会计学有机物的混合物【思考与交流】1、下列括号中的杂质可以用什么方法除去。（1）酒精（水）（2）KNO3（NaCl）（3）甲烷（乙烯）（4）乙酸乙酯（乙醇）（5）溴水（水）（6）NaCl（泥沙）一、分离、提纯1、蒸馏(1)定义:利用液体混合物中各组份沸点不同而使其分离的方法(2)条件：①有机物热稳定性较强②与杂质沸点相差较大（约大于30℃）工业乙醇的蒸馏实验主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管、尾接管、锥形瓶、温度计、铁架台（铁圈、铁夹）、石棉网、酒精灯含杂工业乙醇练习12、重结晶(1)定义：重结晶是将晶体用溶剂(蒸馏水)溶解，经过滤、冷却等步骤，再次析出晶体，得到更加纯净的晶体的方法。(1)定义：重结晶是将晶体用溶剂(蒸馏水)溶解，经过滤、冷却等步骤，再次析出晶体，得到更加纯净的晶体的方法。不同温度下苯甲酸在水中的溶解度不纯固体物质洗涤沉淀或晶体的方法：用胶头滴管往晶体上加蒸馏水直至晶体被浸没，待水完全流出后，重复两至三次，直至晶体被洗净。重结晶常见的类型（1）冷却法：将热的饱和溶液慢慢冷却后析出晶体，此法适合于溶解度随温度变化较大的溶液。（2）蒸发法：此法适合于溶解度随温度变化不大的溶液，如粗盐的提纯。（3）重结晶：将已知的晶体用蒸馏水溶解，经过滤、蒸发、冷却等步骤，再次析出晶体，得到更纯净的晶体的过程。若杂质的溶解度很小，则加热溶解，趁热过滤，冷却结晶；若溶解度很大，则加热溶解，蒸发结晶。3、萃取（1）原理：利用混合物中一种溶质在互不相溶的两种溶剂中的溶解性不同，将溶质从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程（2）分类：液—液萃取、固—液萃取（4）仪器：分液漏斗、烧杯、铁架台(含铁圈)萃取基本操作：1.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；2.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽或小孔对准漏斗口上的小孔,使漏斗内外空气相通漏斗里液体能够流出3.使漏斗下端管口紧靠烧怀内壁;及时关闭活塞，不要让上层液体流出4.分液漏斗中的下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出。萃取注意事项：1、萃取剂必须具备两个条件：一是与溶剂互不相溶；二是溶质在萃取剂中的溶解度较大。2、检查分液漏斗的瓶塞和旋塞是否严密。3、萃取常在分液漏斗中进行，分液是萃取操作的一个步骤，必须经过充分振荡后再静置分层。4、分液时，打开分液漏斗的活塞，将下层液体从漏斗颈放出，当下层液体刚好放完时，要立即关闭活塞，上层液体从上口倒出。4、色谱法：无水酒精的制取练习1下列每组中各有三对物质，它们都能用分液漏斗分离的是A乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水B四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水C甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇D汽油和水，苯和水，己烷和水练习2可以用分液漏斗分离的一组液体混和物是A溴和四氯化碳B苯和溴苯C汽油和苯D硝基苯和水3、“李比希元素分析法”的原理：求有机物的实验式：原理：用高能电子流轰击分子，使其失去电子变成带正电荷的分子离子和碎片离子，带正电荷的分子离子和碎片离子具有不同相对质量，它们在磁场下到达检测器的时间不同，结果被记录为质谱图。相对分子质量的测定——质谱仪（1）质荷比是什么？由于分子离子的质荷比最大，达到检测器需要的时间最长，因此谱图中的质荷比最大的就是未知物的相对分子质量【例题】2002年诺贝尔化学奖获得者的贡献之一是发明了对有机物分子进行结构分析的质谱法。其方法是让极少量的（10－9g）化合物通过质谱仪的离子化室使样品分子大量离子化，少量分子碎裂成更小的离子。如C2H6离子化后可得到C2H6＋、C2H5＋、C2H4＋……，然后测定其质荷比。某有机物样品的质荷比如右图所示（假设离子均带一个单位正电荷，信号强度与该离子的多少有关），则该有机物可能是A甲醇B甲烷C丙烷D乙烯【练习】某有机物的结构确定过程前两步为：①测定实验式：某含C、H、O三种元素的有机物，经燃烧分析实验测定其碳的质量分数是64.86%，氢的质量分数是13.51%,则其实验式是（）。②确定分子式：下图是该有机物的质谱图，则其相对分子质量为（），分子式为（）。3、有机物分子式的常用求法（1）先根据元素原子的质量分数求实验式，再根据分子量求分子式（2）直接根据相对分子质量和元素的质量分数求分子式（3）对只知道相对分子质量范围的有机物，要通过估算求分子量，再求分子式未知物A的分子式为C2H6O，其结构式？1、红外光谱（IR）红外光谱鉴定分子结构可以获得化学键和官能团的信息练习：下图是一种分子式为C3H6O2的有机物的红外光谱谱图,则该有机物的结构简式为：核磁共振仪C2H6O的核磁共振氢谱①原理：用电磁波照射氢原子核，不同的等效氢因产生共振时吸收电磁波的频率不同，被核磁共振仪记录的谱图中吸收峰位置不同，吸收峰面积也不同。因此，A的结构为