甘肃省临夏县中学2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题相对原子质量：H:1O:16Na:23Al:27N:14Zn:65S:32第I卷（选择题）选择题(每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意）1、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是()A．蔗糖溶液B．盐酸C．氯化钠溶液D．Fe(OH)3胶体2、下列常用实验仪器中，能直接加热的是()A．分液漏斗B．普通漏斗C．蒸馏烧瓶D．试管3、下列物质中，属于电解质的是()A．CO2B．H2C．Na2SO4D．Cu4、判断一个化学反应是否属于氧化还原反应的方法是()A.观察是否发生了化合反应B.观察是否有氧气参加反应C.观察是否有单质参加反应D.观察反应前后是否有元素的化合价发生变化5、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是()A．Cl2→Cl－B．Zn→Zn2＋C．Ｈ2→H2OD．CuO→CuCl26、下列关于铝的叙述正确的是()A.铝是地壳中含量最多的金属元素B.铝原子的最外层有7个电子C.铝只能与碱反应D.在化学反应中，铝易得电子7、下列反应属于氧化还原反应的是()A.SO3+H2O═H2SO4B.NH4ClNH3↑+HCl↑C.Fe+CuSO4═FeSO4+CuD.NaOH+HNO3═NaNO3+H2O8、区别二氧化硫和二氧化碳气体的最佳方法是()A.通入澄清石灰水B.用湿润的蓝色石蕊试纸C.用品红溶液D.根据有无毒性9、在3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO中，氧化剂与还原剂的分子个数比为()A．2∶1B．1∶2C．3∶1D．1∶310、下列离子方程式正确的是()A.铁与稀硫酸反应Fe+2H+===Fe3++H2↑B.氢氧化铝与足量盐酸反应Al(OH)3+3H+===Al3++3H2OC.钠和冷水反应Na+2H2O===Na++H2↑+OH—D.铜片与稀硝酸反应Cu+NO3—+4H+===Cu2++NO↑+2H2O11、某无色透明呈强碱性溶液中能大量共存的离子组是()A．Na+Cu2+NO3-Cl—B．K+NO3-Na+Cl—C．K+CONO3-Ca2+D．K+NO3-SOMg2+12、实验中要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是()A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水13、要想证明某溶液中含有Fe3+,下列操作中正确是()A.加入铁粉B.滴加KSCN溶液C.加入铜片D.通入氯气14、关于Na2CO3和NaHCO3性质的说法正确的是()A．在水中的溶解性：NaHCO3＞Na2CO3B．热稳定性：NaHCO3＜Na2CO3C．与盐酸溶液反应的快慢：NaHCO3＜Na2CO3D．NaHCO3能转变成Na2CO3，但Na2CO3不能转变成NaHCO315、在下列反应中，硫元素表现出氧化性的是()A.稀硫酸与锌片反应B.二氧化硫与氧气反应C.浓硫酸与铜反应D.三氧化硫与水反应第II卷（非选择题）二、填空题(每空2分，共32分)16、写出下列反应的离子方程式（1）KOH溶液和HCl溶液反应：（2）Ba（OH）2溶液和H2SO4溶液反应：（3）Na2CO3溶液和HNO3溶液反应：（4）澄清石灰水和二氧化碳反应：17、在Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2的反应中，___________是氧化剂，___________是还原剂，___________元素被氧化，___________元素被还原。物质的性质决定了物质的用途，下面列出了金属的几种性质：①导热性、②导电性、③还原性、④延展性、⑤具有金属光泽，请在下面金属用途后的横线上填上金属性质对应的序号。用铝定制成包装用的铝箔___________；用铝制成的高压铝锅___________；用铁粉回收照相业废液中的银___________；（4）电信业中大量使用的铜丝、金属电缆___________。19、如右图所示，将一瓶充满NO2气体的试管倒扣在水槽中，气体颜色由____逐渐变为____色，试管内的液面会逐渐___________，用化学方程式表示试管中发生的化学反应_________________________，三、实验题(每空2分，共12分。)20、某校化学实验室欲用NaOH固体配制1.0mol·L－1的NaOH溶液240mL：（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：①称量②计算③溶解④定容⑤转移⑥洗涤⑦冷却其正确的操作顺序为（填序号）。本实验必须用到的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管等外，还需要的仪器有。（2）某同学欲称量NaOH固体，他先用托盘天平称烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯