第四章第一节第2课时A组·基础达标1．据报道，锌电池可能取代目前广泛使用的铅酸蓄电池，因为锌电池容量更大，而且没有铅污染，其电池总反应为2Zn＋O2===2ZnO，原料为锌粒、空气和电解质溶液。则下列叙述中正确的是()A．锌为正极，空气进入负极反应B．电池中有1mol电子转移时消耗Zn的质量为65gC．正极发生氧化反应D．电解质溶液肯定不是强酸溶液【答案】D【解析】因电池反应中有ZnO生成，故电解质溶液不可能为强酸溶液，否则ZnO会溶解。2．在超市里经常会看到一种外壳为纸层包装的电池，印有如图所示的文字。下列有关说法错误的是()A．该电池是一次电池B．该电池工作时，电子由负极通过外电路流入正极C．该电池含有的金属元素中毒性最大的是HgD．该电池工作时，外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少3.25g【答案】D【解析】锌锰干电池工作时，锌失去电子，电极反应为Zn－2e－===Zn2＋，所以外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上应减少6.5g，D错误。3．(2019·浙江4月选考)化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用。下列说法不正确的是()A．甲：Zn2＋向Cu电极方向移动，Cu电极附近溶液中H＋浓度增加B．乙：正极的电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－C．丙：锌筒作负极，发生氧化反应，锌筒会变薄D．丁：使用一段时间后，电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降【答案】A【解析】Zn2＋和H＋迁移至铜电极，H＋氧化性较强，得电子变为H2，因而Cu极附近溶液中c(H＋)减小，A错误；Ag2O作正极，得到来自Zn失去的电子，被还原成Ag，结合KOH作电解质溶液，故电极反应式为Ag2O＋2e－＋H2O===2Ag＋2OH－，B正确；Zn为较活泼电极，作负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，锌溶解，因而锌筒会变薄，C正确；铅酸蓄电池总反应式为PbO2＋Pb＋2H2SO4eq\o(,\s\up7(放电),\s\do5(充电))2PbSO4＋2H2O，可知放电一段时间后，H2SO4不断被消耗，因而电解质溶液的酸性减弱，导电能力下降，D正确。4．(2020·陕西榆林第二中学高二期中)如图是某公司批量生产的笔记本电脑所用的甲醇燃料电池的构造示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H＋)和电子，电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。该电池总反应式为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O。下列有关该电池的说法错误的是()A．右边的电极为电池的负极，b处通入的是空气B．左边的电极为电池的负极，a处通入的是甲醇C．电池负极的反应式为2CH3OH＋2H2O－12e－===2CO2＋12H＋D．电池正极的反应式为3O2＋12H＋＋12e－===6H2O【答案】A5．高铁电池是一种新型可充电电池，高铁电池的总反应为3Zn＋2K2FeO4＋8H2Oeq\o(,\s\up7(放电),\s\do5(充电))3Zn(OH)2＋2Fe(OH)3＋4KOH。下列叙述不正确的是()A．放电时负极反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2B．与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压C．放电时每转移3mol电子，正极有1molK2FeO4被氧化D．放电时正极附近溶液的碱性增强【答案】C【解析】该电池放电时，负极发生氧化反应：Zn＋2OH－－2e－===Zn(OH)2，正极发生还原反应：FeOeq\o\al(2－,4)＋4H2O＋3e－===Fe(OH)3＋5OH－，正极附近溶液碱性增强，A、D正确，C不正确。6．下面是几种常见的化学电源示意图，有关说法不正确的是()A．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池B．干电池在长时间使用后，锌筒被破坏C．铅酸蓄电池工作过程中，每通过2mol电子，负极质量减小207gD．氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源【答案】C【解析】铅酸蓄电池工作时，负极反应为Pb＋SOeq\o\al(2－,4)－2e－===PbSO4，电极质量增大，C错误。7．化学电池分为一次电池(如干电池)和二次电池(如铅酸蓄电池、镍氢电池、锂离子电池)。(1)锌锰干电池的正极材料是__________，负极材料是__________。电池使用过程中，负极的电极反应式为________________________。锌锰干电池即使不用，放置过久，也可能会漏液失效，其原因是______________________。为延长电池寿命和提高其性能，人们将电池内的电解质______________换成湿的______________，并在