反应条件对化学平衡的影响(建议用时：40分钟)[合格过关练]1．有一处于平衡状态的可逆反应：X(s)＋3Y(g)2Z(g)(正反应为放热反应)。为了使该平衡向生成Z的方向移动，可选择的条件是()①高温②低温③高压④低压⑤加催化剂⑥分离出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D．②④⑥C[该反应的正反应为放热反应，降低温度可以使平衡向正反应方向移动，即向生成Z的方向移动，故可选择低温；由于该反应的正反应是气体分子数减小的反应，所以高压有利于平衡向正反应方向移动，故可选择高压；使用催化剂只能同等程度地改变正、逆反应速率，不能使平衡发生移动；分离出Z，可以减小Z的浓度，使平衡正向移动。故选C项。]2．对于反应CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＜0，在其他条件不变的情况下，下列表述正确的是()A．加入催化剂，改变了反应的路径，反应的ΔH也随之改变B．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D．增大CO的浓度，化学平衡常数增大B[A项，催化剂改变反应路径，但ΔH不变，A项错误。B项，由于该反应是反应前后气体分子数不变的反应，所以改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量也不变，B项正确。C项，该反应的正反应为放热反应，升高温度，化学反应速率加快，平衡逆向移动，反应放出的热量应减少，C项错误。D项，增大CO的浓度，平衡正向移动，但化学平衡常数仅与温度有关，故其不发生变化，D项错误。]3．下列事实不能用勒·夏特列原理解释的是()A．氯水中存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅B．对于反应CO(g)＋NO2(g)CO2(g)＋NO(g)，增大平衡体系的压强，可使颜色变深C．对于反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，升高平衡体系的温度，颜色变深D．SO2催化氧化成SO3的反应，加入过量的空气B[氯水中存在平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，当加入AgNO3溶液后，生成AgCl沉淀，c(Cl－)减小，平衡正向移动，能用勒·夏特列原理解释，故A不符合题意；该反应前后气体体积不变，增大压强，平衡不移动，不能用勒·夏特列原理解释，颜色加深是因为增大压强，气体浓度均增大，NO2红棕色加深，故B符合题意；反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，升高温度，平衡逆向移动，体系颜色变深，能用勒·夏特列原理解释，故C不符合题意；加入过量的空气，平衡正向移动，提高SO2的转化率，能用勒·夏特列原理解释，故D不符合题意。]4．(素养题)有甲、乙、丙三支试管，分别加入下列物质后，观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是()甲：10mL0.01mol·L－1的FeCl3溶液和10mL0.01mol·L－1的KSCN溶液乙：5mL水、10mL0.01mol·L－1的FeCl3溶液和5mL0.01mol·L－1的KSCN溶液丙：10mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液和10mL0.1mol·L－1的KSCN溶液A．甲试管B．乙试管C．丙试管D．无法判断B[三支试管中均存在如下平衡：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3(红色)，由于丙试管中Fe3＋和SCN－的浓度最大，故其颜色最深；甲与乙相比，甲中SCN－的浓度大于乙中的，故乙中颜色最浅。]5．对已达到化学平衡的反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)，减小压强时，对反应产生的影响是()A．逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B．逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C．正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动C[减小压强时，正、逆反应速率都减小。反应2X(g)＋Y(g)2Z(g)的正反应是反应前后气体总体积减小的反应，减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动，即平衡向逆反应方向移动，C项正确。]6．(双选)某温度下，在体积固定的密闭容器中发生可逆反应X(g)＋Y(g)Z(g)＋W(s)ΔH＞0，下列叙述正确的是()A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．平衡后升高温度，平衡正向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大BC[A错，W是固体，其量的增加对反应速率无影响。B正确，该反应在反应前后气体分子数不同，故容器内压强不变时，反应达到平衡。C正确，正反应是吸热反应，升高温度，平衡正向移动。D错，一个反应的ΔH不会随着物质浓度的改变而改变，对一个确定的反应方程式来说，ΔH是固定的。]7．对于密闭容器中进行的反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，达到平衡时，若温度保持不变，增加N2的浓度，则()A．正、逆反应速率同时增大B．逆