第3课时化学反应热得计算［学习目标定位]知识内容必考要求加试要求盖斯定律及其简单计算。b课时要求1、理解盖斯定律得内容，能用盖斯定律进行反应热得简单计算。２、掌握有关反应热计算得方法技巧，进一步提高化学计算得能力.一盖斯定律1、在化学科学研究中，常常需要通过实验测定物质在发生化学反应得反应热.但就是某些反应得反应热，由于种种原因不能直接测得,只能通过化学计算得方式间接地获得。通过大量实验证明，不管化学反应就是一步完成或分几步完成,其反应热就是相同得。换句话说,化学反应得反应热只与反应体系得始态与终态有关，而与反应得途径无关,这就就是盖斯定律。2、从能量守恒定律理解盖斯定律从Ｓ→Ｌ,ΔH1＜0,体系放出热量；从L→S，ΔＨ2＞０,体系吸收热量。根据能量守恒，ΔH1+ΔＨ２=0.3、根据以下两个反应:Ｃ(s）+O2(g)＝==CO２（g）ΔH1=－３９3、5kJ·mol-1CO（g）+eq＼f（1,2）O2(g）===ＣO２（ｇ）ΔH2=-２83、0kＪ·moｌ—1根据盖斯定律，设计合理得途径，计算出C(ｓ）+ｅq＼f(1,2）O2(g)＝==CO（g)得反应热ΔH。答案根据所给得两个方程式,反应C（s)＋O2（g)==＝CO2(g）可设计为如下途径：ΔH1=ΔH＋ΔH２ΔH＝ΔＨ１—ΔH2＝－393、5kJ·moｌ—1－(—２83、０kJ·mol－1)＝—110、５kJ·mｏl-1.4、盖斯定律得应用除了“虚拟路径”法外,还有热化学方程式“加合”法,该方法简单易行,便于掌握。试根据上题中得两个热化学方程式，利用“加合"法求C（s）+eq＼f(1，2）O2（g）＝=＝ＣO(g)得ΔH。答案C（s）＋O２（g)===CO2(g）ΔH1＝－3９3、５ｋJ·mol-１CO2(g）===CＯ（g)+eq\f(1，２）O2（g）ΔH2＝283、0ｋJ·mｏl－1上述两式相加得C（s）+ｅq\f（１，2)Ｏ2(ｇ）=＝=CO（ｇ)ΔH＝－110、5kＪ·ｍｏl－１。盖斯定律得应用方法（1）“虚拟路径”法若反应物A变为生成物Ｄ，可以有两个途径:①由A直接变成Ｄ,反应热为ΔH；②由A经过B变成Ｃ，再由C变成D,每步得反应热分别为ΔＨ1、ΔH2、ΔH３。如图所示：则有ΔH＝ΔH1＋ΔH2+ΔH3。（2）“加合”法运用所给热化学方程式通过加减乘除得方法得到所求得热化学方程式。ｅq\x（先确定待求得反应方程式)⇒eq\x（找出待求方程式中各物质在已知方程式中得位置)⇒eq\x(根据待求方程式中各物质得化学计量数与位置对已知方程式进行处理,得到变形后得新方程式）⇒ｅq\x（将新得到得方程式进行加减反应热也需要相应加减）⇒eq＼x(写出待求得热化学方程式）1、在25℃、１０１kPa时,已知：2Ｈ2O（g）===O2(g)＋2Ｈ２（g）ΔH１Cl2(g)＋H2（g）===２HCl（g）ΔH2２Cｌ2(g）+2Ｈ2O(g）=＝=４ＨＣl(g）+O2（ｇ）ΔH３则ΔH3与ΔＨ1与ΔＨ２间得关系正确得就是（)A、ΔH3＝ΔＨ1+２ΔH2Ｂ、ΔＨ3=ΔＨ1＋ΔH２C、ΔH3＝ΔH1—２ΔH2D、ΔＨ3=ΔH1－ΔH2关键提醒运用盖斯定律计算反应热得3个关键(1）热化学方程式得化学计量数加倍,ΔH也相应加倍。(2)热化学方程式相加减,同种物质之间可加减,反应热也相应加减。（3）将热化学方程式颠倒时，ΔH得正负必须随之改变。2、已知Ｐ４(白磷,s)＋５O2（ｇ)=＝=P４O10（ｓ）ΔH1=－2983、2kJ·ｍol—１①P（红磷,ｓ)+eq\f（5,4)Ｏ2(g）===eｑ\ｆ(１,4）Ｐ4O1０（s）ΔH2=－７3８、5ｋJ·ｍoｌ－1②试用两种方法求白磷转化为红磷得热化学方程式.二反应热得计算与比较１、已知：①Zｎ(s）+ｅq＼f（1，２）Ｏ2(g）===ZnＯ（ｓ）ΔＨ＝-348、３ｋJ·mol—1②2Aｇ（s)＋eq\f（１,2）Ｏ2（g）=＝=Ag２O（s)ΔＨ=－3１、0ｋJ·ｍol-1则Ｚｎ(ｓ）+Ag2O（ｓ）＝==ZnO(s)＋2Ag（s）得ΔH等于。2、试比较下列三组ΔH得大小(填“〉”“〈”或“＝”).(1）同一反应，生成物状态不同时A（g）+B（g）===C(g)ΔH1＜0A（ｇ）+B（ｇ）===C（l）ΔH2<0则ΔＨ１ΔＨ2.（2)同一反应，反应物状态不同时S(g)＋O２(g)＝=＝SO2（g）ΔＨ1＜0S（s）+Ｏ2(g)===SO２（g)ΔH２＜0则ΔH1ΔH2。（3）两个有联系得不同反应相比C(ｓ）＋Ｏ2(ｇ）=