二氧化硫化学教案二氧化硫化学教案作为一位兢兢业业的人民教师，通常会被要求编写教案，借助教案可以更好地组织教学活动。快来参考教案是怎么写的吧！以下是小编为大家整理的二氧化硫化学教案，供大家参考借鉴，希望可以帮助到有需要的朋友。二氧化硫化学教案1教材分析：本节是典型的元素化合物知识，有实验，与生活、环境联系广泛，学生学习兴趣高。本节教材主要讲述了两方面问题：一是的性质，二是环境问题。在讲述的性质时，主要突出硫元素化合价变化的主线：，关于环境污染问题，突出其危害。教学目的与要求：1、使学生了解的物理性质和用途；2、使学生掌握的化学性质；3、使学生了解对空气的污染和防止污染。教学重点：二氧化硫的化学性质教学方法：实验演示法、讲述法、比较发现法、探究与体验法教学用具：实验用品课型：新课课时：2（以化合价为主线探究硫元素及化合物的性质）教学内容：新课的准备：1、硫元素的主要的化合价有哪些？有哪些代表物质？2、硫的单质有哪些化学性质？（与金属反应、与氢气反应、与氧气反应）3、有哪些性质与用途，它给人娄带来哪些危害？新课进行：第二节一、的`性质1、物理性质无色、有剌激性气味的气体，有毒、易液化（mp：－10℃），易溶于水（S=40），密度比空气大。2、化学性质①与水反应——实验：溶于水实验水溶液呈红色——溶液呈酸性：SO2＋H2OH2SO3复习可逆反应的概念，简介亚硫酸（H2SO3）。②氧化性与还原性分析中硫元素的化合价：＋4，可以升高，也可以降低，表现氧化与还原两重性。2SO2+O22SO3：还原性；（可逆反应）SO2＋Br2＋2H2O=H2SO4＋2HBr（使溴水或高锰酸钾溶液褪色）SO2＋Cl2＋2H2O=H2SO4＋2HCl思考：能使品红溶液褪色，氯气也能使品红溶液褪色，若将它们按1：1比例混合通入品红溶液中，品红溶液也褪色吗？SO2+2H2S=3S+2H2O说明具有氧化性（分析氧化剂、还原剂，氧化产物及还原产物）简介三氧化硫的性质：物理性质：无色固体，mp、bp都比较低；化学性质：与水反应，放热SO3+H2O=H2SO4，（强调工业上制取硫酸的原理：S→SO2→SO3→H2SO4）③的漂白性【实验6-2】通入品红溶液，加热。现象：品红褪色，加热又呈现红色，说明具有漂白性。强调：漂白具有不稳定性、选择性，也具有杀菌、防腐之功效。举例：漂白纸浆、毛、丝、草编制品。比较：与氯气、过氧化钠漂白有何异同？新课的延伸：①写出硫化钠溶液与亚硫酸钠溶液在酸性环境下发生化学反应的化学反应离子方程式，再总结一类反应的规律，共五个方面。②离子共存判断：Cl－+ClO3－和Cl－+ClO3－＋H＋；S2－+SO32－和S2－+SO32－+H+。教学小结：①、三氧化硫的物理性质；②的化学性质（与水反应、氧化还原两重性、漂白性）；③复习归中规律及其应用。作业：P133一、二，课堂讨论二氧化硫化学教案2教学目标1、知识目标⑴使学生了解二氧化硫的物理性质和用途。⑵使学生掌握二氧化硫的化学性质。⑶使学生了解二氧化硫对空气的污染及其危害，加强环保意识，做珍爱家园——地球的主人。2、能力目标⑴培养学生实验操作的基本技能和设计实验、观察实验、分析实验的能力。⑵培养学生运用所学理论知识，指导学习元素化合物知识的方法，提高对元素化合物知识的理解和运用能力。⑶培养学生辩证分析问题的能力。⑷培养学生利用化学知识化害为利的科学思想。3、情感目标⑴通过化学实验，激发学生学习化学的兴趣和情感，培养学生以实验事实为依据，严谨求实，勇于创新的科学品质。⑵通过对二氧化硫对空气的污染及其危害的学习，加强学生的环保意识，增强环保责任感和使命感，做珍爱家园——地球的主人。教学重点与难点1、教学重点二氧化硫的化学性质。2、教学难点二氧化硫的化学性质。二、教学方法的选择与确定教学方法的选择，必须要结合教学内容、学生情况、教师自身素质等三方面的因素来考虑。其原则是：教学有法、教无定法、贵在得法、重在启发。本节内容是典型的元素化合物的知识，文中安排了2个演示实验和1个家庭小实验，有很多内容与生活环境有关，再结合高一学生的年龄生理、心理特点、基础知识等实际情况，采用情境激趣法、随堂实验法、演示法、对比法、自学法、讨论法等多种教学方法的结合。三、学习方法的指导1、运用所学理论指导元素化合物的学习。在学习“二氧化硫与氧气的反应”时，利用氧化还原反应理论和质量守恒定律推写“二氧化硫与氧气的反应”的化学方程式。通过分析二氧化硫中硫元素的`化合价及其在硫元素所有化合价中所处的位置，推出二氧化硫具有氧化性和还原性。2、对同类知识运用对比法，加深知识的理解和掌握。在学习“二氧化硫的漂白性”时，通过二氧化硫与氯水的漂白原理、反应类型、稳定性、与品红溶液作用、与紫色石蕊试液作用等项目的对比，加深对二氧化硫与氯水等物质的漂