复习原理：结论：化学方程式中各物质的化学计量数之比等于组成各物质的粒子数之比，也等于各物质的物质的量之比例1解:(2)设HCl的物质的量为nHCl(3)设H2的物质的量为nH2答：（1）6.5gZn的物质的量为0.1mol；（2）参加反应的HCl的物质的量为0.2mol;(3)生成H2的体积（标准状况）为2.24L。已知某物质（反应物或生成物）的物质的量，求其它物质（反应物或生成物）的物质的量。1、已知条件是什么；关于化学方程式的计算的基本步骤:例2、把5.4gAl放入足量NaOH溶液中完全反应，计算生成氢气的体积（标准状况）。例3将一份CaCO3粉末放入500ml的盐酸中，恰好完全反应，在标准状况下收集到CO2气体的体积为22.4L，求：（1）CaCO3的质量（2）盐酸的物质的量浓度解：（1）设CaCO3的物质的量为nCaCO3(2)设HCl的物质的量为nHCl例3.现有一种铜粉和铝粉的混合物样品。为测定该样品中铝的含量，称取5.0g此样品置于锥形瓶中，将100ml稀盐酸加入其中恰好完全反应，剩余固体2.3g。求：（1）该混合物中铝的质量分数为多少？（2）所用盐酸中溶质的物质的量浓度为多少？解：（1）mAl=m总-m剩=5.0g-2.3g=2.7g(2)设HCl的物质的量为nHCl2练一练谢谢！再见！