离（或其他合理答案）（3）①250mL容量瓶、酸式滴定管②95.00％③样品在空气中被氧化（或样品在空气中吸水）3、氯化铜晶体（CuCl2·xH2O）是重要的化工原料，可用作反应的催化剂、消毒剂等。用孔雀石[主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物]为原料制备氯化铜晶体的方案如下：已知：①Cu(OH)2、CuO开始分解的温度分别为80℃和900℃。②有关金属离子从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH：开始沉淀的pH沉淀完全的pHFe3+2.73.7Cu2+5.26.4Fe2+7.69.6（1）若溶液A含有的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+，则试剂①为（填字母）。a．(NH4)2Sb．H2O2c．NaClOd．Cl2（2）加试剂②的目的是，由溶液C获得CuCl2·xH2O需要经过加热浓缩、、过滤等操作。（3）为了测定制得的CuCl2·xH2O晶体中x值，有如下两种实验方案：方案一：称取ag晶体灼烧至质量不再减轻为止，冷却、称量所得无水CuCl2的质量为bg。方案二：称取ag晶体、加入足量氢氧化钠溶液，过滤、洗涤、加热沉淀（控制温度约为120℃）至质量不再减轻为止，称量所得固体的质量为bg。则上述两种实验方案中，不合理的是，原因是。依据合理方案计算得x=（用含a、b的代数式表示）。答案：（1）bd（2）调节pH在3.7至5.2之间，使Fe3+全部转化为Fe