易错06陌生化学方程式书写【易错分析】细分析近几年高考试题不难发现，对于化学方程式书写的考查,已经悄然发生了变化，从过去单一考查课本中出现的化学方程式,逐渐演变成让考生书写特定情景下的化学方程式。这就要求不能机械记忆课本中化学方程式,而是要在理解反应原理的基础上掌握化学方程式,并且能做到灵活运用。常考陌生情景中的化学方程式书写有三类：氧化还原型的化学方程式和离子方程式的书写、复分解型的化学方程式和离子方程式的书写、水解型化学方程式的书写。书写化学方程式时注意不要出现化学式错误（大小写、上下标）、反应条件错误、物质拆分错误、物质判断错误、配平系数错误等典型错误。【错题纠正】例题1、（1）工业上用铁屑还原法制备NaI的流程如图所示，反应②中NaIO3被Fe单质还原为NaI，同时生成Fe(OH)3，该反应的化学方程式是________；在该反应中若有99gNaIO3被还原，则转移电子的物质的量为________mol。（2）辉铜矿石主要含有硫化亚铜（Cu2S)及少量脉石（SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下，写出浸取过程中Cu2S溶解的离子方程式。【解析】(1)根据得失电子守恒和元素守恒可写出反应的离子(化学)方程式。由于1molNaIO3被还原为NaI转移6mol电子，故99g(0.5mol)NaIO3被还原时转移3mol电子。（2）用FeCl3溶液浸取辉铜矿的原理是利用Fe3+氧化Cu2S生成可溶性的Cu2+和Fe2+，不溶的单质S可以用苯溶解回收，根据氧化还原反应的原理写出该离子方程式：Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S。【答案】(1)2Fe＋NaIO3＋3H2O===2Fe(OH)3↓＋NaI，3（2）Cu2S+4Fe3+=2Cu2++4Fe2++S例题2、(1)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板。某工程师为了从废液中回收铜，重新获得FeCl3溶液，设计了下列实验步骤。写出一个能证明还原性Fe比Cu强的离子方程式：_____________________。该反应在上图步骤________中发生。上述过程回收的铜是粗铜，为了获得更纯的铜必须进行电解精炼。写出电解精炼时阳极材料及主要的电极反应式______________。（2）开发氢能是实现社会可持续发展的需要。硫铁矿(FeS2)燃烧产生的SO2通过下列碘循环工艺过程既能制H2SO4，又能制H2。该循环工艺过程的总反应方程式为，在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2的目的是。【解析】（1）FeCl3滴入沸水中，继续煮沸可生成Fe(OH)3胶体，有丁达尔现象。Fe3＋能氧化I－生成I2，Fe3＋能与NaOH溶液生成Fe(OH)3红褐色沉淀。而加热蒸干FeCl3溶液，由于Fe3＋的水解，会生成Fe(OH)3沉淀，经灼烧，得到Fe2O3，而不是FeCl3固体。在FeCl3溶液中加入Fe、Cu固体后，发生以下反应：Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋。由此看出剩余固体中不可能有Fe无Cu，而只能是Cu或Cu、Fe混合物。(3)废液中回收铜的实验过程如下：Fe能从CuCl2溶液中置换出铜，可证明Fe比Cu的还原性强，反应方程式为：Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu。电解精炼铜时，粗铜作阳极(Cu－2e－===Cu2＋)，纯铜作阴极(Cu2＋＋2e－===Cu)，含Cu2＋的溶液作电解质溶液。（2）从流程图中的各方框的进出箭头可以迅速得出总反应的反应物是SO2和H2O，生成物是H2SO4和H2，I2是循环使用的物质，可以迅速写出反应的总方程式为2H2O+SO2====H2SO4+H2，碘化氢的分解反应是可逆反应，应从化学平衡角度分析分离出氢气的目的。【答案】(1)Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu，①，粗铜，Cu－2e－===Cu2＋（2）2H2O+SO2====H2SO4+H2；减小氢气的浓度，使HI分解平衡正向移动，提高HI的分解率【知识清单】1.氧化还原反应方程式的配平配平的关键是确定还原剂(或氧化剂)化合价升高(或降低)总数，这就必须弄清还原剂(或氧化剂)中有几种元素发生化合价变化，每一种元素有几个变价原子。配平的原则是化合价升降总数相等。氧化还原反应方程式的配平步骤：(1)写出反应物和生成物的化学式，并标出反应前后变价元素的化合价。(2)列出元素化合价升高和降低的数值。(3)求出最小公倍数，使化合价升高和降低总价数相等。(4)用观察法配平其他物质的系数。(5)将“——”写为“=”，给定条件的写明条件。2.陌生化学方程式书写解题思路（1）根据所学知识和题目所给信息（包括图像、工