会计学配位化合物的发展史19世纪末期，德国化学家发现一系列令人难以回答的问题，氯化钴跟氨结合，会生成颜色各异、化学性质不同的物质。经分析它们的分子式分别是CoCl3∙6NH3、CoCl3∙5NH3、CoCl3∙5NH3∙H2O、CoCl3∙4NH3。同是氯化钴，但它的性质不同，颜色也不一样。为了解释上述情况，化学家曾提出各种假说，但都未能成功。直到1893年，瑞士化学家维尔纳（A．Werner）发表的一篇研究分子加合物的论文，提出配位理论和内界、外界(wàijiè)的概念，标志着配位化学的建立，并因此获得诺贝尔化学奖。荀丽多彩的宝石(bǎoshí)从左到右：黄色(yellow)–[Co(NH3)6]3+橙色(chénꞬsè)(orange)–[Co(NH3)5NCS]2+红色(red)–[Co(NH3)5H2O]3+紫色(purple)–[Co(NH3)5Cl]2+绿色(green)–[Co(NH3)4Cl2]+AlfredWerner(1866~1919)瑞士无机化学家，配位化学奠基人。1890年与A.R.汉奇一起提出氮的立体化学(lìtǐhuàxué)理论；1893年提出络合物的配位理论和配位数的概念；1893年提出化合价的副价概念；因创立配位化学而获得1913年Nobel化学奖。/1983年，26岁的维尔纳提出了天才的维尔纳配位学说，从Complex到Coordinationcompound，他指出：（1）在CoCl3∙6NH3中，Co3+表现出两种类型的化合价，主价和副价Co3+和Cl-之间是主价（+3，即氧化数）Co3+和NH3之间是副价（6，即配位数）（2）中心原子（离子）形成(xíngchéng)配合物时倾向于主价和副价都得到满足（3）中心离子的副价指向空间确定的方向，因而配合物能呈现出多种空间结构，并出现特定的异构体。在这一时期，配合(pèihé)物就称为“由简单化合物反应生成的复杂化合物”。关于CoCl3∙6NH3分子结构的辩论持续了22年，最后以Werner的胜利告终。辩论的另一方是瑞典的化学家勃朗斯特兰（Blomstrand)以及他的学生丹麦化学家乔根森。他们提出了一个“氨链结构的主张，他们认为CoCl3∙6NH3分子结构为：////1.1配位(pèiwèi)化学及其研究内容中国化学会1980年制订《无机化学命名原则》，配合物的定义：配位化合物（简称配合物）是由可以给出弧对电子或多个不定域电子的一定数目的离子(lízǐ)和分子(配体）和具有接受弧对电子或多个不定域电子的空位的原子或离子(lízǐ)（中心原子）按一定的组成和空间构型所形成的化合物。内界：中心原子（离子）与配为体外界：与内界电荷平衡的相反离子有些(yǒuxiē)配合物不存在外界，如[Pt(NH3)2Cl2]、[Co(NH3)3Cl3]中心离子或原子：配合物中心离子或原子是配合物的核心,它们必须(bìxū)具有空的价轨道，通常是金属(尤其是周期表中的过渡金属)离子或原子。配体：含有孤对电子的分子或离子均可作为配体的配位原子。1中心原子—配合物的形成体（过渡元素：d区和ds区）中心离子(lízǐ)绝大多数是带正电荷的阳离子(lízǐ)，也有电中性的原子，其中以过渡金属离子(lízǐ)居多，如Fe3+、Cu2+、Co2+、Ag+等；少数高氧化态的非金属元素也可作中心离子(lízǐ)，如BF4-、SiF62-中的B(Ⅲ)、Si(Ⅳ)等。(2)配位体与配位原子在配合物中与形成体结合的离子(lízǐ)或中性分子称为配位体，简称配体，如[Cu(NH3)4]2+中的NH3、[Fe(CN)6]3-中的CN-等。在配体中与中心原子直接以配位键结合的原子，称为配位原子。如NH3中的N原子。常见的配位原子有：单齿配体只含有(hányǒu)一个配位原子的配体,如NH3，OH-，H2O，X-等。按成键方式(fāngshì)分类异性双位配体（两可配体）：可以使其中两个(liǎnɡɡè)不同原子中的任意一个与金属离子共用电子对桥连配体：含有(hányǒu)两对共用电子对，且分别与两个不同金属原子共用的配体。分子是个双齿配位体,配位原子是两个N原子,是个非常(fēicháng)优秀的配体。叶绿素(chlorophyllsa)是镁的大环配合物，作为配位体的卟啉环与Mg2+离子的配位是通过4个环氮原子(yuánzǐ)实现的。叶绿素分子中涉及包括Mg原子(yuánzǐ)在内的4个六元螯环。血红素是个铁卟啉化合物,是血红蛋白的组成部分。Fe原子(yuánzǐ)从血红素分子的下方键合了蛋白质链上的1个N原子(yuánzǐ)，圆盘上方键合的O2分子则来自空气。②按键合电子(diànzǐ)的特征分