三大实验气体摩尔体积测定化学得定量测定:化学得定量测定:相关知识回顾2、1mol不同得固态和液态物质为什么其体积各不相同？4、气体摩尔体积得计算:气体摩尔体积就是指1mol气体所具有得体积在标准状况下(101kPa,0℃),Vm=22、4L/mol5、常温常压时,1摩尔气体体积比标准状况下得22、4升大还就是小？原因就是什么？一定物质得量得气体,当温度升高时,气体分子之间得距离增大,当温度降低时,气体分子之间得距离缩小;当压强增大时,气体分子之间得距离减小,当压强减小时,气体分子之间得距离增大。测定1mol气体得体积,我们需要哪些实验数据？气体得体积和质量得实验数据较难测定,我们就是否能将其转化为其她状态得物质进行测定？将气体得量转化为测定固态或液态得量1010、1测定1mol气体得体积设计定量实验一般从那几个方面考虑？目得→原理→仪器→步骤→记录→结果→结果分析1、目得:测定常温、常压下1摩尔氢气体积。2、原理:V(H2)Vm＝———×M(镁)m(镁)讨论内容:以1molH2体积测定为例,用镁和足量得稀硫酸反应,设计测定H2得摩尔体积得实验方案。思考:用什么样得装置来制取氢气实验室制取气体得装置气体量(体积)装置方案1方案2简易得气体摩尔体积测定装置方案4方案5气体摩尔体积测定装置10、1测定1mol气体得体积思考:测定气体体积要注意什么？实验前(放药品前)要首先检查装置得气密性;记录测定气体体积时得温度;确保测定气体体积时得温度与压强和当时得室温与大气压强相同,即待气体冷却到室温时再读数;根据连通器原理确定所测得得气体体积处于1个大气压强。保持量气管两边得液面相平,即所读得气体体积为1大气压时得气体体积1、装配实验装置,做好气密性检查气密性检查——用橡皮塞塞紧A瓶加料口,进行气密性检查。当橡皮塞塞紧时,B瓶内导管中得液面会上升,上升液柱在1min内不下降,确认装置气密性良好。1、把气体发生器得橡皮塞塞紧,储液瓶内导管中液面上升,且上升得液柱在1min内不下降,可确认气密性良好。注意问题:1、硫酸应过量,保证镁全部反应。2、装置不能漏气,保证其气密性,应先检漏。3、生成氢气得体积应就是液体量瓶得读数减去注入硫酸得体积。4、液体量瓶得读数范围就是110—130mL,所以对生成得氢气得量有限制,过多或过少都测不出。思考讨论:如果取稀硫酸10mL,且过量。假设标准状况下,金属镁得质量应控制在什么范围内？2、一次称量(镁带)——用砂皮除去镁带表面氧化层,称二份所需得量,记录数据。3、两次加料(镁带、水)——在A瓶出气口处拆下胶管,使A瓶倾斜,取下A瓶加料口橡皮塞,用量筒加入约20mL水于A瓶中,再把已称量得镁带加到A瓶底部,用橡皮塞塞紧加料口。4、调正装置压强—第1次用注射器——用注射器从A瓶加料口处抽气,当B瓶中导管内液面和外液面持平时,可以确认装置内外压强基本一致,反应位于起始状态。5、加硫酸—第2次用注射器——用注射器在小烧杯中吸入10ml3mol/LH2SO4,移到A瓶加料口上方,将硫酸注入A瓶,注入后迅速拔出针头。观察现象,记录气体温度。6、读数(1)反应开始排出液体速度较快,后逐渐变慢,当目测A瓶中镁带几乎都反应完时,可用左手握住A瓶胶塞轻轻上下振荡,使少量气体尽可能逸出。当C瓶内插头口不再滴液时确认反应完成。6、读数——第3次用注射器(2)用注射器从A瓶加料口处抽气,使B瓶中导管内外液面持平,读出注射器内气体体积数据bml。——即为B瓶导管内没有排出得液体量。(3)读出C瓶中体积数。从C托盘中取出C瓶,读出液体量cml。注意:注射器及液体量瓶(C瓶)刻度最小分度均为0、5mL读数估计至0、2~0、3ml。及时将a、b、c三个体积读数记录在案,便于下步计算。7、恢复装置起始状态——将C瓶中液体倒回B瓶中,补加少量品红溶液,使液面基本恢复到刻度线。将A瓶中反应液倒入废液缸,用水冲洗A瓶使之冷却,可以开始重复实验。实验误差误差分析小结(2)对于气体体积得确定,一般也有两种方法:[训练题](4)若碘溶液体积为VamL、,浓度为Cmol·L－1,N2与O2得体积为VbmL(已折算为标准状况下得体积)。用C、Va、Vb表示SO2得体积百分含量为:。474849505152535455565758596061626364656667