第二节气体摩尔体积教学目标：1.在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。2.通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。教学重点：气体摩尔体积的概念。教学难点：气体摩尔体积的概念。教学过程：［引言］通过前面的学习，我们知道了物质的量与构成物质的粒子数及物质的质量之间的关系，那么物质的量与物质的体积有没有什么直接的联系呢？×NA÷M[投影]物质的量物质的质量？÷NA×MNmn粒子数物质的体积V［教师］初中物理中同学们学过了质量、体积与密度的关系，［］下面就请同学们根据这个关系来填写下表。（质量与体积栏内的数值由学生填写。）［投影］表一：物质物质的量mol质量g密度g·cm－3体积cm3Fe1567.87.2Al1272.710H2O1181.018H2SO41981.8353.6表二：物质物质的量mol质量g密度（00C,101Kpa）g·L－1体积L250C,101Kpa体积LH2120.089922.424.8O21321.42922.424.8CO21441.97722.324.8请同学们根据计算结果，分析物质存在的状态跟体积的关系。［学生讨论］［结论］1.1mol不同的固态或液态的物质，体积不同。2.在相同状态下，1mol气体的体积基本相同。3.同样是1mol的物质，气体和固体的体积相差很大。[设问]同学们有没有思考过为什么会出现这种情况呢？这又如何用理论解释呢？接下来请同学们带着这样几个问题来进行分析讨论。［投影］1.物质体积的大小取决于哪些微观因素?2.当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素?3.为什么相同外界条件下，1mol固、液态物质所具有的体积不同，而1mol气态物质所具有的体积却基本相同?4.为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行?［学生活动，回答］[投影]固体、液体、气体分子之间距离比较示意图［老师总结］1.物质体积的大小取决于物质粒子数的多少、粒子本身的大小和粒子之间的距离三个因素。（教师可以从宏观上解释这个问题，例如，我们可以假设一个足球或者一个乒乓球为构成物质的一个微粒，很明显球的个数越多、球本身的体积越大、球与球之间的距离越远所占的体积就越大。）2.当粒子数一定时，固、液态的体积主要决定于粒子本身的大小，而气态物质的体积主要决定于粒子间的距离。3.在固态和液态中，粒子本身的大小不同决定了其体积的不同，而不同气体在一定的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。4.气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件。［讲述］对于气体来说，我们用得更多的是气体的体积，而不是质量，且外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积，这给我们测定气体提供了很大的方便，为此，我们专门引出了气体摩尔体积的概念。这也是我们本节课所学的重点。［板书］一、气体摩尔体积1、定义：单位物质的量的气体所占的体积。［讲解］即气体的体积与气体的物质的量之比，符号为Vm，表达式为Vm=。［板书］2、符号：Vm3、表达式：Vm=单位：L·mol－1［讲解并板书］4、在标准状况下，1mol任何气体的体积都约是22.4L。(或气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4L)［讲解］1.为了研究的方便，科学上把温度为0°C、压强为101kPa规定为标准状态。2.气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。3.同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。［练习］判断正误1.标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。(×，物质应是气体)2.1mol气体的体积约为22.4L。(×，未指明条件——标况)3.标况下，1molO2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L。(√，气体体积与分子种类无关)4.22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。(×，未指明气体体积是否在相同条件下测定)5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L。(×，只在标况下)6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4L。(×，不一定)思考：同温同压下，如果气体的体积相同则气体的物质的量是否也相同呢?所含的分子数呢?［学生思考并回答］［教师总结］因为气体分子间的平均距离随着温度、压强的变化而改变，各种气体在一定的温度和压强下，分子间的平均距离是近似相等的。所以，同温同压下，相同体积气体的物质的量相等。所含的分子个数也相等。这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发现的，并被许多的科学实验所证