弱电解质的电离一、强弱电解质[例1]判断下列说法是否正确A．氯水能导电，但氯气是非电解质B．氨水能导电，所以氨气是电解质C．BaSO4难溶于水，但BaSO4是电解质D．熔融状态下不能导电的化合物是非电解质等体积、等浓度的盐酸、醋酸溶液与等量镁条的反应；并测定两种溶液的pH。上述实验说明：电解质的强弱与溶液导电能力的关系：电离方程式：100mL0.1mol/LHCl和CH3COOH的比较100mLc(H+)＝10-3mol/LHCl和CH3COOH的比较设计一个实验方案证明某电解质为弱电解质：二、弱电解质的电离CH3COOHCH3COO-＋H+[例1]将0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起()A．溶液的c(H+)减小B．CH3COOH电离程度变大C．溶液中n(CH3COO-)减少D．溶液的导电能力减弱[例2]用水稀释0.1mol/L氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是()A．c(OH-)/c(NH3·H2O)B．c(NH3·H2O)/c(OH-)C．c(H+)和c(OH-)的乘积D．OH-的物质的量[例3]5mL1mol/LCH3COOH和10mL0.5mol/LCH3COOH的比较，下列叙述正确的是()A．前者的c(H+)是后者的两倍B．前者的导电能力弱于后者C．醋酸的电离程度后者大D．中和时，前者所需NaOH的物质的量较多科学视野电离常数电离常数只与温度有关，与溶液的浓度无关。实验3-2H2SH+＋HS-HS-H+＋S2-多元弱酸的电离常数依次减小：电离度（α）：[例4]25℃时，醋酸的电离平衡常数Ka＝1.75×10-5，试计算0.01mol/L醋酸中c(H+)。