课时作业14铝与氢氧化钠溶液的反应物质的量在化学方程式计算中的应用时间：45分钟满分：100分一、选择题(每小题4分，共48分)1．有关Al与NaOH溶液反应的说法正确的是()A．Al是还原剂，NaOH及H2O均是氧化剂B．还原产物是H2，且由H2O还原所得的H2与NaOH还原所得的H2物质的量之比为21C．此反应说明铝具有两性，铝的活泼性比只具有金属性的金属弱D．此反应中，只有水是氧化剂，NaOH既不是氧化剂也不是还原剂答案：D2．等量镁铝合金粉末分别与下列四种过量物质充分反应，放出氢气最多的是()A．NaOH溶液B．H2SO4稀溶液C．蔗糖溶液D．NaCl溶液答案：B3．镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积(V)与时间(t)的关系如图所示。反应中镁和铝的()A．物质的量之比为32B．质量之比为32C．摩尔质量之比为23D．失去的电子数之比为89解析：根据题图，Mg、Al产生H2的体积相等，则Mg、Al失去的电子数相等，2×n(Mg)＝3×n(Al)，故n(Mg)n(Al)＝32，Mg、Al的摩尔质量之比为89，则Mg、Al的质量之比为43。答案：A4．把足量的铁粉投入到溶解有硫酸和硫酸铜的溶液中，充分反应后，剩余金属粉末的质量与原加入铁粉的质量相等，则原溶液中H＋与SOeq\o\al(2－,4)的物质的量浓度之比为()A．14B．27C．12D．38解析：设原溶液中H2SO4和CuSO4物质的量分别为a和b。Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑，Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。由题意：56(a＋b)＝64b，eq\f(a,b)＝eq\f(1,7)，c(H＋)c(SOeq\o\al(2－,4))＝eq\f(2a,a＋b)＝eq\f(1,4)。答案：A5．设nA代表阿伏加德罗常数(NA)的值，下列说法正确的是()A．1molNa在空气中完全燃烧，转移的电子数为2nAB．常温下，2.7g铝与足量NaOH溶液反应，消耗0.1nA个水分子C．0.1molFe与足量水蒸气反应生成H2的分子数为0.1nAD．11.2LCl2含有的原子数为nA解析：1molNa在空气中完全燃烧生成0.5molNa2O2，转移1mol电子，A错误；铝与NaOH溶液发生反应：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，2.7g(0.1mol)Al消耗0.1molH2O，B正确；根据反应3Fe＋4H2O(g)eq\o(=====,\s\up17(△))Fe3O4＋4H2,0.1molFe完全反应生成eq\f(0.4,3)molH2，C错误；在标准状况下，11.2LCl2的物质的量为0.5mol，含有的原子数为nA，题中未给出标准状况条件，D错误。答案：B6．等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是()A．甲、乙中都是铝过量B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量D．甲中酸过量，乙中碱过量解析：生成氢气的体积比即物质的量之比为n(甲)n(乙)＝56，设甲中产生H25mol，则乙中产生H26mol。甲：2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑233eq\f(10,3)mol5mol5mol乙：2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2234mol4mol6mol甲、乙中加入的铝是等量的，甲中n(H2SO4)和乙中n(NaOH)相等，故甲中铝过量4mol－eq\f(10,3)mol＝eq\f(2,3)mol，乙中氢氧化钠过量5mol－4mol＝1mol。答案：B7．将某铁铝合金样品等分成两份，一份加入足量盐酸，另一份加入足量NaOH溶液，同温同压下产生的气体体积之比为32，则样品中铁、铝的物质的量之比为()A．32B．21C．34D．43解析：设每份样品中铁、铝的物质的量分别为x、y，产生的气体分别为3mol、2mol。根据Fe～H2，Al～eq\f(3,2)H2，可得：x＋eq\f(3,2)y＝3mol；Fe与NaOH溶液不反应，则有Al～eq\f(3,2)H2，eq\f(3,2)y＝2mol，解得x＝1mol，y＝eq\f(4,3)mol，故样品中铁、铝的物质的量之比为34。答案：C8．取含有0.02mol的硫酸溶液，先投入0.24g镁粉，再滴入NaOH溶液，当使溶液中的镁离子全部转化为沉淀时，需要Na