第2章第2节第3课时A组·基础达标1．已知：C(s)＋CO2(g)2CO(g)ΔH＞0。该反应达到平衡后，下列条件的改变有利于反应向正方向进行的是()A．升高温度和减小压强B．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强【答案】A【解析】该反应正向为气体系数增大的吸热反应，故升高温度和减小压强有利于反应正向进行。2．在高温下发生反应2HBr(g)H2(g)＋Br2(g)ΔH>0。要使混合气体颜色加深，可采取的方法是()A．保持容积不变，加入HBr(g)B．降低温度C．将容器容积扩大1倍D．保持容积不变，加入H2(g)【答案】A3．(2019·海南卷)反应C2H6(g)C2H4(g)＋H2(g)ΔH>0在一定条件下于密闭容器中达到平衡，下列各项措施中，不能提高乙烷的平衡转化率的是()A．增大容器容积B．升高反应温度C．分离出部分氢气D．等容下通入惰性气体【答案】D【解析】等容下通入惰性气体，原平衡体系各物质的浓度不变，平衡不移动，乙烷的平衡转化率不变，D错误。4．在一密闭容器中发生反应：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)ΔH＜0，达到平衡时采取下列措施，可以使正反应速率v正增大、D的物质的量浓度增大的是()A．移走少量CB．扩大容积，减小压强C．缩小容积，增大压强D．体积不变，充入惰性气体【答案】C5．(2020·广东华南师范大学附属中学检测)下列叙述及解释正确的是()A．2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取缩小容积、增大压强的措施，因为平衡向正反应方向移动，故体系颜色变浅B．H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0，在平衡后，对平衡体系采取增大容积、减小压强的措施，因为平衡不移动，故体系颜色不变C．FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3(红色)＋3KCl，在平衡后，加少量FeCl3固体，因为平衡向逆反应方向移动，故体系颜色变浅D．对于N2＋3H22NH3，平衡后，压强不变，充入O2，平衡左移【答案】D【解析】缩小体积，平衡右移，但c(NO2)浓度仍增大，颜色变深，A错误；扩大容积，平衡不移动，但由于c(I2)减小，故体系颜色变浅，B错误；加FeCl3固体，使平衡右移，体系颜色变深，C错误；压强不变，充入O2(注：O2不参与反应)，体积扩大，平衡左移，D正确。6．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)eq\o(,\s\up7(V2O5),\s\do5(450℃))2SO3(g)ΔH<0。某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化剂效率比乙高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高【答案】B【解析】A项，图Ⅰ改变的条件应是缩小容器体积。B项，由于同等程度地增大正、逆反应速率，所以图Ⅱ应是加入了催化剂。C项、D项，由于图Ⅲ中平衡发生了移动，所以表示的不是催化剂对化学平衡的影响，而是温度，且乙的温度高于甲的。7．(2020·河北邢台一中检测)某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO和O2的物质的量分数分别为0.10和0.06，发生化学反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，在其他条件相同时，测得实验数据如下表：压强/(×105Pa)温度/℃NO达到所列转化率需要时间/s50%90%98%1.030122502830902551057608.0300.23.936900.67.974根据表中数据，下列说法正确的是()A．升高温度，反应速率加快B．增大压强，反应速率变慢C．在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡D．若进入反应塔的混合气体为amol，反应速率以v＝eq\f(Δn,Δt)表示，则在8.0×105Pa、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段NO的反应速率为eq\f(4a,370)mol·s－1【答案】D【解析】两组压强相同的实验中，当NO转化率相同时，温度高时需要时间长，因此由表中数据无法推出升高温度，反应速率加快的结论，A错误；当温度均为30℃(或90℃)且NO转化率相同时，压强大时需要时间短，因此增大压强，反应速率变快，B错误；从题给数据无法判断在1.0×105Pa、90℃条件下，当转化率为98%时，反应是否已达到平衡状态，C错误；起始时NO的物质的量为eq\f(a,10)mol，NO的转化率从50%增至90%时，NO转化的物