2009届安徽省合肥市高三第三次教学质量检测理科综合能力测试化学部分（考试时间：150分钟满分：300分）留意事项：1．选择题用答题卡的考生，答第l卷前，考生务必将本人的姓名．准考证号．试题科目用2B铅笔涂写在答题卡上。2．选择题用答题卡的考生，在答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案，不能答在试题卷和答题卷的选择题栏中；不用答题卡的考生，在答第Ⅰ卷时，每小题选出答案后，填在答题卷相应的选择题栏上。3．答第Ⅱ卷时，考生务必将本人的学校．姓名．考点．准考证号填在答．题卷相应的位置；答题时，请用0.5毫米的黑色签字笔直接答在答题卷上，不要在试题卷上答题。4．考试结束，监考入将答题卷和答题卡一并收回，第Ⅰ、Ⅱ卷不收回。第Ⅰ卷选择题（本卷包括20小题，每小题只需一个选项符合题意，每小题6分，共l20分）可能用到的相对原子质量：H：1O：16Mg：24Cu：64Fe：56一、选择题7．2008年北京奥运会主体育场——“鸟巢”，被《泰晤士报》评为全球“最强悍”工程。“鸟巢”运用了高强度、高功能的钒氮合金高新钢和884块ETFE膜，并采用新一代的氮化镓铟高亮度LED材料。有关说法正确的是（）A．合金的熔点通常比组分金属高，硬度比组分金属小B．已知Ga处于ⅢA族，可推知氮化镓化学式为Ga3N2C．用金属铝与V2O5冶炼钒，铝作还原剂D．ETFE膜材料（）是纯净物8．下列离子方程式书写正确的是（）A．充足硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液混合：2H＋+SO2―4+Ba2＋+2OH―=BaSO4↓+2H2OB．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I－=2Fe2++I2C．过量的SO2通入氨水中：SO2+OH―=HSO―3D．铁作两电极电解饱和食盐水：2Cl―+2H2O电解2OH―+H2↑+Cl2↑9．化学与数学有密切的联系，将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观抽象、简明易记的良好效果。下列用数轴表示的化学知识中错误的是（）A．分散系的分类B．AlCl3溶液中滴加NaOH溶液后Al元素的存在方式C．C与O2燃烧反应的产物D．Na在空气中加热10．燃料电池有广泛的运用前景。下列对乙烷、空气、KOH溶液组成的燃料电池的说法正确的是（）A．通入乙烷的一极是负极，电极反应为：C2H6+14e―+4H2O=2CO2+14H+B．该燃料电池工作过程中电解质溶液pH逐渐增大C．当电路中转移1.4mol电子时，有标准状态下2.24L乙烷发生反应D．OH―在溶液中向正极挪动11．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙说中正确的是（）A．1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为10NAB．l.8g重水（D2O）中含NA个中子C．常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NAD．标准状态下，22.4L甲苯所含的分子数约为6.02×l02312．对于平衡体系：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g）；△H=－QkJ/mol（Q>0），下列判断正确的是（）A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为本来的0.48倍，则m+n>p+qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：nC．若平衡体系共有气体amol，再向其中加入bmolB，当重新达到平衡时气体总的物质的量等于（a+b）mol，则m+n>p+qD．温度不变时，若压强增大至本来的2倍，达到新的平衡时全体积必然比本来的EQ\F(1,2)小13．在含有硝酸酮，硝酸铁，硝酸银各0.1mol的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，析出3.29铜，则向溶液中加入的铁粉质量为（）A．5.6gB．2.8gC．14gD．8.4g第Ⅱ卷（本卷共10题，共180分）二、非选择题25．（14分）短周期某些元素的性质或原子结构信息如下表所示：ABCD原子最外层上P电子数等于次外层电子数原子最外层有两个未成对电子，其单质为人类生存必需物质单质为生活中常见的金属材料，有紫红色金属光泽单质是常见的半导体材料，广泛运用于IT行业（1）写出A单质与浓HNO3加热反应的化学方程式。（2）写出B元素在周期表中的位置，写出C元素基态原子的电子排布式。（3）写出A与D的氧化物在高温下反应的化学方程式。（4）写出B、D构成的化合物与NaOH溶液反应的离子方程式。（5）比较A、B、D三元素原子的第一电离能的大小（由大到小用元素符号表示）26．（14分）A、B、C、D、E是中学常见的单质，X是化合物。A为金属原子最外层P轨道上只需一个电子，可与NaOH溶液反应；B是常见的金属，其