第八单元金属和金属材料知识梳理考点点击1、金属的物理性质：⑴共性：都具有金属光泽，大多数金属呈银白色，常温下呈固态，具有良好的导电性、导热性和延展性，熔点较高、密度较大。⑵特性：汞在常温下呈液态，铜呈紫红色，金呈黄色，铁粉是黑色的。⑶金属之最：①导电、导热性最好的金属是银；②硬度最大的金属是铬；③熔点最高的金属是钨；④熔点最低的金属是汞；⑤地壳中含量最多的金属是铝；⑥世界上年产量最多的金属是铁；⑦密度最大的金属是锇；⑧密度最小的金属是锂。⑷性质与用途的关系：性质决定了用途，但不是维一的因素，此外还要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利、废料是否易于回收以及对环境的影响等。2、几种常见的金属：⑴铝：银白色，导电性较好，在空气中形成致密的氧化膜，用于制造电线、电缆，其合金应用广泛。⑵铜：紫红色，导电性较好，干燥的空气中不易生锈，潮湿时易生锈，用于制造电线、电缆、电器，其合金可制作零件。⑶锌：青白色，较脆，在空气中稳定，形成氧化物薄膜，用于电镀、制铜合金、干电池。⑷钛：银白色，密度较小，耐腐蚀性好，不受大气、海水的影响，与一些酸、碱作用缓慢，用于航空工业、造船工业、化学工业中应用较多。3、合金：⑴定义：在金属中加入某些金属或非金属，制成有金属特性的物质。说明：①合金属于混合物；②合金中的各元素以单质的形式存在。⑵特点：①强度和硬度比纯金属更高；②抗腐蚀性更好；③合金的熔点比纯金属更低。⑶铁合金：生铁的含碳量为2%～4.3%，生铁硬而脆，无韧性，可铸不可煅；钢的含碳量为0.03%～2%，钢的硬度大有韧性、弹性，可铸可煅可压延。4、金属的化学性质：⑴与氧气反应：大多数金属都能与氧气反应，但反应的难易程度和剧烈程度不同。Mg、Al在常温下就能与氧气反应，而Fe、Cu在常温下几乎不与氧气反应，但在高温下能与氧气反应；Au在高温下也不与氧气反应。⑵与酸反应：在金属活动性顺序表中，位于氢前面的金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，位于氢后面的金属不能置换出酸的氢。⑶与盐溶液反应：在金属活动性顺序中，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。5、金属与酸溶液反应的现象：⑴镁：剧烈反应，产生大量气泡；镁条很快溶解消失；试管烫手；反应后溶液仍为无色。Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑⑵铝：反应比较剧烈，产生较多量的气泡；铝丝逐渐变细；试管温热反应后溶液仍为无色。2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑⑶锌：反应比较剧烈，产生较多量的气泡；锌粒逐渐变小，表面变黑；试管温热，反应后溶液仍为无色。Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑⑷铁：反应缓慢，有少量气泡；长时间反应后，铁钉变细，表面变黑，溶液由无色变为浅绿色。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑6、金属与盐溶液反应的现象：⑴铁钉浸入硫酸铜溶液：铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为浅红色。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu⑵铝丝浸入硫酸铜溶液：铝丝表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变为无色。2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu⑶铜丝浸入硝酸银溶液：铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色变为蓝色。Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag7、金属活动性顺序及其应用：⑴金属活动性顺序表：⑵金属与酸反应：条件：凡是排在氢前面的金属都能与酸（不含浓硫酸、硝酸）发生置换反应生成氢气，而排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应。规律：金属的位置越靠前，与酸反应越剧烈。⑶金属与盐溶液反应：条件：①排在前面的金属（K、Ca、Na除外）能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来；②盐必须是可溶的。规律：①当两种金属同时放入一种盐溶液中，且都能与该盐溶液发生置换反应时，活动性强的金属先发生置换反应，且一直到活动强的金属全部反应完以后，如仍有盐溶液剩余时，活动性弱的金属才能发生反应；②当一种金属投入到两种盐溶液中，且与这两种盐溶液都能发生置换反应时，该金属先置换活性弱的金属，而且一直等到活动性弱的金属完全被置换出来，剩余的金属才能与另一种盐溶液发生置换反应。8、置换反应：⑴定义：由一种单质跟一种化合物起反应，生成另一种单质跟另一种化合物的反应。⑵特征：一换一。⑶表达式：A+BC→B+AC⑷化合价：一定改变。9、铁的冶炼：⑴原料：铁矿石、焦炭、石灰石⑵主要设备：高炉⑶产品：生铁⑷主要反应：①C+O2点燃CO2②C+CO2高温2CO③Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2⑸有关不纯物的计算：化学方程式