化学平衡常数平衡转化率(40分钟70分)一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分)1.(2020·淮安高二检测)在一定条件下,将0.3molCO2和0.2molH2通入2L密闭容器中,进行反应:CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)。下列关于该反应建立平衡的说法正确的是()A.反应刚开始时,生成物浓度最大,正反应速率最小B.随着反应的进行,反应物浓度逐渐减小,正反应速率逐渐增大C.达到平衡状态时反应体系中CO2的浓度为0mol·L-1D.该反应建立平衡过程中v-t(时间)图象如图【解析】选A。A项,由于该反应从逆反应开始进行,故反应刚开始时,生成物浓度最大,正反应速率最小,A项正确;随着反应的进行,生成物浓度逐渐减小,逆反应速率逐渐减小,反应物浓度逐渐增大,正反应速率逐渐增大,B项不正确;C项,该反应不能进行彻底,且起始时n(CO2)>n(H2),故平衡时CO2的浓度不可能是0mol·L-1,C项不正确;D项,该反应建立平衡的过程中,逆反应速率大于正反应速率,且逆反应速率逐渐减小,正反应速率逐渐增大,达到平衡时正、逆反应速率相等,D项不正确。2.一定条件下,在体积为1L的密闭容器中,1molX和1molY进行反应:2X(g)+Y(g)Z(g),下列叙述能证明该反应已达到化学平衡状态的是()A.X的百分含量不再发生变化B.c(X)∶c(Y)∶c(Z)=2∶1∶1C.容器内原子总数不再发生变化D.同一时间内消耗2nmolX的同时生成nmolZ【解析】选A。反应过程中原子个数守恒,所以C不合题意;消耗2nmolX与生成nmolZ是同一反应方向,也不能说明反应已达平衡,D错误;浓度之比为2∶1∶1,不能说明浓度保持不变,B错误。3.(2020·石家庄高二检测)下列关于化学平衡常数的说法中,正确的是()A.在任何条件下,化学平衡常数都是一个定值B.当改变反应物的浓度时,化学平衡常数会发生改变C.化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关D.化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度【解析】选D。平衡常数只与温度有关,所以选项A、B、C均错误。【补偿训练】(2020·株洲高二检测)在一定条件下,已达平衡的可逆反应:2A(g)+B(g)2C(g),下列说法中正确的是()A.平衡时,此反应的平衡常数与各物质的浓度有如下关系:K=B.改变条件后,该反应的平衡常数一定不变C.如果改变压强并加入催化剂,平衡常数会随之变化D.若平衡时增加A和B的浓度,则平衡常数会减小【解析】选A。化学平衡常数只受温度影响,B、C、D三项错误。4.(2020·泉州高二检测)在一定条件下,有下列反应前后分子数相同的可逆反应,其平衡常数K值分别是()①H2+F22HFK=1047②H2+Cl22HClK=1017③H2+Br22HBrK=109④H2+I22HIK=1比较K值大小,可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是()A.①②③④B.④②③①C.①④③②D.无法确定【解析】选A。化学平衡常数越大,表示该反应的正反应进行的程度越大,故A正确。5.(2020·太原高二检测)不同温度时反应2HI(g)I2(g)+H2(g)的平衡常数如下:350℃时为66.9,425℃时为54.4,490℃时为45.9。在上述温度中HI的转化率最高是在()A.490℃B.425℃C.350℃D.无法确定【解析】选C。对于可逆反应,在一定温度下达到化学平衡,对应一个化学平衡常数,温度发生变化时,化学平衡被破坏,达到新的平衡时,平衡常数也会随之发生变化。平衡常数不受压强和浓度影响,只随温度的变化而变化,而且平衡常数越大,反应越彻底。比较题中所给的三个温度的平衡常数可知,350℃时的平衡常数最大,故350℃时,HI的转化率最高。6.工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气,其中一步反应原理为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g),下面选项的条件中可判断该反应达到平衡状态的是()A.单位时间内消耗1mol的H2O同时生成1mol的H2B.两个H—O键断裂的同时有两个CO键断裂C.反应容器内的气体密度不再发生变化D.混合气体的相对分子质量不再发生变化【解析】选B。单位时间内消耗1mol的H2O,表示的是正反应速率,生成1mol的H2表示的也是正反应速率,无法说明反应达到平衡状态,A项错误;两个H—O键断裂表示的是正反应速率,两个CO键断裂表示的是逆反应速率,且正、逆反应速率相等,说明反应达到平衡状态,B项正确;在恒容密闭容器中,混合气体的质量和体积始终不变,则混合气体的密度始终不变,所以反应容器内