第七章电化学（1）选择填空：1.在KOH水溶液中，使用二个铂电极进行水的电解，当析出1mol氢气和0.5mol氧气时，需要通过的电量是(A)96485；(B)144727.5；(C)192970；(D)385940答案HTMLCONTROLForms.HTML:Text.12.无限稀释时HCl、KCl和NaCl三种溶液在相同温度、相同浓度、相同电位梯度下，三种溶液中Cl-的运动速度和迁移数(A)运动速度和迁移数都相同；(B)运动速度相同，迁移数不同；(C)运动速度不同，迁移数相同；(D)不能确定答案HTMLCONTROLForms.HTML:Text.13.电解质溶液中离子迁移数(ti)与电迁移率(ui)成正比,当温度与溶液浓度一定时,电迁移率是一定的。则25oC时，0.1mol/LNaOH中Na+的迁移数(t1)与0.1mol/LNaCl溶液中Na+的迁移数(t2)，两者之间的关系为(A)相等；(B)t1>t2；(C)t1<t2；(D)无法比较答案HTMLCONTROLForms.HTML:Text.14.在25oC，在无限稀释的水溶液中,摩尔电导率最大的正离子是(A)Na+；(B)；(C)；(D)H+答案HTMLCONTROLForms.HTML:Text.15.下列电解质溶液的浓度都为0.01molkg-1。离子平均活度系数最小的是(A)ZnSO4；(B)CaCl2；(C)KCl；(D)LaCl2答案HTMLCONTROLForms.HTML:Text.16.25oC时的水溶液中，b(NaOH)=0.01molkg-1时，其＝0.899,则NaOH的整体活度：a(NaOH)=；正，负离子的平均活度a=(A)0.899；(B)0.00899；(C)8.08210-5；(D)0.01答案HTMLCONTROLForms.HTML:Text.17.利用对消法测定可逆电池的电动势时，主要为了简便易行；(B)减少标准电池的损耗；(C)消除电极上的副反应；(D)在可逆情况下测定电池电动势答案HTMLCONTROLForms.HTML:Text.18.已知25oC时下列电极反应的标准电极电势：(1)(2)(3)所对应的标准电极电势E3=V(A)0.331；(B)–0.036；(C)0.036；(D)–0.331答案HTMLCONTROLForms.HTML:Text.19.在一定的温度下，为使电池Pb(a1)-Hg齐PbSO4溶液Pb(a2)-Hg齐的电动势E为正值，则必须使Pb-Hg齐中Pb的活度a1a2(A)大于；(B)等于；(C)小于；(D)a1及a2皆可任意取值答案HTMLCONTROLForms.HTML:Text.110.为求AgCl的活度积，应设计电池为(A)Ag|AgCl|HCl(aq)|Cl2(p)|Pt；(B)Pt|Cl2(p)|HCl(aq)¦¦AgNO3(aq)|Ag；(C)Ag|AgNO3(aq)¦¦HCl(aq)|AgCl|Ag；(D).Ag|AgCl|HCl(aq)|AgCl|Ag第七章电化学（2）选择填空：1.下列说法中，正确的是(A)原电池工作时越接近可逆过程，对外做电功的能力愈大；(B)原电池反应体系的吉布斯自由能减少值等于它对外做的电功；(C)原电池反应的H＝Qr；(D)原电池反应的H<Qp答案HTMLCONTROLForms.HTML:Text.12.电池在恒温、恒压和可逆的情况下放电，则其与环境交换的热(A)一定为零；(B)为H；(C)为TS；(D)无法确定答案HTMLCONTROLForms.HTML:Text.13.一个可以重复使用的充电电池以1.8V的输出电压放电，然后用2.2V的电压充电使电池恢复原状，整个过程的功、热及体系的吉布斯自由能变化为(A)W<0，Q<0，G＝0；(B)W>0，Q<0，G<0；(C)W>0，Q>0，G<0；(D)W>0，Q<0，G＝0答案HTMLCONTROLForms.HTML:Text.14.在25oC，电池PtH2(p)H2SO4(aq)Ag2SO4(s)Ag的标准电动势E=0.627V，电极，则Ag2SO4的活度积(溶度积)Ksp=(A)67.4104；(B)1.210-3；(C)1.4810-6；(D)820答案HTMLCONTROLForms.HTML:Text.15.298K，0.1moldm-3的HCl溶液中氢电极的热力学电势为-0.06V，电解此溶液时，氢在铜电极上的析出电势(H2)(A)大于－0.06V