题组一氮的氧化物溶于水的计算1．同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积混合的2种气体，它们是①NO和NO2；②NO2和O2；③NH3和N2。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反响后，试管中剩余气体的体积分别为V1、V2、V3，那么以下关系正确的选项是()A．V1>V2>V3B．V1>V3>V2C．V2>V3>V1D．V3>V1>V2解析：选B。此题考查学生利用氮的化合物与H2O反响进行有关化学计算的能力。假定各试管的容积均为2L，那么每种成分的体积为1L。①3NO2＋H2O===2HNO3＋NOV1＝1L＋eq\f(1,3)L＝eq\f(4,3)L②4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3经判断知O2过量，V2＝1L－eq\f(1,4)L＝eq\f(3,4)L③NH3极易溶于水，N2难溶于水，最后剩余N2，故V3＝1L。所以V1>V3>V2。2．将8mLNO2和O2的混合气体通入倒立于水槽中装满水的量筒，充分反响后，剩余气体为1mL，那么原混合气体中NO2和O2的体积比可能为()A．7∶5B．3∶7C．7∶1D．1∶7解析：选C。1mL剩余气体可能为NO或O2。(1)假设为NO，那么由3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，说明NO2和O2与水反响后剩余NO23mL，设原混合气体中O2的体积为x，那么有：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3418mL－3mL－xxeq\f(8mL－3mL－x,x)＝eq\f(4,1)，求得x＝1mLV(NO2)∶V(O2)＝(8－1)mL∶1mL＝7∶1。(2)假设为O2，设原混合气体中NO2的体积为y，那么有：4NO2＋O2＋2H2O===4HNO341y8mL－1mL－yeq\f(y,8mL－1mL－y)＝eq\f(4,1)，求得y＝5.6mLV(NO2)∶V(O2)＝5.6mL∶(8－5.6)mL＝7∶3。题组二氨的制取3．(2022年浙江省嘉兴一中模拟)下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的选项是()A．①②B．②③C．③④D．①③解析：选D。NH4Cl受热可产生NH3和HCl，但两者遇冷会重新反响生成NH4Cl，在此过程中还有可能出现堵塞导管的情况，因此不能用①的方法制取氨气。③中试管口未向下倾斜，会导致液体倒流入试管而使试管炸裂。③不可行。浓氨水滴入氧化钙固体中，会发生CaO＋NH3·H2O===Ca(OH)2＋NH3↑，故可用②的方法制取氨气。浓氨水受热产生氨气，通过碱石灰吸收水蒸气后即得枯燥的NH3，所以④符合要求。4．NH3难溶于CCl4，如下列图，以下装置中，不宜用于吸收氨气的是()[ks5u][高考资源网KS5U]解析：选B。NH3极易溶于水，A、C、D项均能防止倒吸。题组三硝酸的性质5．(2022年苏州中学模拟)某金属单质跟一定浓度的硝酸反响，假定只产生单一的复原产物，当参加反响的单质与被复原硝酸的物质的量之比为2∶1时，复原产物是()A．NO2B．NOC．N2OD．N2解析：选C。设单质反响后价态为x，HNO3被复原后的价态为y。由化合价升降相等得：2x＝5－y讨论当eq\b\lc\{\rc\(\a\vs4\al\co1(x＝2,y＝1))时成立，即HNO3复原产物为N2O。6．向一定量的Fe、FeO和Fe2O3的混合物中参加120mL4mol·L－1的稀硝酸，恰好使混合物完全溶解，放出1.344LNO(标准状况)，往所得溶液中参加KSCN溶液，无血红色出现。假设用足量的氢气在加热条件下复原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为()A．0.24molB．0.21molC．0.16molD．0.14mol解析：选B。根据题意可知，铁元素最终均以Fe2＋形式存在于溶液中，硝酸根离子除了作氧化剂外还结合Fe2＋生成Fe(NO3)2，根据氮原子守恒可知：n(Fe2＋)＝eq\f(0.12L×4mol·L－1－\f(1.344L,22.4L·mol－1),2)＝0.21mol。7．有人用如下列图的实验装置探究浓硝酸、稀硝酸分别跟铜片的反响：(1)实验甲中试管a上部会看到的现象是________，由此证明生成的气体是________；根据________的现象可判断铜被氧化为________，综合起来可得出铜跟浓硝酸反响的离子方程式为________________________________________________________________________。(2)实验乙中试管b上部起先可看到__________，后来可看到________，由此证明生成的气体是________；根据