三、气体摩尔体积1、影响物质体积大小的因素：影响因素粒子的数量粒子本身的大小粒子间的距离固态和液态1mol气态1mol注：影响分子间间距的条件：温度和压强。2、定义单位物质的量的任何气体在相同条件下应占有相同的体积叫做气体摩尔体积。符号为Vm，常用单位有L/mol（或L．mol-1）和m3/mol(或m3mol-1)3、气体摩尔体积的简单计算n=V/Vm（n：物质的量V：气体体积Vm：气体摩尔体积）注意事项：（１）气体摩尔体积的数值不是固定不变的，它决定于气体所处的温度和压强！例如，在0℃和101KPa的条件下(即在标准状况下)，气体摩尔体积为22.4L/mol；在25℃和101KPa的条件下，气体摩尔体积为24.8L/mol。（2）气体摩尔体积仅仅是针对气体（混合气体）而言。（3）气体的体积，在同温同压下与气体的微粒数目有关，而与气体分子的种类无关练习：=1\*ROMAN\*MERGEFORMATI判断正误,并说明理由。（1）标况下，1mol任何物质的体积都约为22.4L。（2）1mol气体的体积约为22.4L。（3）标况下，1molO2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4L。（4）22.4L气体所含分子数一定大于11.2L气体所含的分子数。（5）任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4L。（6）只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4L。（7）1LCO2与1LCO气体所含分子数相同。（8）2gH2比2gO2在相同条件的体积小。（9）标况下，2molH2和O2的混合气的体积约为44.8L（10）0.5molH2与0.5molCO所含分子数相等，所占体积相等=2\*ROMAN\*MERGEFORMATII填空（1）在标准状况下，1molCO2的体积为，1.5molCO2的体积为（2）在标准状况下，1.792L氢气的物质的量是。=3\*ROMAN\*MERGEFORMATIII选择（1）.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法正确的是（）A.0.5molAl与足量盐酸反应转移电子数为１NAB.标准状况下，11.2LSO3所含的分子数为0.5NAC.0.1molCH4所含的电子数为１NAD.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为１NA5、阿伏加德罗定律内容：同温同压下体积相同的任何气体都含有相同的分子数即阿伏加德罗定律。即：在温度和压强相同的情况下，如果气体的体积V1=V2那么气体的分子数N1=N2。可以表示为V1/V2=N1/N2推论：=1\*GB3①在同温同压下，同体积任何气体的质量比等于其相对分子质量之比m1/m2=M1/M2=2\*GB3②在同温同压下，气体的密度之比等于气体的相对分子质量之比==Dd1M1d2M2D为相对密度（气体1相对气体2的密度为D）=3\*GB3③在同温同压下，气体的体积之比等于气体的物质的量之比V1/V2=n1/n2=4\*GB3④在同温同容下，容器内的压强之比等于气体的物质的量之比P1/P2=n1/n2Vm与n、m、N之间的关系：练习：（1）同温、同压下，CO2与CO的密度之比为；CO2与CO的混合气的密度是相同状况下氢气密度的14.5倍，则混合气体的平均式量为（2）关于同温同压下等体积的CO2和CO的叙述：=1\*GB3①质量相等=2\*GB3②密度相等=3\*GB3③所含分子数相等=4\*GB3④所含碳原子数相等。其中正确的是（）A.=1\*GB3①=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④B.=2\*GB3②=3\*GB3③=4\*GB3④C.=3\*GB3③=4\*GB3④D.=1\*GB3①=2\*GB3②6、气体平均摩尔质量相关计算1．根据气体总质量和总物质的量求算：M=m总/n总2．根据物质的量分数或体积分数求算：M=M1×a%+M2×b%+……3．根据标况下气体密度求算：M=22.44．根据相对密度求算：相对密度(D)就是同温同压下两种气体的密度之比，M1=D·M2例题：1．标准状况下，5.6L某气体的质量为8g，则该气体的相对分子质量是（）A．64B．48C．32D．162．在标准状况下，某气体密度为1.25g/L，则该气体的相对分子质量为（）A．12.5B．14C．28D．303．某气体其密度是同温同压下氧气密度的1.875倍，该物质的相对分子质量是___________4．在标准状况下，15gCO2和CO组成的混合气体，其体积为10.08L，则此混合气体中，CO2和CO的物质的量之比为【课后练习】1．气体体积