27．（16分）为探究如何尽可能多的使NO：被水吸收，某活动小组设计并完成了以下实验。（1）活动小组同学利用铜与浓硝酸反应制取NO2、过氧化氢溶液与MnO2制取O2。①根据反应原理他们选用了相同的装置（填“图l”或“图2”）分别制取N22和O2。②写出铜与浓硝酸反应的离子方程式。③过氧化氢溶液与MnO2制取O2时MnO2的作用是。④收集NO2的方法是。（2）活动小组的同学做了如下准备工作：用气囊收集好纯净的O2，收集了一试管NO2，用干燥的烧瓶收集了一定比例的NO2和O2的混合气体。①为了尽可能多的使NO2被水吸收，并达到较好的实验效果，利用图3吸收气体时，用气囊通入O2与直接利用制气装置制取并通人O2相比，其优点是。②利用图4吸收气体时，其操作和现象为。③NO2、H2O反应的产物为硝酸，反应中NO2和O2物质的量之比a：b=；若图4中混合气体NO2和O2比例为a：b，当混合气体全部被吸收时所得溶液物质的量浓度为mol/L（保留两位有效数字）。27．（16分）（1）①图2（2分）②Cu+4H++2NO-3=Cu2++2NO2↑+2H2O（2分）③催化剂（2分）④瓶口向上排空气法（2分）（2）①有利于控制氧气气流的速度（控制氧气的量）（2分）②将胶头滴管中的水挤压进烧瓶，然后打开止水夹，可以看到烧杯中的水进入烧瓶形成喷泉（2分）③4：1（2分）0.036（2分）27．（13分）某研究性学习小组对过量炭粉与氧化铁反应的气体产物成分进行研究。（1）提出假设①该反应的气体产物是CO2。②该反应的气体产物是CO。③该反应的气体产物是。（2）设计方案如图所示，将一定量的氧化铁在隔绝空气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。（3）查阅资料氮气不与碳、氧化铁发生反应。实验室可以用氯化铵饱和溶液和亚硝酸钠（NaNO2）饱和溶液混合加热反应制得氮气。请写出该反应的离子方程式：。（4）实验步骤①按上图连接装置，并检查装置的气密性，称取3.20g氧化铁、2.00g碳粉混合均匀,放入10.38g的硬质玻璃管中；②加热前，先通一段时间纯净干燥的氮气；③停止通入N2后，夹紧弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水（足量）变浑浊；④待反应结束，再缓缓通入一段时间的氮气。冷却至室温，称得硬质玻璃管和固体总质量为53．02g；⑤过滤出石灰水中的沉淀，洗涤、烘干后称得质量为1．OOg。步骤②、④中都分别通人N2，其作用分别为。(5)数据处理试根据实验数据分析，写出该实验中氧化铁与碳发生反应的化学方程式：。(6)实验优化学习小组有同学认为应对实验装置进一步完善。①甲同学认为：应将澄清石灰水换成Ba(oH)2溶液，其理由是②从环境保护的角度，请你再提出一个优化方案：。28．（16分）根据废水中所含有害物质的不同，工业上有多种废水的处理方法。（1）①废水I若采用CO2处理，离子方程式是。②废水Ⅱ常用明矾处理。实践中发现废水中的c（HCO-3）越大，净水效果越好，这是因为。③废水III中的汞元素存在如下转化（在空格上填相应的化学式）：Hg2++=====CH3Hg++H+我国规定，Hg2+的排放标准不能超过0.05mg／L。若某工厂排放的废水1L中含Hg2+3×10-17mo1，是否达到了排放标准（填“是”或“否”）。④废水Ⅳ常用C12氧化CN-成CO2和N2，若参加反应的C12与CN-的物质的量之比为5：2，则该反应的离子方程式为。（2）化学需氧量（COD）可量度水体受有机物污染的程度，它是指在一定条件下，用强氧化剂处理水样时所消耗的氧化刹的量，换算成氧的含量（以mg／L计）。某研究性学习小组测定某水样的化学需氧量（COD），过程如下：I．取V1mL水样于锥形瓶，加入10.00mL0.2500mol／LK2Cr2O7溶液。II．加碎瓷片少许，然后慢慢加入硫酸酸化，混合均匀，加热。III．反应完毕后，冷却，加指示剂，用cmol／L的硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2]溶液滴定。终点时消耗硫酸亚铁铵溶液V2mL。①I中，量取K2Cr20，溶液的仪器是。②Ⅱ中，碎瓷片的作用是。③III中，发生的反应为：Cr2O2-7+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3+7H2O由此可知，该水样的化学需氧量COD=（用含c、V1、V2的表达式表示）。28．（16分）（1）①OH-+CO2HCO3-（2分）②HCO3-会促进Al3+的水解，生成更多的Al(OH)3，净水效果增强（2分）③CH4（2分）否（2分）④4Cl2+2CN-+4H2O10Cl-+2CO2+N2+8H+（2分）（2）①酸式滴定管（或移液管）（2