第一单元原子核外电子的运动通过前面的学习，我们对原子结构已经有了哪些认识？提示原子是由原子核和核外电子构成的。原子核带正电荷，电子带负电荷。原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电。提示不同。提示核外电子在原子核周围空间做高速运动。1．了解人类对原子结构的认识历史。2．掌握原子核外电子的运动特征。_______原子模型→_______原子模型→_______原子模型→_____原子模型→电子云模型。由于道尔顿最早提出了原子论，合理解释了当时的一些化学现象和规律，给化学奠定了唯物主义理论基石，所以道尔顿被誉为近代化学之父。笃学二原子核外电子的运动特征在含有多个电子的原子里，由于电子的_____是不相同的，因此，它们运动的区域也不同，通常能量低的电子在离核___的区域运动，而能量高的电子在离核___的区域运动。按原子核外电子能量的差异，将核外区域分为不同的电子层。并用符号________________________表示。K—O电子层所容纳的最多电子数分别是_________________。如电子层序数为n，每个电子层最多可容纳的电子数为____。实验和量子力学研究表明，处于同一电子层的原子核外电子，也可以在不同类型的_________上运动。轨道的类型不同，___________也不同。人们常用小写的英文字母___________分别表示不同形状的轨道。s轨道呈___形，p轨道呈_____形，d轨道和f轨道较复杂。形状相同的原子轨道在原子核外空间有不同的伸展方向。s轨道只有_____轨道；p轨道在空间有________3个伸展方向，所以p轨道包括___________3个轨道。d轨道有__个伸展方向(__个轨道)，f轨道有__个伸展方向(有__个轨道)。某元素Rn－核外有x个电子，该元素的某种原子质量数为A，则该原子的中子数为()。A．A－x＋nB．A－x－nC．A＋x＋nD．A＋x－n解析Rn－核外有x个电子，则R原子电子数为x－n，又因为质子数＝核外电子数，所以该原子的中子数为A－(x－n)＝A－x＋n。答案A解析电子的存在是客观事实，每一个瞬间肯定都有客观存在的位置，所以肯定存在运动轨迹，只不过这个运动轨迹到底是什么样的，两个相邻的时间间隔内有什么关系就不能确定了；电子的运动速率虽然很快，但是其质量特别小，所以其能量也不会特别大；电子的运动速率特别快，运动范围特别小，故不能准确地测定其位置和速度。答案D以下原子轨道符号错误的是()。A．5sB．2dC．3fD．6p解析第2电子层无d原子轨道，第3电子层无f原子轨道。答案BC1s、4p、2s、3s、4f、4s原子轨道能量高低顺序为______________________。答案1s＜2s＜3s＜4s＜4p＜4f1．原子的组成和特点2．构成原子的粒子及其性质(1)原子不显电性。原因是原子核内质子数等于核外电子数，并且一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，中子不显电性。(2)原子体积很小。原子核体积更小，仅为原子体积的几千万亿分之一。因此，原子内原子核外有较大空间。(3)原子质量小。一个12C原子质量约为1.993×10－26kg。(4)原子内原子核的密度非常大，约为金属铀的密度(19.07g·cm－3)的5×1012倍。分析发现，某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg，该同位素的原子核内的中子数是()。A．12B．14C．16D．18答案C(1)卢瑟福的有核原子结构模型科学家们根据实验事实，经过推理提出原子结构模型。再根据新发现的实验事实对提出的原子结构模型进行修正，提出新的原子结构模型。1911年，英国物理学家卢瑟福通过α粒子的散射实验，第一次提出了原子结构有核模型。他认为原子的质量主要集中在原子核上，电子在原子核外空间高速运动。卢瑟福被人们称为“原子之父”。(2)玻尔原子结构模型1913年，丹麦物理学家玻尔研究了氢原子光谱后，根据量子论的观点，突破传统束缚，提出了新的原子结构模型：原子核外电子在一系列稳定轨道上运动，核外电子在这些稳定轨道上运动时，既不放出能量，也不吸收能量。不同的原子轨道具有不同的能量，轨道能量的变化是不连续的，即量子化的。电子在核外空间出现的机会是有规律的。如氢原子核外电子，当处于能量最低状态时，电子主要在原子核周围的球形区域内运动，运动区域距离核近，电子出现的机会大；运动区域距离核远，电子出现的机会小。用小黑点的疏密来描述电子在原子核外空间出现的机会的大小所得的图形叫做电子云图。下列有关电子云的叙述中，错误的是()。A．电子云形象地表示了电子在核外空间某处单位体积内出现的概率B．电子云是用统计的方法描述电子运动状