第八单元金属和金属材料第一节金属材料教学目标：1.了解金属材料与人类生活和社会发展的密切关系；2.认识金属的物理性质及用途；3.认识合金及常见合金的性质。重点难点：金属的物理性质及用途；合金及常见合金的性质。教学方法：多媒体教学法、诱思探究教学法教学过程：导入：1.二十一世纪决定社会发展的三大支柱是什么？能源、信息、材料2.材料是什么？很简单，向四周看看，你看到了什么？我们的吃、穿、用、住：穿的衣服、窗户上的玻璃、吃饭的碗、勺子、住的房子无论那儿都是由各种材料制成的。金属、陶瓷、高分子材料（比如塑料）、半导体以及复合材料等。3.金属材料有哪些？纯金属以及它们的合金几种重要的金属发展史：1.使用最早的金属----青铜如图所示：①东汉晚期的青铜奔马②中国最大的一件青铜器——司母戊方鼎2.其次得到广泛使用的金属----铁如图所示：如今我国的铁年产量居世界第一位在人们的生活中都能见到铁制品，他已经成为我们生活中不可分割的一部分。3.仅次于铁的金属----铝如图所示：世界铝的年产量仅次于铁，居第二位。铝有较好的延展性可制成0.01mm的铝箔，用于包装香烟、糖果；铝的密度小和具有抗腐蚀等优良性能，铝及其合金在电线电缆工业、飞机、汽车等制造业有广泛的用途。设问：我们在日常生活中已经接触了很多金属材料，对金属已经有了感性的认识，请大家总结一下金属具有那些物理共性和差异性呢？总结：1.金属的相似性：大多数金属为银白色铜（紫红色）金（黄色）大多数金属为固体汞（液态）大多数金属有光泽大多数金属熔沸点高大多数金属能导电导热大多数金属有延展性性质决定了用途：如图所示：2.金属的差异性：如表：物理性质铅铁锌铝金铜银物理性质比较（优）导电性（以银的导电性为100作标准）（良）金铅银铜铁锌铝7.91727617499100（大）密度（g·cm-3）（小）钨铁铜金银铝锡19.311.310.58.927.867.142.70（高）熔点(℃)（低）铬铁银铜金铝铅3410153510831064962660232（大）硬度（以金刚石的硬度为10作标准）（小）94~52.5~42.5~32.5~32~2.91.5根据生活经验和表8-1提供的信息，分析下列问题：1、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？分析：因为铁的硬度比铅大，且铅有毒，故常用铁而不用铅做菜刀、锤子、镰刀。2、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？分析：银和铜的导电性相近，但银比铜贵的多，且电线用量大，所以用铜而不用银3、为什么灯泡里的灯丝用钨制而不用锡制？如果用锡制的话，可能出现什么情况？分析：因为钨的熔点高，而锡的熔点太低，通电时锡很容易熔化，所以用钨丝而不用锡丝做灯泡的灯丝。4、为什么有的铁制品如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？分析：因为铁制水龙头易生锈而被腐蚀，而铬的硬度（9）大，且抗腐蚀性强，所以有的铁制水龙头等要镀铬。如果镀金，虽然美观，光泽好，但金的硬度（2.5~3）小，耐磨性差，且资源少，价格贵。小结：考虑物质的用途时，需要考虑资源、使用是否便利、是否美观、价格、对环境的影响、废料是否易于回收等多种因素。小资料：金属之最：地壳中含量最高的金属元素──铝人体中含量最高的金属元素──钙目前世界年产量最高的金属──铁导电、导热性最好的金属──银熔点最高的金属──钨熔点最低的金属──汞过渡：在日常生活中我们使用最多的实际上不是纯金属，而是它们的合金。二.合金1.定义：合金是由一种金属跟其它金属（或非金属）熔合形成的有金属特性的物质。阅读课文[实验8-1]思考：①.合金是不是纯净物？②.合金的性能是否优异于金属？讨论：2.合金与组成他们的金属的性质差异？小结：1.硬度：大于组成他们的金属2.熔点：低于组成他们的金属3.抗腐蚀能力：一般强于组成他们的金属3.常见的合金：①铁合金----生铁的含碳量为2%~4%，硬度大；钢的含碳量为0.03%~2%，韧性强；不锈钢—含铬铁。②铜合金----青铜、黄铜、白铜等具有金属光泽，外观美丽大方。③铝合金----质轻、强度大。④钛合金----钛和钛合金被认为是21世纪的重要材料，它具有很多优良的性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、机械性能好等。尤其是抗腐蚀性能非常好，即使把它们放在海水中数年，取出后仍光亮如新，其抗腐蚀性能远优于不锈钢，因此被广泛用于火箭、导弹、航天飞机船舶、化工和通讯设备等；钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨。⑤HYPERLINK"C