米易中学2013届高三第三次段考（12月）化学试题（时间：50分钟满分：100分）可能用到的相对原子质量：N：14H:1O:16Na:23Mn:55C:12Cl:35.5一．选择题（共7小题，每题6分，合计42分）1.下列用品的有效成分及用途对应错误的是2．在pH=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是A.Na+、Mg2+、ClO—、NO3—B.Al3+、NH4+、Br-、Cl-C.K+、Cr2O72-、CH3CHO、SO42-D.Na+、K+、SiO32-、Cl-3.实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)十Mn02MnCl2+C12↑+2H2O．下列说法正确的是A．还原剂是HCl，氧化产物是MnCl2B．每生成11.2LCl2，转移电子的物质的量为1molC．反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1:4D．生成的Cl2中，除含有一些水蒸气外，还含有HCl杂质4.能正确表示下列反应的离子方程式为A.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClOB.向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2OC.醋酸溶液去除水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2D．少量SO2通入苯酚钠溶液中：2C6H5O-+SO2+H2O=2C6H5OH+SO32-完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是ABCD实验分离用CCl4萃取碘水后已分层的有机层和水层除去乙醇中的苯酚从KI和I2的固体混合物中回收I2配制100mL0.1000mol·L－1K2Cr2O7溶液装置或仪器6.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是（）A.标准状况下，22.4LSO2的中心原子所含有的孤电子对数为2NAB.28g乙烯和环丙烷（C3H6）的混合气体中含有的氢原子数为4NAC.常温常压下，23g的NO2气体含有3.01×1023个NO2分子D.向沸水中逐滴加入2L浓度为0.5mol·L-1三氯化铁饱和溶液，制得Fe(OH)3胶粒个数等于NA7.下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是A.取a克混合物充分加热，恒重后剩余固体质量为b克B.取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体C.取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克D.取a克混合物与足量Ca(OH)2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体请把答案写在答题卡上:填空题（共4个大题，合58分）8.(12分)按要求填空铜屑中加入三氯化铁溶液（离子方程式）：（2）氯化铝溶液中加入过量氨水（离子方程式）：硫酸氢钠和足量的氢氧化钡溶液反应（离子方程式）：（4）丙烯分子中碳原子轨道的杂化类型为，，1mol丙烯含有σ键的数目为。9.（17分）氯离子插层镁铝水滑石[Mg2Al(OH)6Cl•xH2O]是一种新型离子交换材料，其在高温下完全分解为MgO、Al2O3、HCl和水蒸气。其中冷却玻管B作用是将气体适当冷却后保证被后面装置充分吸收。现用下图装置进行实验确定其化学式（固定装置略去）。（1）Mg2Al(OH)6Cl•xH2O热分解的化学方程式为。（2）若只通过测定装置C、D的增重来确定,则装置的连接顺序为（按气流方向，用接口字母表示），其中C的作用是。装置连接后，首先要进行的操作名称是。（3）加热前先通过N2排尽装置中的空气，称取C、D的初始质量后，再持续通入N2的作用是。（任写出一个即可）(4)完全分解后测得C增重3.65g、D增重9.90g，则=（5）上述水滑石在空气中放置时易发生反应生成[Mg2Al(OH)6Cl(1-2y)(CO3)y•zH2O],该生成物能发生类似的热分解反应，现以此物为样品，用（2）中连接的装置和试剂进行试验测定，除测定D的增重外，至少还需测定。10.（15分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、I－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)，取该溶液进行以下实验：(1)取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除____________的存在。(2)取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除____________的存在。(3)另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反应过程