杂化轨道理论简介(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．下列关于杂化轨道的叙述正确的是()A．杂化轨道可用于形成σ键，也可用于形成π键B．杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对C．NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的1个s轨道杂化而成的D．在乙烯分子中1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—Hσ键B[杂化轨道只用于形成σ键或用来容纳未参与成键的孤电子对，不能用来形成π键，故B正确，A不正确；NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的1个s轨道和3个p轨道杂化而成的，C不正确；在乙烯分子中，1个碳原子的3个sp2杂化轨道中的2个sp2杂化轨道与2个氢原子的s轨道重叠形成2个C—Hσ键，剩下的1个sp2杂化轨道与另一个碳原子的sp2杂化轨道重叠形成1个C—Cσ键，D不正确。]2．甲烷分子(CH4)失去一个H＋，形成甲基阴离子(CHeq\o\al(－,3))，在这个过程中，下列描述不合理的是()A．碳原子的杂化类型发生了改变B．粒子的形状发生了改变C．粒子的稳定性发生了改变D．粒子中的键角发生了改变A[CH4为正四面体结构，而CHeq\o\al(－,3)为三角锥形结构，形状、键角、稳定性均发生改变，但杂化类型不变，仍是sp3杂化。]3．在SO2分子中，分子的空间结构为V形，S原子采用sp2杂化，那么SO2的键角()A．等于120°B．大于120°C．小于120°D．等于180°C[由于SO2分子的VSEPR模型为平面三角形，从理论上讲其键角应为120°，但是由于SO2分子中的S原子有一对孤电子对，对其他的两个化学键存在排斥作用，因此分子中的键角要小于120°。]4．下列关于价层电子对互斥理论及杂化轨道理论的叙述不正确的是()A．价层电子对互斥理论将分子分成两类：中心原子有孤电子对的和无孤电子对的B．价层电子对互斥理论既适用于单质分子，也适用于化合物分子C．sp3杂化轨道是由同一个原子中能量相近的s轨道和p轨道通过杂化形成的一组能量相近的新轨道D．AB2型共价化合物的中心原子A采取的杂化方式可能不同B[在VSEPR理论中，将分子分成了含孤电子对与不含孤电子对两种情况，显然分子的VSEPR模型与空间结构可能相同(不含孤电子对的情况下)，也可能不同(含孤电子对的情况下)，A项正确；VSEPR模型的研究对象仅限于化合物分子，不适用于单质分子，B项错误；AB2型共价化合物由于其中心原子具有的孤电子对数和σ键电子对数可能不同，则其采取的杂化方式也可能不同，D项正确。]5．在中，中间的碳原子和两边的碳原子分别采用的杂化方式是()A．sp2、sp2B．sp3、sp3C．sp2、sp3D．sp、sp3C[中间的碳原子形成了3个σ键，无未成键电子对，需要形成3个杂化轨道，采用的杂化方式是sp2杂化；两边的碳原子各自形成了4个σ键，无未成键电子对，需要形成4个杂化轨道，采用的杂化方式是sp3杂化。]6．BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氢氟酸或NaF溶液中都形成BFeq\o\al(－,4)，则BF3和BFeq\o\al(－,4)中B原子的杂化轨道类型分别是()A．sp2、sp2B．sp3、sp3C．sp2、sp3D．sp、sp2C[BF3中B原子的价层电子对数为3，所以为sp2杂化，BFeq\o\al(－,4)中B原子的价层电子对数为4，所以为sp3杂化。]7．下列分子所含原子中，既有sp3杂化，又有sp2杂化的是()A[乙醛中甲基的碳原子采取sp3杂化，醛基中的碳原子采取sp2杂化；丙烯腈中碳碳双键的两个碳原子均采取sp2杂化，另一个碳原子采取sp杂化；甲醛中碳原子采取sp2杂化；丙炔中甲基的碳原子采取sp3杂化，碳碳三键中两个碳原子均采取sp杂化。]8．(双选)苯分子(C6H6)为平面正六边形结构，下列有关苯分子的说法错误的是()A．苯分子中的中心原子C的杂化方式为sp2B．苯分子内的共价键键角为120°C．苯分子中的共价键的键长均相等D．苯分子的化学键是单、双键相交替的结构CD[由于苯分子的结构为平面正六边形，可以说明分子内的键角为120°，所以中心原子的杂化方式均为sp2杂化，所形成的碳碳共价键是完全相同的。其中碳碳键的键长完全相同，而与碳氢键的键长不相等。]9．下表中各粒子对应的空间结构及杂化方式均正确的是()选项粒子空间结构杂化方式ASO3平面三角形S原子采取sp杂化BSO2V形S原子采取sp3杂化CCOeq\o\al(2－,3)三角锥形C原子采取sp2杂化DC2H2直线形C原子采取sp杂化D[A项，SO3分子中硫原子的价层电子对数＝3＋eq\f(1,2)