共价键的极性范德华力(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．使用微波炉加热，具有使受热物质均匀，表里一致、速度快、热效率高等优点，其工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为()A．水分子具有极性共价键B．水分子中有共用电子对C．水由氢、氧两元素组成D．水分子是极性分子D[只有极性分子才能在电场中定向移动，非极性分子几乎不发生定向移动。水分子是由极性键构成的极性分子。]2．下列化学键中，键的极性最强的是()A．H—FB．H—OC．H—ND．H—CA[同周期元素随着核电荷数的增加，电负性逐渐增大，F、O、N、C这四种元素中C的电负性最小，F的电负性最大，所以H—F的极性最强。]3．用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如图所示。试分析A、B两种液体分子的极性正确的是()A．A是极性分子，B是非极性分子B．A是非极性分子，B是极性分子C．A、B都是极性分子D．A、B都是非极性分子B[根据实验现象判断分子的极性。]4．(双选)下列叙述正确的是()A．离子化合物中可能存在非极性键B．非极性分子中不可能既含有极性键又含有非极性键C．非极性分子中一定含有非极性键D．不同非金属元素的原子之间形成的化学键都是极性键AD[过氧根离子的电子式为，其中含有非极性键，A正确；CH2===CH2、CH≡CH均为非极性分子，分子中C—H为极性键，C===C和C≡C均为非极性键，B项错误；CO2、BF3、CCl4等是由极性键形成的非极性分子，C项错误；不同非金属元素原子形成的共用电子对发生偏移，形成极性键，D项正确。]5．下列物质：①BeCl2，②C2H4，③P4，④BF3，⑤NF3，⑥H2O2，其中含有极性键的非极性分子是()A．①③④B．②③⑥C．①②④D．③④⑤C[①BeCl2中含有极性键，为直线形分子，其结构对称，正、负电荷的中心重合，为非极性分子，故①正确；②C2H4中含有C—H极性键，其结构对称，正、负电荷的中心重合，为非极性分子，故②正确；③P4为单质，分子中只含有非极性键，为非极性分子，故③错误；④BF3中含有极性键，为平面三角形分子，正、负电荷的中心重合，为非极性分子，故④正确；⑤NF3中含有极性键，为三角锥形分子，正、负电荷的中心不重合，为极性分子，故⑤错误；⑥H2O2中含有极性键，但氧原子上有孤电子对，其结构不对称，正、负电荷的中心不重合，为极性分子，故⑥错误。]6．下列关于水分子的说法不正确的是()A．水分子间存在π键B．水分子中含极性键C．水分子是V形结构D．水分子是极性分子A[π键存在于双键和三键中，水分子间不存在π键，A错误；水分子中存在的O—H是极性键，B正确；水分子中O原子的价层电子对数为2＋eq\f(1,2)×(6－2×1)＝4，采取sp3杂化，含有2个孤电子对，为V形结构，C正确；H2O分子结构不对称，正、负电荷中心不重合，为极性分子，D正确。]7．下列关于范德华力的叙述正确的是()A．是一种较弱的化学键B．分子间存在的较强的电性作用C．直接影响物质的化学性质D．稀有气体的原子间存在范德华力D[范德华力是分子间存在的较弱的相互作用，它不是化学键且比化学键弱得多，只能影响由分子构成的物质的熔、沸点等物理性质；稀有气体为单原子分子，分子之间靠范德华力相结合。]8．下列物质发生状态变化时，克服了范德华力的是()A．食盐熔化B．HCl溶于水C．碘升华D．氢氧化钠熔化C[氯化钠、氢氧化钠均是离子化合物，熔化时离子键断裂，A、D项错误；HCl溶于水时克服的是共价键，B项错误；碘升华时克服的是范德华力，C项正确。]9．下列叙述与范德华力无关的是()A．气体物质加压或降温时能凝结或凝固B．熔、沸点高低：CH3CH3<CH3(CH2)2CH3C．干冰易升华，SO2固体不易升华D．氯化钠的熔点较高D[]10．有下列两组命题，其中乙组命题正确且能用甲组命题正确解释的是()甲组乙组Ⅰ.H—I的键能大于H—Cl的键能Ⅱ.H—I的键能小于H—Cl的键能Ⅲ.HI分子间的范德华力大于HCl分子间的范德华力Ⅳ.HI分子间的范德华力小于HCl分子间的范德华力a.HI比HCl稳定b．HCl比HI稳定c．HI的沸点比HCl的高d．HI的沸点比HCl的低①Ⅰa②Ⅱb③Ⅲc④ⅣdA．①③B．②③C．①④D．②④B[键能的大小影响物质的热稳定性，键能越大，物质越稳定。H—Cl的键能大于H—I的键能，所以HCl比HI稳定。范德华力影响物质的熔、沸点的高低，范德华力越大，熔、沸点越高。由于HI分子间的范德华力大于HCl分子间的范德华力，所以HI的沸点比HCl的高。][素养培优