2009届天津市河北区高三总复习质量检测（一）理科综合试卷化学部分可能用到的相对原子质量为：H～1C～12O~16第I卷（共36分）一、选择题（共6道小题，每小题6分，共36分，在每题列出的四个选项中，只需一项是最符合题目要求的，将答案的标号涂在卡上。）1．关于食品添加剂的叙说不正确的是A．醋可同时用作防腐剂和调味剂B．亚硝酸钠可能致癌C．我国该当禁止使用味精D．苯甲酸钠可用作食品的防腐剂2．下列说法正确的是A．水的离子积Kw随温度改变而改变，随外加酸碱浓度改变而改变。B．一元弱酸的电离常数Ka越小，表示此温度下该一元弱酸的电离程度越大。C．对已达到化学平衡的反应，仅改变浓度，若平衡挪动则平衡常数（k）必然改变。D．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与溶液中的离子浓度无关。3．1molCH4气体完全燃烧生成CO2和H2O（）时，放出的热量为802KJ;但当不完全燃烧生成CO和H2O（）时，放出的热量为519KJ。如果1molCH4与必然量氧气燃烧生成CO，CO2，H2O（），并放出731．25KJ的热量，则必然量的氧气的质量为A．40gB．56gC．60gD．无法计算4．酸根离子RO3所含电子数比硝酸根离子的电子数多10，则下列说法正确的是A．R元素和氮元素的气态氢化物的化学式分别为RH3、NH3B．RO3中R原子的质子数为15C．R与氮元素的原于最外层电子数不相同D．RO3和NO3都只能被还原不能被氧化5．某氧化物不溶于水，溶于熔化的NaOH中，生成易溶于水的化合物，向盐酸中滴加所生成的化合物的水溶液，立即有白色沉淀产生，则原氧化物是A．Al2O3B．MgOC．SiO2D．P2O56．常温下，将PH=1的硫酸溶液平均分成两等份，一份加适量水，另一份加入与硫酸溶液物质的量浓度相同的NaOH溶液，两者PH都升高了1，则加入的水和NaOH溶液的体积比是A．5：1B．6：1C．10：1D．11：1第Ⅱ卷（共64分）二、简答题7．（共16分）（I）电池反应通常是放热反应，在理论上可设计成原电池的化学反应是（填序号）。由于此类反应具备的条件是①反应,②反应。A．C（s）+H2O（g）==CO（g）+H2（g）：△H>0B．Ba（OH）2·8H2O（s）+2NH4Cl（s）==BaCl2（aq）+2NH3·H2O（）+8H2O（）△H>0C．CaC2（s）+2H2O（）==Ca（OH）2（s）+C2H2（g）；△H<0D．CH4（g）+2O2（g）==CO2（g）+2H2O（）：△H<0（2）KOH溶液为电解质溶液，根据（I）所选反应设计一个电池。其负极反应为。（3）解原理在化学工业中有广泛的运用。现将你设计的原电池通过导线与图中电解池相连，其中a为电解液，X和Y是两块电极扳，则①若X和Y均为惰性电极，a为饱和食盐水，则电解时检验Y电极反应产物的方法是。②若X、Y分别为石墨和铁，a仍为饱和的NaCl溶液，则电解过程中生成的白色固体露置在空气中，可观察到的现象是。③若X和Y均为惰性电极，a为必然浓度的硫酸铜溶液，通电后，发生的总反应化学方程式为。通电一段时间后，向所得溶液中加入0．1molCu（OH）2，恰好恢复电解前的浓度和pH，则电解过程中电子转移的物质的量为mol。8．（18分）化学式为C6H12的两种同分异构体A、B和其他一些无机物之间有如下转化关系。其中G的一氯代物只需两种，F的分子结构中含有4个甲基，按要求填空。（1）述转化关系中属于加成反应的是（填序号）（2）机物G的名称为。（3）出无机物的结构简式A：F：（4）应③的化学方程式为（5）中含有官能团的名称是（6）A的核磁共振氢谱图中，吸收峰面积之比为（将数字从大到小排列）三、实验题（16分）9．下图甲是旧教材中验证铜与浓硝酸反应的安装，乙是新教材对演示实验改进后的安装；丙是某校师生对乙作进一步改进并对所产生气体的性质进行探究的安装。（1）出铜和浓硝酸反应的化学方程式（2）甲安装相比，乙安装的优点是。丙安装除具有乙安装优点外还具有的优点是。（3）使NO2气体充满试管②．应先关闭弹簧夹，再打开弹簧夹。当气体充满②后，将铜丝提起与溶液脱离，然后把a、b、c都关闭，并把试管②置于沸水中，下列情况不变的是。A．色彩B．气体的平均摩尔质量C．质量D．压强E.密度（4）为了验证NO2与水的反应，欲使烧杯中的水进入试管②的操作是（5）管②中的NO2和水充分反应后，所得溶液物质的量浓度最大值是（气体体积按标准状态计算且不考虑实验过程中NO2的损失）四、计算题10．（14分）必然温度下将2molA和2molB两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应：