蚌埠二中2008届高三第一学期期中考试化学试题考试时间：90分钟试卷分值：100分命题人：陆晓萍注意：本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。第Ⅰ卷为选择题，所有答案必须用2B铅笔涂在答题卡中相应的位置。第Ⅱ卷为填空简答及计算题，所有答案必须填在答题卷的相应位置。答案写在试卷上均无效，不予记分。可能用到的相对原子质量：Cu：64Fe：56O：16S：32第Ⅰ卷（选择题共60分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题3分，共60分）1、最新科技报道，美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了新型氢微粒，这种新微粒是由3个氢原子核（只含质子）和2个电子构成，对于这种微粒，下列说法中正确的是A、是氢的一种新的同素异形体B、是氢的一种新的同位素C、它的组成可用H3表示D、它比一个普遍H2分子多一个氢原子核2、1g氢气燃烧生成液态水放出142.9kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是A、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=-142.9kJ/molB、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H=-285.8kJ/molC、2H2+O2=2H2O；△H=-571.6kJ/molD、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g)；△H=-285.8kJ/mol3、已知I-、Fe2+、SO2、Cl-、H2O2都有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序为Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2。则下列反应不能发生的是Ａ、2Fe3++SO2+2H2O＝2Fe2++SO42-+4H+Ｂ、I2+SO2+2H2O＝H2SO4+2HIＣ、H2O2+H2SO4＝SO2+O2+2H2OD、2Fe3++2I-＝2Fe2++I24、下列离子反应方程式书写正确的是A、在Ba（OH）2溶液中加入少量的硫酸氢钠溶液Ba2++2OH－+2H++SO=BaSO4↓+2H2OB、向次氯酸钙溶液中通入SO2气体Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC、将112mLCl2(标况)缓慢注入10mL1mol·L－1的FeBr2溶液中2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++6Cl－+2Br2+HCOD、向苯酚钠溶液中通入少量CO2气体5、在给定的四种溶液中，加入以下各种离子能在其中大量共存的有A、滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3+、NH、Cl－、SCN－B、pH为1的溶液：Cu2+、Na+、Mg2+、NOC、水电离出的c(H+)=10－13mol/L的溶液：K+、HCO、Br－、Ba2+D、所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO、NO、Al3+6、下列关于胶体的叙述不正确的是A、布郎运动是胶体微粒特有的运动方式，可以据此把胶体和溶液、浊液区别开来B、光线透过胶体时，胶体发生丁达尔现象C、用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D、胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，故在电场作用下会产生电泳现象7、电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是3.01×1023，则此时在阴极析出铜的质量是A、8gB、16gC、32gD、64g8、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH下列叙述不正确的是A、放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-==Zn(OH)2B、充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-==FeO42-+4H2OC、放电时每转移3moL电子，正极有1molK2FeO4被氧化D、放电时正极附近溶液的碱性增强9、某一周期ⅡA族元素的原子序数为X，则同周期的ⅢA族元素的原子序数A、只有X+1B、可能是X+8C、可能是X+2D、可能是X+1或X+11或X+2510、关于周期表和周期律，下列说法中正确的是A、在周期表中，元素的族序数都等于其原子的最外层电子数B、VIIA族元素的所有单质，随相对分子质量的递增，熔、沸点升高；IA族元素的所有单质，随相对原子质量的递增，熔、沸点下降C、周期表中非金属性最强的元素，其最高价氧化物的水化物酸性也最强D、同主族元素随原子核电荷数的递增，原子半径依次增大11、在离子晶体中不存在的相互作用是A、离子键B、极性键C、非极性键D、范德华力12、在金刚石晶体的网状结构中，含有共价键形成的碳原子环，其中最小的碳环上的碳原子数和碳、碳键的夹角分别是A、6个，120°B、6个，109°28′C、5个，109°28′D、5个，120°13、已知三种元素，