反应条件对化学平衡的影响(40分钟70分)一、选择题(本题包括4小题,每小题8分,共32分)1.对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)ΔH<0,下列结论中不正确的是()A.若温度不变,将容器的体积缩小到原来的一半,此时A的浓度为原来的2.1倍,则m+n<p+qB.若平衡时,A、B的转化率相等,说明反应开始时,A、B的物质的量之比为m∶nC.若m+n=p+q,则往含有amol气体的平衡体系中再加入amol的B,达到新平衡时,气体的总物质的量等于2amolD.若温度不变时,压强增大到原来的2倍,达到新平衡时,总体积一定比原来的要小【解析】选D。将容器的体积缩小到原来的一半,如果平衡不移动,A的浓度为原来的2倍,现在为2.1倍,平衡逆向移动,逆向是一个气体物质的量减小的反应,A项正确;根据转化率=×100%,且转化物质的量之比等于方程式化学计量数之比(m∶n),则A、B的转化率相等时,A、B的初始物质的量之比等于m∶n,B项正确;C项若m+n=p+q,则反应前后气体的物质的量不变,故气体的总物质的量等于2amol,C项正确;D项,m+n=p+q时,压强增大到原来的2倍,总体积为原来的,D项错误。2.(2020·泰安高二检测)已知反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH=QkJ·mol-1;在三个不同容积的容器中分别充入1molCO与2molH2,恒温恒容,测得平衡时CO的转化率如下表。下列说法正确的是()实验编号温度/℃容器容积CO转化率平衡压强①200V150%p1②200V270%p2③350V350%p3A.反应速率:③>①>②B.容器容积:V1<V2C.若容器容积:V1>V3,则Q<0D.若实验②中CO和H2用量均加倍,则CO转化率小于70%【解析】选C。根据表中所给数据可知,实验①和实验②温度相同,但是实验②中CO转化率大,说明p2>p1,则反应速率:②>①,实验③的温度高于实验②,温度越高,反应速率越快,则反应速率:③>②,A项错误;同一温度下,①中CO的转化率小于②中CO的转化率,说明压强p1<p2,则容器容积V1>V2,B项错误;若实验①和实验③的温度相同,且V1>V3,则实验③与实验①相比,平衡正向移动,平衡时CO的转化率大,而实际上实验③和实验①中CO的转化率相同,实验③的温度高于实验①,说明升高温度时,平衡逆向移动,所以正反应一定为放热反应,即Q<0,C项正确;若实验②中CO和H2用量均加倍,则相当于增大压强,平衡正向移动,CO的转化率大于70%,D项错误。3.下列图象能正确地表达可逆反应3A(g)+B(g)2C(g)(ΔH<0)的是()【解析】选D。从题目中可以看出该反应正反应方向是一个气体体积缩小的放热反应,如果升温平衡向逆向移动,C%是减少的,而在A图中升温C%是增加的,A错误;对于B图,升温平衡向逆向移动,应该v(逆)>v(正),但图中升温时v(正)>v逆,B错误;对于C图,先固定温度不变,改变压强,在100℃曲线上任取两点,改变压强看A的A%变化是否与题意相符,如依图进行加压可知道A%是减小的,而加压向气体体积缩小的方向移动即正向移动,所以A%是减小的,与题意相符,再固定压强,改变温度,按图进行升温而A%是减小的,与题意不相符,C错误;对于D图,跟C图分析方法相同,先固定温度不变,改变压强看A的转化率是否与题意相符,再固定压强不变,改变温度,最后应该得出D图是正确的。【补偿训练】(2020·淮安高二检测)已知某可逆反应aA(g)+bB(g)cC(g)+dD(g)。反应过程中,当其他条件不变时,C的体积分数与温度(T)和压强(p)的关系如图。下列叙述正确的是()A.正反应为吸热反应B.降低温度,正反应速率增大C.a+b<c+dD.增大压强,B转化率增大【解析】选D。升高温度,C的体积分数降低,平衡向逆反应方向移动,正反应放热,A错误;从p1→p2,压强增大,C的体积分数升高,平衡向正反应方向移动,正反应方向为气体体积减小的方向,a+b>c+d,C项错误;降低温度,正反应速率和逆反应速率都减小,B项错误;增大压强,C的体积分数升高,平衡向正反应方向移动,B转化率增大,D项正确。4.(2020·潍坊高二检测)某可逆反应平衡常数表达式为K=。达到平衡状态时,如果升高温度(其他条件不变),则c(NO)减小。下列说法正确的是()A.反应的热化学方程式为NO2(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)ΔH>0B.一定条件下达到平衡时,缩小容器体积,增大体系压强,气体颜色加深C.混合气体的平均摩尔质量保持不变,说明反应已达平衡D.使用合适的催化剂可使该反应的反应速率和平衡常数增大【解析】选B。A项,升高温度c(NO)减