2007年9月14日原子核外电子的运动专题21—36一、知识与技能1、了解人类对原子结构的认识历史。2、了解原子核外电子的运动状况、能级分布、原子结构构造原理、及基态原子与激发态原子的能量状况。3、掌握核外电子排布规律以及表示方法。二、过程与方法运用模型化的思想方法将抽象的概念形象化；用演绎、归纳等多种逻辑思维方法培养学生的分析问题解决问题的能力。三、情感、态度和价值观通过本节课的复习，进一步感受和体会科学家进行研究和认识物质的科学方法，培养科学的思维方式，激发学生探究未知世界的兴趣和勇气。1、原子是由哪些基本微粒构成的？2、构成原子的各种微粒是否带有电荷？为什么原子是电中性的？3、构成原子的各种微粒在数量上有什么规律？这些微粒的体积和质量有什么特点？1.19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他认为原子是微小的不可分割的实心球体，在化学反应中保持本性不变。2.1897年，英国科学家汤姆生发现了电子。提出了“葡萄干面包式”模型。认为原子是可以再分的。3.1911年，英国物理学家卢瑟褔通过α粒子散射实验提出带核的原子结构模型。认为原子是由带正电荷的原子核和带负电核外电子构成。卢瑟福认为原子质量主要集中在原子核上，电子在原子核外空间高速运动。——4.1913年，丹麦物理学家玻尔把普朗克的相关理论与卢瑟福的原子模型相结合，较好地解释了氢原子光谱，提出新的原子结构模型。52卢瑟福从α粒子散射实验得出了什么结论？1道尔顿的原子学说曾经起了很大作用。他的学说中包含有下述论点：①原子是不能再分的微粒；②同种元素的原子的各种性质和质量都相同；③原子是微小的实心球体。从现代的观点看，你认为这3个论点中，不确切的是（）A．只有③B．只有①，③C．只有②③D．有①②③A．原子中存在原子核，它占原子中极小的体积B．原子核带正电荷，且电荷数远大于α粒子C．金原子核质量远大于α粒子3从原子结构模型的演变历史中，我们可得到的启迪是A．实验是揭示原子结构奥秘的重要手段B．早期的化学家在研究过程不够细致，所以没有发现正确的原子结构模型C．玻尔原子结构模型以前的各种原子结构模型都是不正确的，对学习认识原子结构是毫无用处的D．继承、积累、突破和革命是科学发展的形式41998年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英)，以表彰他们在理论化学领域做出的重大贡献。他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场革命性的变化。下列说法正确的是A．化学不做实验就什么都不知道B．化学不再需要实验C．化学不再是纯实验科学D．未来化学的方向是经验化：人类对原子结构认识的逐渐深入，都是建立在实验研究基础上的，实验是揭示原子结构的重要手段。汤姆生、卢瑟福、玻尔等几位科学家都是诺贝尔科学奖获得者，他们勇于怀疑科学上的“定论”，不迷信权威，为科学的发展作出了重要贡献。自然科学就是在不断探索中修正错误而前进的。请同学们课后搜集有关几位科学家的生平事迹以及他们研究原子结构的过程，相互交流并写出心得体会。原子核外电子的运动状态（原子轨道）相关知识链接原子核外电子的运动特征（电子云）原子核外电子的排布规律1S电子在原子核外出现的概率分布图讨论：原子核外电子运动有哪些特征？讨论：原子核外电子运动有哪些特征？常把电子出现的概率约为90%的空间圈出来宏观物体的运动特征：可以准确地测出它们在某一时刻所处的位置及运行的速度；可以描画它们的运动轨迹。核外电子质量小，运动空间小，运动速率大。无确定的轨道，无法描述其运动轨迹。无法计算电子在某一刻所在的位置，只能指出其在核外空间某处出现的机会的多少。1、电子层n取值：n=1，2，3，4，5……；物理意义：n值的大小表示电子的能量高低。n值越大表示电子所在的层次离核较远，电子具有的能量也越高。对于n=1，2，3，…分别称为第第一能层，第二能层，第三能层…核外电子的运动特征n12345···对应电子层第一层第二层第三层第四层第五层···符号KLMNO···2、原子轨道物理意义：表示电子云的形状。核外电子的运动特征轨道符号spdfg···轨道形状球形纺锤形花瓣